1 . 金属钛()在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途。回答下列问题：
(1)目前生产钛的方法之一是将金红石()转化为，再进一步还原得到钛。转化为有直接氯化法和碳氯化法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：
直接氯化：，
碳氯化：，
运用以上数据分析，你认为以上两个方法更优越的是__________，理由是__________。
(2)已知，和类似，只取决于反应体系的始态和终态。根据如图回答问题。

①时，反应________自发进行(填“能”或“不能”)。
②时，________。
(3)钛酸锂是一种理想的嵌入型电极材料。某新型钛酸锂电池与普通石墨烯锂电池相比，电位比较高，安全性相较好，工作原理如图所示。

①电池的正极为______(填“M”或“N”)
②放电时，通过隔膜向______极(填“M”或“N”)移动。
③放电时，电极N的电极反应式为______。

2 . 回答问题
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程：S(s，单斜)S(s，斜方)   ，则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是___________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。
(2)下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为)

化学键	H-H	H-Cl
键能	436	431

热化学方程式：   ，则的键能为___________。
(3)标准状况下，在O₂(g)中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示燃烧热的热化学方程式：___________
(4)已知：C(石墨)   
   
   
计算C(石墨)与反应生成的为___________ (用含a，b，c的式子表示)。
(5)由和NO反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成理论上放出的热量为___________。

(6)化学能与电能的相互转换有着重要的用途。如图是一个化学过程的示意图，请回答下列问题。

①乙池是___________装置(填“原电池”或“电解池”)，A电极的名称是___________；B(石墨)电极的电极反应为：___________。
②甲池中通入一极的电极反应式为：___________。

3 . 氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是：(至少答出两点)_______。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_______。
(2)氢气可用于制备H₂O₂。已知：
H₂(g) + A(l) =B(l) ΔH₁
O₂(g) + B(l) =A(l) + H₂O₂(l) ΔH₂
其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H₂(g) + O₂(g)= H₂O₂(l)的ΔH=_______(用含ΔH_1、ΔH₂的式子表示)。
(3)利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为_______。
(4)化工生产的副产品氢气，也是氢气的一种来源。电解法制取有广泛用途的Na₂FeO₄，同时获得氢气：Fe + 2H₂O + 2OH^-FeO+ 3H₂↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na₂FeO₄只在强碱性条件下稳定，易被H₂还原。

① 电解一段时间后，c(OH⁻)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。
② 电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_______。
③ c(Na₂FeO₄)随初始c(NaOH)的变化如图2，任选M、N两点中的一点，分析c(Na₂FeO₄)低于最高值的原因：_______。

5 . 研究甲醇的合成方法和用途具有重要的价值。
Ⅰ.利用合成气(CO和H₂)合成甲醇，发生如下反应：CO(g) + 2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH
(1)由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓(ΔH_f)。几种物质的标准摩尔生成焓如下表，则ΔH= ______kJ·mol⁻¹。

物质	H2(g)	CO(g)	CH3OH(g)
ΔHf/kJ·mol-1	0	-110.53	-201.17

(2)800℃时，该反应平衡常数K=0.15.若某时刻c(CO)=0.1mol·L⁻¹、c(H₂)=0.2mol·L⁻¹、c(CH₃OH)=0.4mol·L⁻¹，此时v_正______v_逆(填“>”“＜”、或“=”)。
(3)T℃时，在密闭的刚性容器中，按物质的量之比1∶1充入CO和H₂，若平衡时容器内总压为pPa，H₂ 的转化率为50%。则T℃时，上述反应的平衡常数Kp= ______Pa⁻²(用含p的代数式表示，Kp为用分压表示的平衡常数)。
Ⅱ.甲醇也可以通过微生物电催化反应合成，装置如图所示。

(4)石墨电极上的电极反应式为______，当体系的温度升高到一定程度，电极反应的速率反而迅速下降，主要原因是______。
Ⅲ.甲醇催化脱水制二甲醚日益受到关注，反应方程式为：2CH₃OH(g)⇌CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) ΔH＜0，某催化反应的机理如下：
历程i：CH₃OH(g)→CH₃OH◎
历程ⅱ：CH₃OH◎+CH₃OH◎→CH₃OCH₃◎+H₂O◎
历程ⅲ：……
历程iv：H₂O◎→H₂O(g)
上述历程中，“◎”代表分子吸附在催化剂表面上。
(5)为提高CH₃OH的平衡转化率，可采用的措施是______。
A.容积不变，充入一定量He          B.及时分离出H₂O(g)
C.进一步改进催化剂                      D.降低反应温度
(6)历程ⅲ：______。

