1 . 二氧化碳转化为甲醇有利于实现碳中和。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：
则合成总反应
_______ 
。
(2)
时，在体积为
的刚性容器中，投入
和
，合成总反应达到平衡时，
的平衡转化率为
。
①该反应的平衡常数K=_______ (保留1位小数)。
②有利于提高平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.降低温度 B.继续通入 C.及时将
分离 D.使用合适催化剂
(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常
及选择性
随温度及投料比的变化曲线如图。
①生成的最佳条件是_______ (填标号)。
A.
B.
C.
D.
②温度升高，转化率升高，但产物含量降低的原因：_______ 。
(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中
为生物酶。
①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶
的作用是_______ 。
②以为原料人工合成淀粉，
为1个周期，每克催化剂能生产
淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为
。该方法生产淀粉的效率是玉米的_______ 倍(保留1位小数)。
(1)二氧化碳合成甲醇经历以下两步：
则合成总反应
。(2)
时，在体积为的刚性容器中，投入和，合成总反应达到平衡时，的平衡转化率为。①该反应的平衡常数K=
②有利于提高
平衡转化率的是A.降低温度 B.继续通入
C.及时将分离 D.使用合适催化剂(3)我国科学家制备了一种
催化剂，实现高选择性合成。气相催化合成过程中，转化常及选择性随温度及投料比的变化曲线如图。①生成
的最佳条件是A.
B.C.
D.②温度升高，
转化率升高，但产物含量降低的原因：(4)甲醇进一步合成天然淀粉的路线如图，其中
为生物酶。①合成天然淀粉过程中加入过氧化氢酶
的作用是②以
为原料人工合成淀粉，为1个周期，每克催化剂能生产淀粉；自然界中玉米合成淀粉的效率为。该方法生产淀粉的效率是玉米的
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2022-01-21更新
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559次组卷
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3卷引用：福建省四地市2022届高三上学期第一次质量检测化学试题
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解题方法
2 . 近年碳中和理念成为热门，通过“
→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：
(1)加氢制合成气(CO、
)时发生下列反应：
已知：①
②
则
_______ 
(2)经催化加氢可合成烯烃：
。在0.1MPa时，按
投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。
①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_______ (填字母)。
A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．
C．容器内压强不随时间变化 D．混合气体的密度不再改变
②该反应的_______ 0(填“>”或“＜”)。
③曲线c表示的物质为_______ (用化学式表示)。
④要提高的转化率并同时提高反应速率，可以采取什么措施_______ (写出2种)。
(3)由与反应合成甲醇：
。某温度下将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：
该条件下的分压平衡常数
_______ 
平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)电催化制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_______ 。当阴极只生成HCOOH时，每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加_______ g。
→合成气→高附加值产品”的工艺路线，可有效实现的资源化利用。请回答下列问题：(1)
加氢制合成气(CO、)时发生下列反应：已知：①
②
则
(2)
经催化加氢可合成烯烃： 。在0.1MPa时，按投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。①在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是
A．容器内各物质的浓度不随时间变化 B．
C．容器内压强不随时间变化 D．混合气体的密度不再改变
②该反应的
③曲线c表示的物质为
④要提高
的转化率并同时提高反应速率，可以采取什么措施(3)由
与反应合成甲醇： 。某温度下将1mol和3mol充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：| 时间/h | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
 | 0.92 | 0.85 | 0.79 | 0.75 | 0.75 |
平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。(4)电催化
制备燃料可实现资源综合利用。如图所示装置工作时，阳极的电极反应式为
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解题方法
3 . Ⅰ.我国科学家利用CO2矿化反应释放能量设计出CO2矿化电池。不仅减碳发电，还能获得高附加值产品，其工作原理如图所示(Q是有机物；反应物和产物分别经过其它通道进入或排出电池容器)。
(1)通过离子交换膜的离子是___ ，正极区的电极反应式为：Q+2CO2+2H2O+2Na++2e—=2NaHCO3+QH2，在电极区溶液中可循环利用的物质是___ ，则电池的总反应方程式为____ 。
Ⅱ.以CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
i．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49.01kJ·mol-1
ii．2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—24.52kJ·mol-1
iii．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ·mol-1
(2)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=___ kJ·mol-1。
(3)在压强3.0MPa、
=4条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。
①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是___ 。除改变温度外，能提高二甲醚选择性的措施为____ (写一种即可)。
②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH3OCH3的物质的量分数为____ (保留三位有效数字)。
