1 . 工业合成尿素以NH₃和CO₂作为原料，在合成塔中存在如下转化：

回答下列问题：
(1)液相中，合成尿素总反应的热化学方程式为：∆H=_______
(2)在不同温度下，反应中CO₂的转化率与时间的关系如图1。

①温度T₁_______T₂(填“>”、“<”或“=”)，原因是_______。
②保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO₂转化率措施有_______。
a.增大氨气的浓度b.通入惰性气体
c.升高温度d.增大水的分压(分压=总压×物质的量分数)
(3)在液相中，CO₂的平衡转化率与温度、初始氨碳比、初始水碳比关系如图2。

①曲线A、B，W较大的曲线是_______(填“A”或“B”)。
②其它条件不变时，随着温度的升高，平衡转化率下降的原因是_______。
③对于液相反应常用某组分M达到平衡时的物质的量分数x(M)表示平衡常数(记作K_x)，195℃时，则该反应中N点的平衡常数K_x=_______。

2 . 合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题：
(1)用H₂O(g)和O₂重整CH₄制合成气的热化学方程式如下：
(水蒸气重整)CH₄(g)+ H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H=+ 206 kJ·mol^-1
(氧气重整)CH₄(g)+0.5O₂(g)=CO(g)+2H₂(g) ∆H=-36 kJ·mol^-1
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
②为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中n(CO)： n(H₂)=1 ：____(保留两位小数)。
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O^2-向_____(填“A”或“B’)极迁移；阳极发生的电极反应为___________。

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②气体的总压强：a点_____(填“大于”“等于”或“小于”)b点，理由是_________。
③c点时，反应C(s) +CO₂(g)2CO(g)的Kp=_____(填数值)。
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H₂O(g)只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为_______；达到平衡时，向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H₂O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

3 . 氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
Ⅰ．（1）氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。

反应	大气固氮 N2（g）+O2（g）2NO（g）		工业固氮 N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
温度/℃	27	2000	25	400	450
K	3.8×10-31	0.1	5×108	0.507	0.152

①分析数据可知：大气固氮反应属于_____（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的原因_____。
（2）NaNO₂是一种食品添加剂（有毒性，市场上常误与食盐混淆）。可用酸性KMnO₄溶液检验，完成其反应的离子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn²⁺＋NO＋H₂O。
（3）工业生产以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO（NH₂）₂]，反应的化学方程式为： 2NH₃（g）＋CO₂（g）CO（NH₂）₂（l）＋H₂O（l）   △H＜0。T₁℃时，在2 L的密闭容器中充入NH₃和CO₂模拟工业生产，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比（氨碳比）= x，如图是CO₂平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。

其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是____；图中的B点处NH₃的平衡转化率为____。
II.（4）红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和 PCl₅（g），反应过程如下。
2P（s） + 3Cl₂（g）=2PCl₃（g）        △H₁=-612 kJ· mol^-1
2P（s） + 5Cl₂（g）=2PCl₅（g）        △H₂=-798 kJ· mol^-1
气态PCl₅生成气态PCl₃和Cl₂的热化学方程式为________。
（5）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH₄）_（n+2）P_nO_x，x=___（用n表示）。
（6）一定温度下，向浓度均为0.20 mol·L^-1的MgCl₂和CaCl₂混合溶液中逐滴加入Na₃PO₄，先生成__沉淀（填化学式）；当测得溶液中钙离子沉淀完全（浓度小于10^－5 mol·L^－1）时，溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度c = ______mol·L^-1。（已知：Ksp[Mg₃（PO₄）₂] =6.0×10^-29，Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=6.0×10^－26。）

4 . “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如CO₂、CO、CH₄、CH₃OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。
（1）以CO₂和NH₃为原料合成尿素是利用CO₂的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)        ∆H₁
反应II：NH₂COONH₄(s)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)        ∆H₂=+72.49kJ/mol
总反应：2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)        ∆H₃=-86.98kJ/mol
请回答下列问题：
①反应I的∆H₁=__kJ/mol。
②反应II一般在__(填“高温或“低温")条件下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比投料进行反应I，下列能说明反应达到了平衡状态的是__(填字母序号)。
A.混合气体的平均相对分子质量不再变化
B.容器内气体总压强不再变化
C.2v_正(NH₃)=v_逆(CO₂)
D.容器内混合气体的密度不再变化
（2）将CO₂和H₂按物质的量之比为1：3充入一定体积的密闭容器中，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)     ∆H。测得CH₃OH的物质的量在不同温度下随时间的变化关系如图所示。

