1 . Ⅰ．将氮氧化物进行无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
(1)的氧化性强于，能更有效地氧化NO。已知：
   
   
则   ______。
(2)在汽车排气管上安装催化转化器，能有效消除尾气对环境的污染：
①   ，反应能自发进行所需温度条件_______(填“高温”或“低温”)。
②已知：反应   ，和CO在作用下发生的反应分两步进行：
第一步；
第二步：
反应过程的能量变化如图所示：

决定总反应速率的是________(填“第一步”或“第二步)
(3)某温度下，在催化剂的作用下发生反应：，测得密闭容器中不同时间时CO和NO的浓度如表。

时间/s	0	1	2	3	4	5
	36.0	30.5	28.5	27.5	27.0	27.0
	10.0	4.5	2.5	1.5	1.0	1.0

①温度下，该反应的平衡常数为______。
②该恒温恒容条件下，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填序号)。
a．体系的压强保持不变       b．
c．混合气体的密度不变       d．NO的转化率保持不变
③恒容条件下，上述反应中若NO和CO的起始浓度一定，催化反应相同时间，测得NO的转化率随温度的变化如图所示，当温度超过700℃时，随温度的升高，NO的转化率下降明显，原因是________。

Ⅱ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将误当食盐食用的事件。欲测定某样品中的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形概中，用标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗溶液VmL。
(4)在进行滴定操作时，溶液盛装在_____(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后半滴溶液，_______时达到滴定终点。
(5)以下操作造成测定结果偏高的是________。

A．滴定管未用标准溶液润洗

B．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失

C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数

D．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定

(6)滴定过程中发生反应的离子方程式是，测得该样品中的质量分数为______。(的摩尔质量)

2 . 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：     kJ·mol^-1。回答问题：
(1)钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为：___________。

(2)恒温恒容下，以、投料发生反应2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)，下图分别代表焓变()、混合气体平均相对分子(M )、质量分数和混合气体压强(p)与反应时间(t)的关系，下图正确且能表明该反应达到平衡状态的是___________。

A．

B．

C．

D．

(3)向2L容器中充入2mol和1mol， 发生反应，测得反应在不同温度和压强下，平衡混合物中体积分数如图所示。

①图中X表示___________(填“温度”或“压强”)，___________(填“＞”或“＜”)；
②___________(填“＞”、“＜”或“=”)；
③a点的转化率为___________；a点对应的平衡常数___________；

3 . NO在医药化工行业有着十分重要的应用。
Ⅰ．工业上主要采用氨催化氧化法生产NO：
主反应：　△H₁
副反应：　△H₂=-1265kJ·mol^-1
(1)　△H=+180kJ·mol^-1，则△H₁=_____。
(2)在不同的氨初始含量下，催化剂表面的反应速率与温度的关系如图。

由图知，生产NO的最佳条件为_____。

A．氨含量20%、反应温度650℃

B．氨含量40%、反应温度750℃

C．氨含量80%、反应温度1150℃

D．氨含量20%、反应温度750℃

(3)在一定的氨初始含量下，温度升高一段时间后，体系中减小，可能的原因是_____。
Ⅱ．NO是空气污染物之一，以硫酸钠溶液为电解质，泡沫Cu为阴极，利用电化学装置实现NO的消除，阴极反应的模拟能量变化如图。

(4)从反应速率角度推断NO最终还原产物主要为_____，阴极的主要电极反应式为_____。
Ⅲ．用NO生产亚硝酰氯，反应如下：　△H<0
(5)提高NO平衡转化率可采取的措施是_____。

A．降低温度

B．增大NO的浓度

C．增大压强

D．加入合适的催化剂

(6)一定温度下，在恒容密闭容器中，NO(g)和Cl₂(g)按物质的量之比为2∶1进行反应，体系初始总压为p₀，NO的平衡转化率为α，则平衡常数K_p=_____(以分压表示，分压=总压×物质的量分数，用含p₀、α代数式表示)。

