1 . 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是（ ）

A．生了锈的铁块放入稀H2 SO4中

B．FeCl3、CuCl2的混合液中加入过量的铁粉

C．FeO放入稀HNO3中

D．Fe放入HNO3溶液中

2 . 现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式： B____________； F_____________；
（2）已知A的一种氧化物可以做核潜艇的供氧剂，则其氧化物供氧时的化学方程式为_____________
（3）①、④离子方程式：________________；________________。

3 . 下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是

A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡

B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液

C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解

D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸

4 . 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe^2＋和Fe^3＋浓度之比为3︰2。则已反应的Fe^3＋和未反应的Fe^3＋的物质的量之比为

A．1︰2

B．2︰3

C．3︰2

D．1︰1

5 . 某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下：
Ⅰ．加入NaOH和Na₂CO₃混合液，加热，浸泡数小时；
Ⅱ．放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸和少量NaF溶液，浸泡；
Ⅲ．向洗液中加入Na₂SO₃溶液；
Ⅳ．清洗达标，用NaNO₂溶液钝化锅炉。
（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是__________________________________。
（2）已知：20℃时溶解度/g

CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3
1.4×10-3	2.55×10-2	9×10-4	1.1×10-2

根据数据，结合化学平衡原理解释清洗CaSO₄的过程________________________。
（3）在步骤Ⅱ中：
① 被除掉的水垢除铁锈外，还有_______________________________________。
② 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因________。
（4）步骤Ⅲ中，加入Na₂SO₃的目的是_______________________。
（5）步骤Ⅳ中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe₂O₃保护膜。
① 完成并配平其反应的离子方程式：______
   
②下面检测钝化效果的方法合理的是______。
a．在炉面上滴加浓H₂SO₄，观察溶液出现棕黄色的时间
b．在炉面上滴加酸性CuSO₄溶液，观察蓝色消失的时间
c．在炉面上滴加酸性K₃[Fe(CN)₆]溶液，观察出现蓝色沉淀的时间
d．在炉面上滴加浓HNO₃，观察出现红棕色气体的时间

6 . 在FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量大于加入的铁粉质量。已知原混合溶液中FeCl₃为0.4 mol，则CuCl₂的物质的量可能是

A．0.2 mol

B．0.6 mol

C．1.2 mol

D．2 mol

7 . 一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）。服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收。
（1）经常进行Fe²⁺与Fe³⁺的转化，可表示为Fe²⁺ Fe³⁺。
在过程A中，Fe²⁺作________剂。
维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，维生素C在这个反应中具有_______性。
（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是______________(填序号)。
①稀盐酸        ②石蕊溶液          ③KSCN溶液
（3）要除去FeCl₃溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是_______________(填字母)。
a．加入铜粉          b．加入铁粉        c．通入氯气        d．加入NaOH溶液
根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式_______________。
（4）电子工业常用30%的FeCl₃ 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出FeCl₃ 与金属铜反应的离子方程式____________________________________________________。

8 . 把铁片分别放入下列物质的溶液中，充分反应后，溶液质量比反应前减轻的是

A．CuSO4

B．Fe2(SO4)3

C．HCl

D．FeSO4

9 . 某溶液中除H⁺、OH^-外，还含有大量的Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比为1：1：6。下列有关该溶液的判断正确的是

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl-)＝0.6mol/L，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

10 . 下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl₂ ②H₂SO₄ ③NH₄NO₃ ④HCl

A．只有①②③

B．只有②③

C．只有①③④

D．全部