①根据图示判断∆H__0(填“>”或“<”)。
②一定温度下，在容积均为2L的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，10min后达到平衡。

容器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	amolCO2、bmolH2 cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不为零)

若甲容器平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则反应10min内甲容器中以CH₃OH(g)表示的化学反应速率为__，此温度下的化学平衡常数为__(保留两位小数)；要使平衡后乙容器与甲容器中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则乙容器中c的取值范围为__。
（3）氢气可将CO₂还原为甲烷，反应为CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)。ShyamKattel等结合实验与计算机模拟结果，研究了在Pt/SiO₂催化剂表面上CO₂与H₂的反应历程，前三步历程如图所示其中吸附在Pt/SiO₂催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会__(填“放出热量”或“吸收热量”)；反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为__。

5 . 低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：
（1）已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。若已知H₂(g)、CO(g)、CH₃OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(l)△H＝________kJ/mol。
（2）一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有(      )
a.增大起始通入值
b.恒温恒容，再通入氦气
c.使用新型的高效正催化剂
d.将产生的甲醇及时移走
e.压缩体积，增大压强
（3）在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)已经达到平衡状态的是(      )
a.体系中碳氢单键数目不再改变
b.体系中n(CO)：n(H₂)不再改变
c.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变
d.单位时间内消耗氢气和CH₃OH的物质的量相等
（4）在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T₁°C、T₂°C和T₃°C三种温度下合成甲醇气体的过程。控制不同的原料投料比，CO的平衡转化率如图所示：
   
①温度T₁°C、T₂°C和T₃°C由高到低的顺序为：_________________；
②若温度为T₃°C时，体系压强保持50aMPa，起始反应物投料比n(H₂)/n(CO)＝1.5，则平衡时CO和CH₃OH的分压之比为__________，该反应的压强平衡常数K_p的计算式为__________。(K_p生成物分压幂的乘积与反应物分压幂的乘积的比值，某物质的分压等于总压强×该物质的物质的量分数)。

6 . 是燃烧和代谢的最终产物，也是造成温室效应的废气，但作为一种资源，开发和利用的前景十分诱人．
I、利用太阳能，以为原料制取炭黑的流程如图所示．过程2的化学方程式为______．

Ⅱ、近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量的空气吹入溶液中，再把从溶液中提取出来，并使之与反应生成．其工艺流程如图所示：

由吸收池导入分解池中的主要物质的化学式是______．
上述流程中______填化学式可循环使用，体现了该流程的“绿色”．
不同温度下，在1L恒容密闭容器中充入2mol 和5mol ，相同时间内测得的转化率随温度变化如图所示：

合成塔中发生的化学反应方程式为______．
时a点ʋ_（正）______ ʋ_（逆）（填“”，“”，“”）；
计算温度为时b的平衡常数为______．
为检验吸收池中饱和溶液是否充足，量取100mL吸收液用盐酸滴定，生成的标准状况下随盐酸 变化关系如图所示：

则该100mL吸收液还可吸收标准状况下______．
Ⅲ以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能将转化为低碳烯烃，工作原理如图所示．

的移动方向是______填从左至右或从右至左
产生乙烯的电极反应式为______．

7 . 甲醇是一种优质燃料，在工业上常用CO和H₂合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。
已知：
①CO(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)   △H₁＝－283.0kJ/mol
②H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) △H₂＝－241.8kJ/mol
③CH₃OH(g)＋3/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H₃＝－192.2kJ/mol
回答下列问题：
（1）计算CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的反应热△H₄=________________。
（2）若在绝热、恒容的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，发生CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)反应，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻为平衡状态的是________(填选项字母)。

（3）T₁℃时，在一个体积为5 L的恒容容器中充入1 mol CO、2 mol H₂，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5 min内用H₂表示的反应速率为v(H₂)=_______________________。T₁℃时，在另一体积不变的密闭容器中也充入1 mol CO、2 mol H₂，达到平衡时CO的转化率为0.7，则该容器的体积______5 L(填“>”“<”或“=”)；T₁℃时，CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常数K=____________________________。
（4）为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式：_________________________。该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种电化学保护方法叫做___________。
（5）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO₂将其氧化为CO₂，然后再加碱中和即可。写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO₂与甲醇反应的离子方程式：_________。