(4)在=3时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～P、在P=5×105Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。当CO2的平衡转化率为
时，反应条件可能为____ 。
(1)通过离子交换膜的离子是
Ⅱ.以CO2为原料加氢合成二甲醚、甲醇有利于促进实现“碳中和”。在二氧化碳加氢制取二甲醚的合成塔中发生以下3个反应：
i．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=—49.01kJ·mol-1ii．2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=—24.52kJ·mol-1iii．CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H=+41.17kJ·mol-1(2)2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=(3)在压强3.0MPa、
=4条件下，CO2的平衡转化率和产物的选择性与温度的关系如图所示(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)。①当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是
②根据图中的数据计算300℃上述反应达到平衡时CH3OCH3的物质的量分数为
(4)在
=3时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)～P、在P=5×105Pa下的x(CH3OH)～t如图所示。当CO2的平衡转化率为时，反应条件可能为
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2022-03-03更新
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714次组卷
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2卷引用：福建省龙岩第一中学2022届高三毕业班模拟训练（二）化学试题
名校
4 . 近年，甲醇的制取与应用在全球引发了关于“甲醇经济”的广泛探讨。以下是两种制取过程：
一、利用CO2制取甲醇
当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则
___________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。
(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=
×100%]。
①ΔH1___________ 0(填“<”或“>”)，判断的依据是___________ 。
②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=___________ MPa·min-1，反应②的Kp=___________ (Kp指用平衡分压代替平衡浓度进行计算的平衡常数，A的平衡分压=p总×A的物质的量分数，计算结果保留2位有效数字)。
二、利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
反应I：C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g) ΔH3
反应Ⅲ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g) ΔH4
(3)反应I、Ⅲ的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-
+C，
为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH3=___________ (用含ΔH2和ΔH4的计算式表示)，反应Ⅲ的___________ kJ·mol-1。
一、利用CO2制取甲醇
当原料组成为n(CO2)：n(H2)=1：3通入某密闭容器，合成CH3OH的反应体系中主要包含以下反应：
反应①：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应②：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2kJ/mol
(1)已知反应②的v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(H2O)·c(CO)(k正、k逆为速率常数，与温度、催化剂有关)。若平衡后升高温度，则
(2)维持压强为6.4MPa，测得不同温度下，反应经过相同时间时CO2的转化率、甲醇的选择性如图所示[CH3OH的选择性=
×100%]。 ①ΔH1
②T1K时，若反应从开始到达到a点所用时间为5min，则v(CH3OH)=
二、利用烯烃催化制取甲醇
制取过程中发生如下反应：
反应I：C3H6(g)+3H2O(g)⇌3CH3OH(g) ΔH2
反应Ⅱ：C2H4(g)+2H2O(g)⇌2CH3OH(g) ΔH3
反应Ⅲ：3C2H4(g)⇌2C3H6(g) ΔH4
(3)反应I、Ⅲ的vantHoff实验数据如图所示(vantHoff经验公式RInK=-
+C，为标准焓变，K为平衡常数，R和C为常数)。根据图判断：ΔH3=
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5 . “低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。其中技术固碳是化学家不断探索的方向，主要应用碳捕集、利用与封存技术。下面是一些利用为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.合成尿素的反应为
kJ⋅mol-1，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。
(1)若
kJ⋅mol-1，则
___________ kJ/mol。
(2)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2 mol的
和0.1 mol的，若达平衡时等温等容容器中
百分含量为a%，绝热等容容器中百分含量为b%，则a___________ b(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是___________ 。
Ⅱ.在一定条件下、
主要发生以下反应：
①
kJ⋅mol-1
②
kJ⋅mol-1
向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的和，发生上述反应，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性
)
(3)其中表示平衡时
的选择性的曲线是___________ (填“①”或“②”)；A点时的转化率为___________ (保留小数点后一位)
(4)若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1∶4的和)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为
，平衡时
压强为
，甲烷压强为
。则甲烷的选择性为___________ (用、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数
的值为___________ 。
为原料制备物质的反应，根据所学知识回答下列问题：Ⅰ.
