1 . 今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol／L的FeCl₃溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。

组别	①	②	③	④
混合粉末质量／g	40	40	40	40
FeCl3溶液体积／mL	150	300	330	350
反应后剩余固体质量／g	23.2	6.4	2.56	x

(1)试判断第④组剩余固体质量x为_________。第②组实验中，发生反应的离子方程式为____________________________________。
(2)通过计算判断第②组剩余固体的成分_____________。
(3)求原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比______________。

2 . 将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + 3S^2- →   Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强	B．S2-在碱性环境中还原性较强
C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大	D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

3 . 某化学兴趣小组探究氯化铁溶液的某些性质，将一定量氯化铁固体先加入含1molHCl的浓盐酸中，再加水配制成1L溶液A。
（1）若在A溶液中加入一块铜片，一段时间后得溶液B。写出铜片在FeCl₃溶液中反应的离子方程式：___；
（2）若在B中加铁粉mg，充分反应后剩余固体ng；过滤，从1L滤液中取出20mL，向其中滴入40mL2mol/LAgNO₃溶液时，Cl^-恰好完全沉淀。则溶液A中FeCl₃的物质的量浓度是__；
（3）若在A溶液中加铁粉至不再溶解，则需铁粉__克。

4 . 离子方程式书写正确的是（       ）

A．饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2：2Na++SO32-+SO2+H2O→2NaHSO3↓

B．用NaOH溶液吸收少量的二氧化硫：OH-+SO2→HSO3-

C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO-+CO2+H2O→HCO3-+HClO

D．氢氧化铁溶于过量的氢碘酸中：Fe(OH)3+3H+→Fe3++3H2O

5 . 除去括号内的杂质，所用试剂和方法均正确的是

A．苯（苯酚），加入Br2水后，过滤

B．CO (O2)，通过灼热的Cu网后收集气体

C．CaCO3 [Ca(HCO3) 2]，置于坩埚中强热

D．FeCl3溶液(FeCl2)，加入稍过量的H2O2后放置

6 . 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃·6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃·6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺ +2I^－ 2Fe²⁺+ I₂ ， I₂+2S₂O₃^2－2I^－ +S₄O₆^2－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：____________________。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______（填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______（选填编号）；
a．50mL烧杯          b．10mL量筒 　     c．20mL量筒          d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是________________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃ 溶液18.17mL。该样品中FeCl₃·6H₂O的质量分数为_______________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是_______（选填编号）。        
a．铁粉        b．氯水　　　c．溴水       d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。
①称量样品   ②加水溶解   ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是_________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_____________；判断是否恒重的标准是__________________________________________。

7 . 关于物质的检验，下列判断正确的是

A．在溶液中加入盐酸酸化，无现象；再加入BaCl2溶液，如果生成白色沉淀，则原溶液中一定有大量的SO42-存在

B．在溶液中加入AgNO3溶液，生成不溶于硝酸的沉淀，则原溶液中一定有Cl-存在

C．在溶液中加入浓NaOH溶液，加热后如果生成气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定是铵盐溶液

D．在溶液中加入KSCN溶液，无现象；再加入稀硝酸，溶液变血红色，则原溶液中一定有Fe2+存在

8 . 将20mL2mol/LFeCl₃溶液中，加入30mL6mol/L NaOH溶液充分反应后，将其蒸干并灼烧，最后得到固体的质量是

A．3.20g

B．10.22g

C．12.62g

D．13.70g

9 . 证明FeCl₃溶液显黄色不是氯离子造成的，不可靠的实验是

A．观察KCl溶液没有颜色

B．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅

C．向FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失

D．向FeCl3溶液中加入适量铁，振荡后静置，溶液黄色消失

10 . 学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是

	学生甲	学生乙
A．	向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸	向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液
B．	向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液	向氢氧化钠溶液中滴加入三氯化铝溶液
C．	向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2	向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液
D．	向BaCl2溶液中通入SO2	向BaCl2溶液中通入SO3

A．A

B．B

C．C

D．D