1 . 氯化亚铜（）在化工、印染、电镀等行业应用广泛。微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于浓度较大的溶液，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产的工艺过程如图。回答下列问题：

（1）步骤①中N元素被还原为最低价，写出此反应的离子方程式______________。
（2）步骤②中，亚硫酸铵要略保持过量，原因是___________，滤液中可循环利用的物质是__________。
（3）步骤⑤中，用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为被氧化为的化学方程式为______________________。
（4）用溶液测定氯化亚铜样品纯度（假设杂质不参与反应），步骤如下：准确称取所制备的氯化亚铜样品，将其置于过量的溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸配成溶液，取溶液用溶液进行滴定，反应中被还原成，相关数据记录如表所示：该样品中的质量分数__________________。

实验编号	1	2	3
消耗溶液的体积/mL	14.98	16.03	15.02

（5）制造印刷电路板产生的废液中含大量等离子，利用膜电解技术对此废液进行电解，电解装置如图所示。电解后的阴极液中加入适量盐酸并用水稀释可得到，电解时阴极的电极反应式为___________，生成的离子方程式为________________________________。

2 . 我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是（       ）

A．我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B．将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C．《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D．用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

3 . 废旧印刷电路板是一种电子废弃物，某科研小组设计如下工艺流程回收铜并制取胆矾(流程中RH为萃取剂)，下列说法正确的是

A．反应I的离子方程式为：Cu+H2O2+2NH3+2==Cu(NH3)+2H2O

B．操作②用到的主要仪器为蒸馏烧瓶

C．操作④以石墨为电极电解硫酸铜溶液：阳极产物为O2和H2SO4

D．操作⑤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、热水洗涤、干燥

4 . 已知NH₄CuSO₃与足量的1 mol·L^-1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是

A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了

B．刺激性气味的气体是二氧化硫或氨气

C．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂

D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性

5 . 某废液中含有Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^－四种离子，某化学实验小组设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。

回答下列问题：
(1)写出向废液中加入过量铁粉发生反应的离子方程式______________________。
(2)沉淀A中含有的金属单质是_______________ 。
(3)下列物质中，可以用作试剂X的是_____________   （填写序号）。
A．BaCl₂           B．BaCO₃         C．NaOH            D．Ba(OH)₂     
(4)向溶液B中通入Cl₂的作用是__________________；实验过程中该小组同学用NaCl固体、MnO₂和浓硫酸混合加热的办法制得Cl₂，写出反应的化学方程式________________；由于Cl₂有毒，某同学建议用双氧水替换，请写出向溶液B中加入双氧水后发生反应的离子方程式__________________。

6 . CuSO₄是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想

B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体

D．将CuSO4溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体

7 . 工业上用某矿渣（含有Cu₂O（主要）、Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

沉淀物	Cu（OH）2	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
开始沉淀pH	5.4	4.0	1.1	5.8
沉淀完全pH	6.7	5.2	3.2	8.8

（1）固体混合物A中的成分是______________．
（2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为_____________．（填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式_________________________．
（3）沉淀B可用于制造铁红，为了保证铁红的质量则x的取值为_____________。
（4）书写出由沉淀C制备铝的化学方程式：___________________。

8 . 已知下述三个实验均能发生化学反应
①将铁钉放入硫酸铜溶液中       ②向硫酸亚铁溶液中滴入几滴双氧水     
③将铜丝放入氯化铁溶液中
下列判断正确的是（　 ）

A．实验①中铁钉做氧化剂

B．实验②中Fe2+具有还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

9 . 现有一份含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，设计出如下路线制备胆矾和硫酸铝晶体：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸、氧气反应的离子方程式为_____________________________________；
（2）第②步加H₂O₂的作用是（ 用离子方程式表示原因）__________________________；
（3）由滤渣2制取Al₂（SO₄）₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，甲方案的缺陷是______________________________；
等量滤渣生成Al₂（SO₄）₃·18H₂O最多的是方案__________。

10 . 部分被氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe₂O₃、CuO）共8.0 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+

B．该样品中Cu、O元素的质量比为10：l

C．V=448

D．溶解样品时消耗H2SO4的物质的量为0.04 mol