合成尿素的反应为 kJ⋅mol-1，如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：kJ/mol)，TS表示过渡态。(1)若
kJ⋅mol-1，则(2)分别向等温等容、绝热等容(起始温度相同)的密闭容器中加入0.2 mol的
和0.1 mol的，若达平衡时等温等容容器中百分含量为a%，绝热等容容器中百分含量为b%，则aⅡ.在一定条件下
、主要发生以下反应：①
kJ⋅mol-1②
kJ⋅mol-1向恒压密闭容器中充入物质的量之比为1∶4的
和，发生上述反应，实验测得平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。(已知：的选择性)(3)其中表示平衡时
的选择性的曲线是的转化率为(4)若在一定温度下，投料比例相同(充入物质的量之比为1∶4的
和)，通入恒容密闭容器中，发生上述反应达到平衡，测得反应前容器内压强为，平衡时压强为，甲烷压强为。则甲烷的选择性为、、中相关字母表示，下同)，反应②的压强平衡常数的值为
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6 . 我国提出“碳达峰”目标是在2030年前达到最高值，2060年前达到“碳中和”。因此，二氧化碳的综合利用尤为重要。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①结合计算分析反应
的自发性：_____ 。
②恒压、投料比
的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如下图所示：
当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_____ 。
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是_____ 。
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为_____ 。
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为_____ (用a、b、c字母排序)。
(3)CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤Ⅱ可描述为：_____ 。
(1)通过使用不同新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH3OCH3)也有广泛的应用。
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
①结合计算分析反应
的自发性：②恒压、投料比
的情况下，不同温度下CO2的平衡转化率和产物的选择性(选择性是指生成某物质消耗的CO2占CO2消耗总量的百分比)如下图所示：当温度超过290℃，CO2的平衡转化率随温度升高而增大的原因是
③工业实际设计温度一般在230∼270℃范围内变化，不能过高的原因是
(2)研究表明，在电解质水溶液中，CO2气体可被电化学还原。
①CO2在碱性介质中电还原为正丙醇(CH3CH2CH2OH)的电极反应方程式为
②在电解质水溶液中，三种不同催化剂(a、b、c)上CO2电还原为CO的反应进程中(H+被还原为H2的反应可同时发生)，相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为
(3)CO2参与的乙苯脱氢机理如图所示(α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷)。
图中所示反应机理中步骤I可描述为：乙苯α-H带部分正电荷，被带部分负电荷的B1位点吸引，随后解离出H+并吸附在B1位点上；步骤Ⅱ可描述为：
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解题方法
7 . 丙烯是重要的有机合成原料。由丙烷制备丙烯是近年研究的热点，主要涉及如下反应：
反应 i:2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-235 kJ·mol-1
反应 ii:2C3H8(g)+7O2(g)6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742 kJ·mol-1
回答下列问题：
(1)反应:2C3H6(g)+6O2(g)6CO(g)+6H2O(g) △H3=________ 。
(2)在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
(3)在压强恒定为 100 kPa 条件下，按起始投料n(C3H8)∶n(O2)=2∶1，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应 i 和反应 ii，其中不同温度下丙烷和氧气的转化率如图所示。
①曲线_______ (填“L1”或“L2”)表示丙烷的转化率。
②温度高于 T1 K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为_______ 。
③当温度高于_______ (填“T1”或“T2”)时，可判断反应 ii 不再发生，a 点对应的温度下，丙烯的分压 p(C3H6)=_______ kPa(保留 3 位有效数字，下同)，反应i的标准平衡常数 K
=_______ (已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应:dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g)，K=
;其中 p=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
反应 i:2C3H8(g)+O2(g)
2C3H6(g)+2H2O(g) △H1=-235 kJ·mol-1反应 ii:2C3H8(g)+7O2(g)
6CO(g)+8H2O(g) △H2=-2742 kJ·mol-1回答下列问题：
(1)反应:2C3H6(g)+6O2(g)
6CO(g)+6H2O(g) △H3=(2)在刚性绝热容器中发生反应 i，下列能说明已达到平衡状态的有_______(填标号)。
| A．每断裂 1 mol O=O 键，同时生成4molO-H 键 |
| B．容器内温度不再变化 |
| C．混合气体的密度不再变化 |
| D．n(C3H8)=n(C3H6) |
①曲线
②温度高于 T1 K 后曲线 L2随温度升高而降低的原因为
③当温度高于
=gG(g)+hH(g)，K=;其中 p=100 kPa ,pG、pH、pD、pE为各组分的平衡分压)。
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解题方法
8 . 