8 . 随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH₃NH₃PbI₃)用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由CH₃NH₂、PbI₂及HI为原料合成，制取甲胺的反应为CH₃OH(g)＋NH₃(g)CH₃NH₂(g)＋H₂O(g) ΔH。回答下列问题：
（1）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，已知
①CO（g）+O₂（g）═CO₂（g）   △H₁=-284kJ/mol
②H₂（g）+O₂（g）═H₂O（g）   △H₂=-248kJ/mol
③CH₃OH（g）+O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）   △H₃=-651kJ/mol
CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH=___。
（2）在一定条件下，将1molCO和2molH₂通入密闭容器中进行反应，当改变某一外界条件(温度或压强)时，CH₃OH的体积分数φ(CH₃OH)变化趋势如图所示：

①平衡时，M点CH₃OH的体积分数为10%，则CO的转化率为____。
②X轴上b点的数值比a点___(填“大”或“小”)。某同学认为图中Y轴表示温度，你认为他判断的理由是___。
（3）实验室可由四氧化三铅和氢碘酸反应制备难溶的PbI₂，常温下，PbI₂饱和溶液(呈黄色)中c(Pb^2＋)＝1.0×10^－3mol·L^－1，则K_sp(PbI₂)＝___；已知K_sp(PbCl₂)＝1.6×10^－5，则转化反应PbI₂(s)＋2Cl^－(aq)PbCl₂(s)＋2I^－(aq)的平衡常数K＝___。
（4）分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

①反应H₂(g)＋I₂(g)2HI(g)的ΔH__(填大于或小于)0。
②将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO₂＋I₂＋2H₂O3H⁺＋HSO₄^-＋2I^－，I₂＋I^－I₃^-，图2中曲线a、b分别代表的微粒是___、___(填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是___。

9 . CCUS是一种二氧化碳的捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
(1)利用废气中的CO₂为原料可制取甲醇。一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(1)的燃烧热(△H)分别为－285.8kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1；
CH₃OH (1)===CH₃OH (g) △H=+35.2kJ·mol^－1；
H₂O(1)===H₂O(g) △H=+44kJ·mol^－1。
则CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=___________kJ·mol^－1。有利于提高H₂平衡转化率的条件是___________(填选项字母)。
A.高温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压
②某温度下，向体积为2L的容器中充入6molH₂、4 mol CO₂，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率为50%，其平衡常数为___________(保留两位有效数字)。
③起始条件(T₁℃、2L密闭容器)如表所示：

	CO2/mol	H2/mol	CH3OH/mol	H2O/mol
I(恒温恒容)	2	6	0	0
II(绝热恒容)	0	0	2	2

达到平衡时，该反应的平衡常数：K(I)___________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“=”，下同)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)___________c(Ⅱ)。
(2)CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₂=CH₂(g)+4H₂O(g) △H=－127.8 kJ·mol^－1。0.1MPa下，按n(CO₂)︰n(H₂)=1︰3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度(T)下平衡时的四种气态物质的质量分数()如图所示：
   
①曲线b、c表示的物质分别为___________、___________(填化学式)。
②保持温度不变，在体积为VL的恒容容器中以n(CO₂)︰n(H₂)=2︰3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2VL并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图中画出容器内混合气体的平均相对分子质量M随时间的变化图象_________。
   

10 . 羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H₂（g）⇌H₂S（g）＋CO（g） △H_l＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H₂O（g）⇌H₂S（g）＋CO₂（g） △H₂＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H₂O（g）⇌H₂（g）＋CO₂（g）的△H＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H₂）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
     ①m₁________m₂（填＞、＜或＝）。
②温度高于T₀时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H₂S）＝c（CO） B．v_正（H₂）＝v_逆（H₂S）
C．容器中气体密度保持不变                 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH₂O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H₂S浓度变化表示的平均反应速度v（H₂S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积                                 B．升高温度
C．分离出硫化氢                                 D．加入一定量H₂O（g）