1 . 用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋

B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋

C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出

2 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将SO2通入Ba(NO3)2溶液中	有白色沉淀生成	BaSO3不溶于水
B	将铝片加入冷的浓硫酸中	没有明显现象	铝与浓硫酸不发生反应
C	在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液	溶液红色退去	Na2CO3溶液中存在水解平衡
D	FeCl3和CuCl2的混合液中加入一定量的铁粉	无固体存在	溶液中一定只含两种金属离子

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 聚合硫酸铁又称聚铁，化学式[Fe₂(OH)_n(SO₄)_3-0.5n]_n，广泛用于污水处理，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、 SiO₂等）制备聚铁和绿矾(FeSO₄·7H₂O)，过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是_____________。
（2）实验室制备，收集干燥的SO₂，所需仪器如下。装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器口，顺序为a→_____→_____→_____→_____→f。装置D的作用是_________，装置E中NaOH溶液的作用是________________。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_________，充分反应后，经_________操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为________。
若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_____________________。

4 . 下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是 (　　)
①过量的Fe与Cl₂反应②Fe与过量稀H₂SO₄反应③Fe和Fe₂O₃的混合物溶于盐酸中

A．只有①

B．①②

C．①②③

D．①③

5 . 将 19.20 g Cu 和 Fe₂O₃ 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。

（1）混合物中 n(Cu)∶n(Fe₂O₃)为__________；
（2）稀硫酸的浓度为_____________。

6 . 将铁粉、铜粉加入到盛有FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合液的烧杯中，判断下列情况烧杯中的固体及金属阳离子（用化学式表示）：
（1）若反应后铁粉有剩余，则一定有______________。
（2）若反应后有Cu²⁺和Cu，则不可能有_________。
（3）若反应后有Cu²⁺和Fe³⁺，则一定有_______________。

7 . 现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（计算浓度时假定溶液体积没有变化）：
①向其中一份固体中加入100mL 2.0mol/L的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的c（OH^-）＝1mol/L；
②向另一份固体中加入140mL 4．0 mol/L的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H⁺、Fe²⁺和Al³⁺三种阳离子且c（H⁺）=1mol/L。
（1）写出该铝热反应的化学方程式：_______________________________
写出实验①发生的离子方程式：_________________________________。
（2）这包铝热剂中铝粉的质量为___________________________。
（3）这包铝热剂中氧化铁粉末的质量为__________________________________。

8 . 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺与 Fe³⁺的物质的量浓度之比为3∶2。则已反应的Fe³⁺与未反应的Fe³⁺的物质的量之比是（   ）

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶1

D．2∶3

9 . 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。为综合利用，研究人员对其进行如下处理：

（1）滤渣主要成分是________________；滤液①中的阳离子为_____________________。
（2）滤液①中还加入还原剂原因是________________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为_____________________________________。
（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为_________________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是__________，选择该范围的理由是_________。

（4）NH₄HSO₄和H₂SO₄按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al₂O₃转化为硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄) ₂]，然后分离、煅烧获得纯Al₂O₃。
查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。②280℃时分解。                                          
①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是_____________。
②煅烧NH₄Al(SO₄) ₂时发生4NH₄Al（SO₄）₂2Al₂O₃+5SO₃↑+3SO₂↑+2NH₃↑+N₂↑+5H₂O↑，得到混合气体（NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O ）。若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。则右下图中，试剂X是___________（填化学式）；试剂Y是_________（填名称），其中溶质的物质的量为_____________。

10 . 将足量铁粉放入由盐酸、MgCl₂溶液、FeCl₃溶液、CuCl₂溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有大量的阳离子是

A．Cu2＋和Fe2＋

B．Fe2＋和Mg2＋

C．Fe3＋和Fe2＋

D．H＋和Cu2＋