在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：
反应I
反应Ⅱ
(1)
、
随温度变化不大。温度不同时，反应体系中
不同。合成总反应
的
随温度T变化如图。
①
________ 。
②为提高平衡转化率，控制温度范围在________ (填标号)，理由是________ 。
A．
B．
C．
D．
以上
(2)合成总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度
和转化率
满足关系
，式中k为速率常数。
①
、
时，测得
、
，则
________ 
。
②时，计划在
内转化率达
，应控制初始浓度大于________ 
。
(3)利用工业废气
替代硫磺矿生产的反应为
。反应物投料比采用
，维持体系压强为
，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。
①图中表示的曲线是________ (填“a”“b”“c”或“d”)。
②
时，该反应的
________ (以分压表示，分压
总压
物质的量分数)。
③相比以硫磺矿为原料，使用的优点是________ ，缺点是________ 。
在化工生产中有重要作用．天然气法合成相关反应如下：反应I
反应Ⅱ
(1)
、随温度变化不大。温度不同时，反应体系中不同。合成总反应的随温度T变化如图。①
。②为提高
平衡转化率，控制温度范围在A．
B． C． D．以上(2)合成
总反应中硫蒸气达到饱和时，反应时间t与初始浓度和转化率满足关系，式中k为速率常数。①
、时，测得、，则。②
时，计划在内转化率达，应控制初始浓度大于。(3)利用工业废气
替代硫磺矿生产的反应为。反应物投料比采用，维持体系压强为，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图。①图中表示
的曲线是②
时，该反应的总压物质的量分数)。③相比以硫磺矿为原料，使用
的优点是
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2023-03-08更新
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885次组卷
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3卷引用：福建省厦门市2023届高三毕业班3月第二次质量检测化学试题
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9 . 甲醚是重要的有机合成原料，甲醇制备甲醚的反应：
；工业上常用CO2或CO催化氢化法合成CH3OH。回答下列问题：
(1)CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH：
，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为___________ 。已知
(△H、△S随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是___________ (填代号)。
(2)CO催化加氢法合成CH3OH，进而制备CH3OCH3的过程中涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
①在298K，101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：
则△H2=___________ 。
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)和4molH2(g)制备，初始压强为p0Pa，5min达到平衡时CO(g)的转化率为70%，c(CH3OH)=2c(CH3OCH3)，且c(H2)=0.9mol⋅L-1.则0~5min内，v(CO)=___________ mol。L-1.min-1；反应I的平衡常数Kp=___________ (用p0表示)；平衡后，保持温度和容器体积不变，向容器中再充入1molCO(g)和2molH2(g)，重新达到平衡后，CH3OCH3(g)的物质的量分数___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
；工业上常用CO2或CO催化氢化法合成CH3OH。回答下列问题：(1)CO2和H2在某催化剂表面合成CH3OH：
，反应历程如图甲所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中活化能最小步骤的化学方程式为(△H、△S随温度的变化不大)，随温度的变化关系如图乙所示，图中表示该反应的直线是(2)CO催化加氢法合成CH3OH，进而制备CH3OCH3的过程中涉及如下反应：
反应I：
反应II：
反应III：
①在298K，101kPa时，CO(g)、H2(g)、CH3OH(g)的摩尔燃烧焓如下表：
| 物质 | CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) |
| 摩尔燃烧焓(△H)/(kJ·mol-1) | -283.0 | -285.8 | -726.5 |
②一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入2molCO(g)和4molH2(g)制备，初始压强为p0Pa，5min达到平衡时CO(g)的转化率为70%，c(CH3OH)=2c(CH3OCH3)，且c(H2)=0.9mol⋅L-1.则0~5min内，v(CO)=
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解题方法
10 . 捕集转化为合成气(
和)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品(即费-托合成)，有利于实现碳循环利用。
(1)捕集涉及下列反应：
①
②
有关物质能量变化如图1所示，设稳定单质的焓(H)为0，则
_______ 。
(2)保持总压
恒定，初始和的物质的量之比
，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图2，在600℃以下时，含量高于的原因为_______ ；某温度下，平衡体系中和的物质的量分数均为10％，则反应①的平衡常数_______ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)在恒温恒压条件下，和按一定体积比投料，通过费-托合成反应生成甲烷和气态水，假设副反应忽略不计。
(ⅰ)反应的热化学方程式为_______ 。
(ⅱ)下列措施可以增大平衡转化率的是_______ (填标号)。
A.适当升高温度
B.降低温度
C.增大原料气中的体积分数
D.选择更高效的催化剂
(ⅲ)
和
反应达平衡时，的转化率为，则反应的平衡常数
_______ (写出含有的计算式；对于反应
，
，x为体积分数)。
转化为合成气(和)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品(即费-托合成)，有利于实现碳循环利用。(1)捕集
涉及下列反应：①
②
有关物质能量变化如图1所示，设稳定单质的焓(H)为0，则
。(2)保持总压
恒定，初始和的物质的量之比，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图2，在600℃以下时，含量高于的原因为和的物质的量分数均为10％，则反应①的平衡常数(3)在恒温恒压条件下，
和按一定体积比投料，通过费-托合成反应生成甲烷和气态水，假设副反应忽略不计。(ⅰ)反应的热化学方程式为
(ⅱ)下列措施可以增大
平衡转化率的是A.适当升高温度
B.降低温度
C.增大原料气中
的体积分数D.选择更高效的催化剂
(ⅲ)
和反应达平衡时，的转化率为，则反应的平衡常数的计算式；对于反应，，x为体积分数)。
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