1 . 按要求回答下列问题：
(1)Fe元素在周期表中的位置为___________，基态Cu原子价层电子轨道式为___________。
(2)氯化铵溶液可以用来除铁锈，请用离子方程式解释原因___________。
(3)向沉淀中加入足量溶液，固体由白色逐渐变为黄色，请写出该过程的离子方程式___________。
(4)①已知25℃和时，液态甲醇()的燃烧热请写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式___________。
②根据甲醇在酸性电解质中与氧气作用生成二氧化碳和水的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工作时，负极的电极反应式是___________。

3 . 已知反应：①   
②   
其他数据如表所示，下列说法正确的是

化学键
键能/	798		413	463	615

A．乙烯的燃烧热为

B．上表中的x用a的代数式表示为

C．当有个C—H键断裂时，反应②放出热量一定为bkJ

D．反应

4 . 已知：CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)   =-890kJ/mol
CO(g)＋1/2O₂(g)=CO₂(g)   =-282.5kJ/mol。
假如标准状况下由CH₄、CO、CO₂组成的89.6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%

5 . 下列涉及的方程式表示正确的是

A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性的主要原因：

B．铅酸电池的正极在充电时的电极反应式：

C．的燃烧热为，则燃烧的热化学方程式为：

D．溶液与足量的溶液反应：

6 . 下列叙述正确的是

A．的燃烧热为，则

B．，则和充分反应放热

C．反应的且，该反应在较低温度下可自发反应

D．，改变条件使浓度增大时，平衡一定发生移动

7 . Ⅰ.已知下列热化学方程式：①   kJ/mol，
②   kJ/mol，
③   kJ/mol，
④   kJ/mol，回答下列问题：
(1)C燃烧热的热化学方程式为___________；(填序号)
(2)燃烧1 g生成气态水，放出的热量为___________。
Ⅱ.中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液发生反应的热化学方程式为   kJ/mol。
(3)下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为的是___________(填序号)。
A．盐酸与氢氧化钠溶液
B．稀硫酸与氢氧化钡溶液
C．醋酸与氢氧化钠固体
D．硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液
E．氢氧化镁溶于稀盐酸
(4)若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1mol，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)57.3kJ。
Ⅲ.如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b。

(5)据图可判断出反应物的总键能___________(填“>”“<”或“=”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热___________0。

8 . 下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式的是

A．

B．

C．

D．

9 . 完成下列问题
(1)已知：①
②
则 ___________。
(2)已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为___________。
(3)已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：

化学键
键能/()	391	193	243	a	432

，则a=___________。
(4)4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1mol环己烷()的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是___________；反应(l)=(l)的___________。

10 . 氨气的燃烧热316.25kJ·mol^-1.肼(N₂H₄)为无色油状液体，有类似于氨的刺鼻气味，是一种强极性化合物。下列说法正确的是

A．氨气燃烧的热化学方程式：4NH3(g)＋3O2(g)=6H2O(g)＋2N2(g)   ΔH=-1265kJ·mol-1

B．HNO2与KMnO4酸性溶液反应：5＋2＋6H＋=5＋2Mn2＋＋3H2O

C．肼(N2H4)—空气碱性燃料电池的负极反应：N2H4＋4e-=4H＋＋N2↑

D．氢氧化铜溶于氨水的化学方程式：Cu(OH)2＋4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2