2 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。

3 . 将Na₂S 溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl₃溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + S^2- → 2Fe²⁺ + S ↓；将FeCl₃溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na₂S溶液中，发生反应：2Fe³⁺ + 3S^2- →   Fe₂S₃↓ 。则以下叙述错误的是

A．Fe3+在酸性环境中氧化性较强	B．S2-在碱性环境中还原性较强
C．相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大	D．往FeCl3溶液中通入H2S,有硫析出

4 . 食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐可能含有K⁺、IO₃^-、I^-、Mg²⁺．加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热引起的。
已知：IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O，2Fe³⁺+2I^-→2Fe²⁺+I₂，KI+I₂⇌KI₃；氧化性：IO₃^-＞Fe³⁺＞I₂。
（1）学生甲对某加碘盐进行如下实验，以确定该加碘盐中碘元素的存在形式。取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，加入CCl₄，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO₃固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
①第一份试液中，加KSCN溶液显红色，该红色物质是______（用化学式表示）。
②第二份试液中“加入CCl₄”的实验操作名称为______，CCl₄中显紫红色的物质是______（用化学式表示）。
③根据这三次实验，学生甲得出以下结论：
在加碘盐中，除了Na⁺、Cl^-以外，一定存在的离子是______，可能存在的离子是______，一定不存在的离子是______。由此可确定，该加碘盐中碘元素是______价（填化合价）的碘。
（2）将I₂溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI₃•H₂O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？______（填“是”或“否”），并说明理由______。
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．学生乙用上述反应方程式测定食用精制盐的碘含量（假设不含Fe³⁺），其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全。
根据以上实验，学生乙所测精制盐的碘含量（以I元素计）是______mg/kg（以含w的代数式表示）。

5 . 一定能实现铁元素之间相互转化的措施是

A．实现①的转化，用比铁活泼的金属

B．实现②的转化，通过钢铁电化腐蚀

C．实现③的转化，加入少量稀硝酸

D．实现④的转化，加入过量氯气

6 . 孔雀石主要含Cu₂(OH)₂CO₃以及少量Fe、Si的化合物。可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO₄·5H₂O） 步骤如下：

请回答下列问题：
（1）试剂①是一种常见的酸，写出其化学式__________。过滤所需要的玻璃仪器有__________。
（2）实验室检验Fe³⁺的常用方法是________________。
（3）溶液A中的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺上述流程中需要用试剂②将溶液A中的Fe²⁺全部转化为Fe³⁺，从而形成溶液B，则试剂②能否用氯水________________（填“能”或“不能”若“不能”，请解释原因）。
（4）由溶液C获得胆矾，需要经过________、__________、过滤等操作。
（5）取25.00mL溶液A，用1.000×10^-2mol/LKMnO₄标准溶液滴定。反应离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺→5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，若消耗标准溶液20.00mL，则溶液A中Fe²⁺的浓度为_______________。