1 . 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)₂·CuCO₃)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)₂·2CuCO₃)。下列说法错误的是

A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度

B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化

C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱

D．Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO3

2 . 某化学小组为研究甲醛和新制Cu(OH)₂反应，进行如下探究，该小组设计下图装置(气密性良好并进行实验：向试管中依次加入6mol•L^-1NaOH溶液12mL0.5mol•L^-1CuSO₄溶液8mL，振荡，再加入40%的甲醛溶液6mL，放入65°C水浴中加热，20min后冷却至室温；反应过程中观察到有红色固体生成，有少量气体产生并收集该气体。回答下列问题：

已知：Cu₂O易溶于浓氨水形成[Cu ( NH₃)₄]^＋(无色），它在空气中能被氧化为[Cu(NH₃)₄]²⁺(蓝色)。
(1)实验中NaOH溶液过量的目的是__________。使用水浴加热的目的是_______________。
(2)跟乙醛与氢氧化铜的反应相似，甲醛和新制Cu (OH)₂反应的产物为甲酸钠、氧化亚铜和水。该小组同学通过查阅资料发现，甲醛和新制Cu(OH)₂还能发生下列反应：
HCHO+Cu(OH)₂Cu+CO↑+2H₂O
HCHO+4Cu(OH)₂+2NaOH2Cu₂O+Na₂CO₃+6H₂O
小组同学对实验中红色固体产物的组成作出猜想：铜或氧化亚铜或它们的混合物；为了验证固体产物，设计如下实验方案并进行实验(以下每步均充分反应）：

①摇动锥形瓶 i 的目的是_________。
②锥形瓶 ii 中固体完全溶解得到深蓝色溶液的离子方程式为__________。       
③将容量瓶 ii 中的溶液稀释 100 倍后，溶液的颜色与容量瓶 i 相近。由此可知固体产物的组成及物质的量之比约为__。
(3)为进一步确认生成的气体是CO，将收集的气体利用如图所示的装置进行实验(部分夹持仪器略去）。

①无水氯化钙的作用是______。
②实验中“先通气，后加热” 的目的是_____。
③证明气体是CO的现象________。
(4)甲醛与氢氧化铜反应的实验中，甲醛可能被氧化的产物为甲酸钠或碳酸钠。请设计实验方案证明溶液中甲醛的氧化产物：__。

3 . 下列说法不正确的是

A．[Cu(NH3)4]SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到

B．铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·nH2O

C．钙单质可以从TiCl4中置换出Ti

D．可用H2还原MgO制备单质Mg

4 . 一种从废旧锂电池中回收Li₂SO₄、CuSO₄、CoSO₄等有价金属的工艺流程如下：

已知：“盐水浸泡”是将废旧锂电池置于食盐水中浸泡放电；“氨性浸出”时溶液呈弱碱性。
回答下列问题：
(1)“盐水浸泡”进行放电，放电的目的是________________________。
(2)“预焙烧”的目的是____________________，可用于吸收该过程产生的尾气的试剂是____________________。
(3)“硫酸铵焙烧”时，硫酸铵的作用是______________________________；“H₂SO₄吸收处理尾气”后的溶液可循环利用，则“硫酸铵焙烧”时的尾气中含___________(填化学式)。
(4)“氨性浸出”时，通入空气的目的是__________________________。
(5)“氨性浸出”时，Cu单质被浸出为[Cu(NH₃)₄]SO₄，该反应的离子方程式为____________。

5 . 下列有关说法不正确的是

A．实验室不可用中性干燥剂CaCl2干燥氨气

B．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

C．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气

D．实验室利用废铜屑制取CuSO4溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸

6 . 某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu₂O，Cu和Cu₂O均为不溶于水的红色固体，但Cu₂O能与稀硫酸发生反应：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O。为探究反应后的红色固体的成分，他们提出了以下假设：
假设一：红色固体只有Cu
假设二：红色固体只有Cu₂O
假设三：红色固体中有Cu和Cu₂O
下列判断正确的是

A．取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立

B．少量红色固体与足量稀硫酸反应，若溶液呈蓝色且仍有红色固体，则只有假设三成立

C．若将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立

D．实验室可用向新制Cu(OH)2悬浊液(碱性)中加入葡萄糖后加热，来制取Cu2O

7 . 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(         )

A．BaCl2→BaSO4

B．CuO→Cu(OH)2

C．NaOH→Na2SO3

D．MgSO4→Mg(OH)2

8 . 印刷线路板废液(主要成分有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺、Cl^-)，可用来制备碱式碳酸铜，过程如图：

下列说法正确的是（       ）

A．反应A的离子方程式为：10Fe2++2ClO3-+12H+=10Fe3++Cl2↑+6H2O

B．铜在空气中被腐蚀得到铜锈，其主要成分是碱式碳酸铜

C．NaClO3和Na2CO3中心原子杂化类型均为sp3杂化

D．试剂X可为CuO，主要作用是通过调节pH值把Fe2+转化为Fe(OH)3过滤除去

9 . 氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，某工厂以硫化铜矿石(含 CuFeS₂、Cu₂S等)为原料制取Cu₂O的工艺流程如下：

常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表：

	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2
开始沉淀	7.5	2.7	4.8
完全沉淀	9.0	3.7	6.4

(1)炉气中的有害气体成分是___________，Cu₂S与O₂反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)试剂X是H₂O₂溶液，当试剂X是___________时，更有利于降低生产成本。
(3)加入试剂Y调pH时，pH的调控范围是________。
(4)“还原”步骤中为提高N₂H₄转化率可采取的措施有_________(填序号)。
a.不断搅拌，使N₂H₄和溶液充分接触     b.增大通入N₂H₄的流速
c.减少KOH的进入量                            d.减小通入N₂H₄的流速
(5)写出用N₂H₄制备Cu₂O的化学方程式为_______________
(6)操作X包括烘干，其中烘干时要隔绝空气，其目的是____________。
(7)以铜与石墨作电极，电解浓的强碱性溶液可制得纳米级Cu₂O，写出阳极上生成Cu₂O的电极反应式为________
(8)工业上用氨气生产氢氰酸(HCN的反应为：CH₄(g)+NH₃(g)⇌HCN(g)+3H₂(g ) △H>0。其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图所示。则X可以是___________(填字母序号)

a.温度          b.压强          c.催化剂          d.

10 . 下列有关铜及其化合物的说法中不正确的是（       ）

A．用铜作电缆、电线，主要是利用铜的导电性

B．Cu→CuO→Cu(OH)2，两反应过程都能一步实现

C．用锌、铜、稀H2SO4、AgNO3溶液，能证明锌、铜、银的活动性顺序

D．波尔多液是用熟石灰、硫酸铜混合而制成的蓝色胶状悬浊液