1 . 氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H₂SO₄、HNO₃和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCln]，随着环境酸度的改变n随之改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

(1)写出溶解过程中产生无色气体的化学式：_______。
(2)还原过程中发生的主要反应的离子方程式：______。
(3)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃ 干燥2h，冷却密封包装。70℃， 真空干燥、密封包装的原因是：______。
(4)滤液中主要成分是(NH₄)₂SO₄，工业上用(NH₄)₂SO₄与Al₂(SO₄)₃制取铵明矾，铵明矾在食品，制革等方面有重要用途，写出铵明矾的化学式________。
(5)随着pH值减小[Cu₂(OH)_4-nCln]中Cu%_______。(填字母)
A.增大          B.不变             C.不能确定        D.减小
(6)如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响。由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65 时，CuCl产率会下降，从生成物的角度分析，其原因可能是______。

(7)以碳棒为电极电解CuCl₂溶液也可得到CuCl，写出电解时阴极上发生的电极反应式：_______。

2 . 将40℃的饱和硫酸铜溶液升温至50℃，或温度仍保持在40℃而加入少量无水硫酸铜，在这两种情况下均保持不变的是

A．硫酸铜的溶解度	B．溶液中溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数	D．溶液中Cu2+的数目

3 . 某学生研究小组欲探究CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合产生的蓝绿色沉淀组成，小组进行下列实验探究。
【提出假设】
假设1：沉淀为Cu(OH)₂
假设2：沉淀为________
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO₃•mCu(OH)₂]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。
【物质成分探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的下图装置（夹持仪器未画出）进行定性实验。请回答下列问题：
   
（1）假设2中的沉淀为________________。
（2）假设1中沉淀为Cu(OH)₂的理论依据是____________________________________。
（3）无水乙醇洗涤的目的____________________________________________________。
（4）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设____（填写序号）成立。
（5）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用_____________________试剂后，便可验证上述所有假设，装置D的作用是__________________________。
（6）乙同学更换B试剂后验证假设3成立的实验现象是_________________。
（7）在假设3成立的前提下，某同学考虑用Ba(OH)₂溶液代替C中澄清石灰水，测定蓝绿色固体的化学式，若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后装置B的质量增加2.7g，C中的产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为____________________。

4 . 化学与人类生活、生产息息相关，下列解决问题的方法不可行的是

A．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B．为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C．为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

5 . 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解说错误的是

A．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

D．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3

6 . 铜在生活中有广泛的应用。CuCl₂和CuCl是两种常见的盐，广泛应用于工业生产。
I. CuCl₂固体遇水易水解。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略）。
   
（1）写出装置A中，发生反应的化学反应方程式：____，装置C的作用是____
（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是a→___。（每种仪器限使用一次）
（3）上述D装置的作用是____
Ⅱ. CuCl是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。
方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入SO₂，加热一段时间即可制得CuCl，写出该反应的离子方程式：___。
方法二：铜粉还原CuSO₄溶液
   
已知：CuCl难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl^－⇌[CuCl₃]^2－(无色溶液)。
（1）①中，“加热”温度不宜过高和过低，目的是___，当观察到__现象，即表明反应已经完全。
（2）②中，加入大量水的作用是___。（从平衡角度解释）

7 . 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读不正确的是

A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2

B．《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐

C．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3

D．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油

8 . 某实验小组尝试在钢制钥匙上镀铜。
实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L^－1 CuCl₂溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。
实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。
   
实验III：用0.4 mol·L^－1 CuSO₄溶液代替CuCl₂溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。
回答下列问题：
（1）实验I反应的化学方程式是_______。
（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。
（3）钥匙表面产生的气体是_______。
（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。
（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

9 . 下表各组物质中满足如图物质一步转化关系的选项是(　　)

选项	X	Y	Z
A	Al	Al2O3	Al(OH)3
B	Cu	CuSO4	Cu(OH)2
C	C	CO	CO2
D	Si	SiO2	H2SiO3

   

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示下列说法正确的是        
   

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．加Y加热过程中，Y被还原

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体。

D．将CuSO4溶液蒸干，可制得胆矾晶体