1 . 已知石墨和金刚石燃烧的热化学方程式如下：
C(石墨，s)＋O₂(g) → CO₂(g)   -393.8 kJ ；C(金刚石，s)＋O₂(g) → CO₂(g)   -395.2 kJ
下列说法中正确的是

A．石墨燃烧得到的CO2分子能量大于金刚石燃烧得到的CO2分子能量

B．相同条件下，石墨比金刚石稳定

C．等质量的石墨储存的能量大于金刚石

D．石墨转化为金刚石是一个放热过程

2 . （1）经测定，20g氢气在氧气中燃烧生成水蒸气，放热2418．0kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________________；
已知：3Fe (s)+2O₂(g)="=" Fe₃O₄(s) △H＝－1118．4kJ• mol^—1，根据以上信息，则反应 3Fe(s)+4H₂O(g)==Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 的△H=_______________________，该反应达平衡时，化学平衡常数表达式K＝___________________________。
（2）某学生实验小组用50mL0．50mol•L^—1的盐酸与50mL0．50mol•L^—1的NaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应反应热的测定

①图中装置缺少的一种仪器，该仪器名称为_____。
②将反应混合液的____温度记为反应的终止温度。
③下列说法正确的是_____________
A．小烧杯内残留有水，会使测得的反应热数值偏小
B．酸、碱混合时，应把量筒中的溶液缓缓倒入烧杯的溶液中，以防液体外溅
C．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯
D．可用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液进行实验

3 . 已知下列热化学方程式：
① Fe₂O₃(s) + 3CO(g) = 2Fe(s) + 3CO₂(g) △H= -25kJ·mol^-1
② 3Fe₂O₃(s) + CO(g) = 2Fe₃O₄(s) + CO₂(g) △H= - 47kJ·mol^-1
则下列关于Fe₃O₄(s)被CO还原成Fe(s)和CO₂的热化学方程式的书写中正确的是

A．Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

B．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

C．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

D．Fe3O4(s) + 4CO(g) = 3Fe(s) + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

4 . 将煤转化为水煤气（CO和H₂的混合气体）是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C(s) + H₂O(g)＝CO(g) + H₂(g)；△H₁。 已知：
①2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g)；△H₂＝－483.6kJ·mol^－1
②2C(s) + O₂(g) ＝ 2 CO(g)； △H₃＝－221.0kJ·mol^－1
结合上述热化学方程式，计算得出△H₁＝_____________。

5 . （1）已知①C₂H₅OH(g)+3O₂(g)==2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₁=akJ·mol－¹；
②H₂O(g)==H₂O(1) △H₂=bkJ·mol－¹；
③C₂H₅OH(g)==C₂H₅OH(1) △H₃=ckJ·mol－¹，
写出 C₂H₅OH(1)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(1)的热化学方程式__________________
（2）已知下列热化学方程式：
① H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
② C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/moL
则水煤气能源的制取原理：C(s)＋H₂O(g)＝H₂(g)＋CO (g) ΔH＝______kJ/moL

6 . 同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P₄（固体.白磷）+5O₂（气体）＝ P₄O₁₀(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－¹①
P（固体.红磷）+5/4 O₂（气体）＝1/4 P₄O₁₀(固体) △H＝－738.5kJ·mol－¹②
由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是_______。试写出白磷转化为红磷的热化学方程式________________________。

7 . 红磷P(s)和Cl₂(g)发生反应生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式______________________________。
(2)PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式______________________________，上述分解反应是一个可逆反应，温度T₁时，在密闭容器中加入0.80molPCl₅，反应达到平衡时PCl₅还剩0.60mol，其分解率α₁[分解率即分解量除起始量]等于___________；。
(3)P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃＝_________，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄______△H₃(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)PCl₅与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是_____________。

8 . 已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)
△H/(kJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

(1)写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________。
(2)根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=__________。

9 . W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的和黑色的ZO两种氧化物。
   （1）W位于元素周期表第_________周期第_________族。W的气态氢化物稳定性比
__________（填“强”或“弱”）。
   （2）Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的__________（填“大”或“小”）。
   （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
_________________________________________________________________________。


X的单质和FeO反应的热化学方程式是_________________________________________。