5 . 如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分。

依题意回答下列问题：
(1)煤的气化发生的主要反应是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)
①已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ΔH= ̶393.0kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)   ΔH= ̶242.0kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH= ̶283.0kJ·mol^-1
煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)   ∆H=_______kJ·mol^-1
②298K时，0.5mol液态CH₃OH完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出362.8kJ的热量。写出表示CH₃OH摩尔燃烧焓的热化学方程式：_______。
(2)在一密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)       ΔH= ̶92.4kJ·mol^-1达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①判断t₁、t₄时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强   B．减小压强   C．升高温度   D．降低温度　E．加催化剂　F．充入氮气
t₁时刻_______； t₄时刻_______。
②依据①中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃　C．t₃～t₄　D．t₅～t₆
(3)某温度时合成甲醇的反应：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)   ΔH=   ̶ 90.8 kJ·mol^-1，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：

浓度 时间	c(CO)/mol•L-1	c(H2)/mol•L-1	c(CH3OH)/mol•L-1
0	1.0	1.8	0
2min	0.5	c	0.5
4min	0.4	0.6	0.6
6min	0.4	0.6	0.6

①前2min的反应速率υ(H₂) = _______。
②该温度下的平衡常数为_______(可用分数表示)。

6 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物对我们的生产、生活有重要的影响。请回答下列问题：
I.利用化学原理对氮氧化物进行处理。
(1)还原法消除氮氧化物，已知：，的燃烧热，在催化剂存在下，还原生成液态水和氮气的热化学方程式为___________。
(2)汽车中的三元催化器能使尾气中的NO和CO发生反应转化为无污染的气体，主要反应的化学方程式为。下图为相同时间内不同温度下汽车尾气中NO的转化率的变化情况。该反应最佳的催化剂与温度为___________、___________。

Ⅱ．某些硝酸盐分解，也会产生氮氧化物，已知如下反应：
a．
b．
(3)温度时，在2L的恒容密闭容器中投入0.05mol并完全分解，5分钟时反应达到平衡，测得混合气体的总物质的量为0.06mol：
①下列情况能说明体系达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的平均相对分子质量不再改变　　　B．的质量不再改变
C．混合气体的密度不再改变　　　　　　　　　D．的浓度不再改变
②若达到平衡时，混合气体的总压强，反应开始到5min内的平均反应速率为___________。在该温度下的平衡常数___________(结果保留3位有效数字)。［提示：用平衡时各组分分压替代浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，组分的分压平衡时总压该组分的体积分数］。
③实验测得，，、为速率常数且只受温度影响。则化学平衡常数K与速率常数、的数学关系是___________。若将容器的温度改变为时，其，则___________(填“>”、“<”或“=”)。

7 . 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)如下图所示。已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41 kJ·mol⁻¹
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₂= +174.1 kJ·mol⁻¹
   
反应 Ⅰ 的热化学方程式为_________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，实验测得CO₂和的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
   
①500℃达平衡时，物质的量分数为____________。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②500℃该反应的平衡常数为____________，若提高温度800℃进行，达平衡时，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g) 和H₂O(g) 的浓度均此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
④下列措施能使增大的是____________。
A．升高温度                                                                              B．在原容器中充入
C．原容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ D．缩小容器容积，增大压强

10 . 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：
(1)已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：
反应①：                    
反应②：                    
若反应的活化能为，则反应的活化能为_______。
(2)向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应，NO和的物质的量变化如表所示，在、分别到达平衡时容器的总压强分别为、。

物质的量／mol
	0	5min	10min	15min	20min	25min	30min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～10min内，以NO表示的该反应速率v(NO)=_______。
②第15min后，温度调整到，数据变化如表所示，则_______(填“>”、“＜”或“=”)。
③若30min时，保持不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为_______。
(3)为探究温度及不同催化剂对反应的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：

①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率(对应温度400℃)_______(填“>”、“＜”或“=”)，其理由为_______。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是_______。
(4)在密闭容器中充入10mol CO和8mol NO 发生反应，测得平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图。下列说法正确的是

①温度：_______(填“>”、“＜”或“=”)
②E点CO的平衡转化率_______。
③温度时，平衡常数_______。(以各气体组分平衡分压表示，各组分的分压=平衡总压×对应组分的物质的量分数)