6 . Ⅰ氮和氮的化合物在国防、工农业生产和生活中都有极其广泛的用途。请回答下列问题：
(1)亚硝酰氯(结构式为Cl﹣N=O)是有机合成中的重要试剂，它可由和NO在常温常压条件下反应制得，反应方程式为：。已知几种化学键的键能数据如表所示：

化学键	Cl﹣Cl	Cl﹣N	N=O	N≡O
键能/kJmol﹣1	243	200	607	630

则=___________kJ•mol^﹣1。
(2)在一个恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1 mol (g)发生(1)中的反应，在温度分别为T₁℃、T₂℃时测得NO的物质的量(单位：mol)与时间的关系如表所示：

	0	5	8	13
T1	2	1.5	1.3	1.0
T2	2	1.15	1.0	1.0

①T₁___________T₂(填“＜”、“＞”或“=”)。
②温度为T₂℃时，起始时容器内的压强为P₀，则该反应的平衡常数K_p=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(化为最简式)。
Ⅱ利用电化学原理，将和熔融制成燃料电池，模拟工业电解法精炼银，装置如下图所示。

(3)①甲池工作时，NO₂转变成绿色硝化剂Y(N₂O₅)，可循环使用，则石墨Ⅱ附近发生的电极反应方程式为___________。
②若用10A的电流电解50min后，乙中阴极得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为___________%。(保留小数点后一位)。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C•mol^﹣1)

7 . (1)氨为重要化工原料，有广泛用途。合成氨中的氢气可由下列反应制取：
a.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)       △H=+216.4KJ/mol
b.CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)       △H=-41.2kJ/mol
则反应CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)   △H=______
(2)乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C₆H₁₂O₆(aq)→2C₂H₅OH(aq)+2CO₂(g)，当C₆H₁₂O₆减少的速率为0.23mol•L^-1•h^-1时，C₂H₅OH增加的速率是__
(3)1mol CH₄(l)完全燃烧生成CO₂(g)与H₂O(1)，放出热量889.6kJ，写出反应的热化学方程式_________ 。

8 . NO、SO₂是大气污染物但又有着重要用途。
I．已知：N₂ (g) + O₂(g) ＝ 2NO (g)                    ΔH₁= 180.5kJ·mol⁻¹
C(s) + O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂ = −393.5kJ·mol⁻¹
2C(s) + O₂(g) ＝2CO(g)                       ΔH₃ =−221.0kJ·mol⁻¹
(1)NO污染可通过与CO催化转化成N₂和CO₂除去，其热化学方程式2NO(g)+2CO(g) N₂(g)+2CO₂(g) ΔH =________ kJ·mol⁻¹
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______(填序号)。
a．容器中的压强不变
b．2v_正(CO)=v_逆(N₂)
c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变
d．该反应平衡常数保持不变
e．NO和CO的体积比保持不变
Ⅱ．(3)SO₂可用于制Na₂S₂O₃，Na₂S₂O₃溶液的pH=8用离子方程式表示Na₂S₂O₃溶液具有碱性的原因___________。
(4)含SO₂的烟气可用Na₂SO₃溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________(任写一个)。离子交换膜______(填标号)为阴离子交换膜。
      
(5)2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)，将一定量的SO₃放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO₃的起始压强为P₀,该温度下反应的平衡常数K_p= _______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO₂和SO₃,平衡将___________(填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”) 移动。

9 . 已知氨气在生活、生产、科研中有极广泛用途。
（1）已知反应Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=﹣159.5kJ/mol
反应Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H= + 116.5kJ/mol
反应Ⅲ：H₂O（l）═H₂O（g）△H= + 44.0kJ/mol
工业上以CO₂、NH₃为原料合成尿素和液态水的热化学方程式为___________________，该反应在_________条件下可以自发进行（填“高温”、“低温”或“任何温度下”）；
（2）查阅资料可知：常温下，K_稳[Ag（NH₃）₂⁺]=1.00×10⁷，K_sp[AgCl]=2.50×10^﹣10．
①银氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq），该反应平衡常数的表达式为K_稳=_______________；
②计算得到可逆反应AgCl （s）+2NH₃（aq）Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^﹣（aq）的化学平衡常数K=_________________________；在1L浓度为1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl为_______mol（保留2位有效数字）。