1 . 某工业废水中含有大量的FeSO₄，较多的Cu²⁺和少量的Na⁺，工厂计划用下列方案从该废水中回收FeSO₄·7H₂O晶体和金属铜。

请问答下列问题：
(1)试剂D为___________；
(2)操作2为___________、冷却结晶，过滤；
(3)写出固体B与试剂D反应的离子方程式___________； 。
(4)某溶液中含有0.2 mol·L^-1的、0.25 mol·L^-1的Fe²⁺、0.4mol·L^-1的Cl^-及一定量的，则的物质的量浓度为___________。

2 . 将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色

C．Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

3 . 向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是

A．a点时溶液中的阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe3++ Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5mol/L

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

4 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

	实验	现象	结论
A	将过量铁粉加入硝酸中充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈红色.	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0 mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝，有黑色 固体出现	金属Fe比Cu活泼
C	向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2	产生白色胶状物质	非金属性：C＞Si .
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	证明该溶液一定为钠盐溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 电子工业制作印刷电路板常用FeCl₃溶液腐蚀覆铜板，使用后的腐蚀液中加入一定量铁粉，充分反应。下列对反应后反应体系中成分分析合理的是

A．若无固体剩余，则溶液中可能还有Fe3+

B．若有固体存在，则该固体可能只有铁

C．若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出

D．若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出

6 . 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、 H。它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题:
（1）写出物质H的化学式: ______________，物质E的名称: ______________；
（2）写出反应①的离子方程式__________；写出反应③的化学方程式______；写出反应⑦的离子方程式_________；

7 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将浓磷酸滴入食盐中，微热	产生无色刺激性气味的气体	磷酸的沸点高于氯化氢

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中。待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中

A．只有硝酸锌和水

B．只有硝酸锌和硝酸亚铁

C．一定没有硝酸银

D．如果没有硝酸铜，一定没有硝酸银

9 . 将Fe、Cu、Fe^2＋、Fe^3＋和Cu^2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

A．Cu、Fe2＋、Fe	B．Fe2＋、Fe3＋
C．Cu、Cu2＋、Fe	D．Cu、Fe3＋

10 . 将2.8g铁粉加入50mL3mol·L^-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（       ）

A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色

B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1

D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶1