1 . 甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用做燃料。
已知
CH₃OH(1) + O₂(g) = CO(g) + 2H₂O(g)       △H₁ = －443.64 kJ·mol^－1
2CO (g) + O₂(g) = 2CO₂(g)       △H₂ = －566.0 kJ·mol^－1
（1）试写出CH₃OH(1)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O（g）的热化学方程式：__________________________________________
（2）甲醇作为燃料，优点是燃烧时排放的污染物少，从而不仅能缓解能源紧张和温室效应的问题，还能改善大气质量。试利用（1）中的热化学方程式计算，完全燃烧16g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时，放出的热量为_____ kJ ，生成的CO₂气体标准状况下体积是______L。                                                                                                            
（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，据此回答下列问题：
甲醇在______极反应；电极反应式为____________________________________________。
（4）某同学设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。

下列说法中正确的是___________（填序号）
A．电源中的a一定为正极，b一定为负极
B．可以用NaCl 溶液作为电解液
C．A、B两端都必须用铁作电极
D．阴极发生的反应是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑

2 . 由图分析，下列说法正确的是

A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等

B．A→B＋C ΔH<0

C．A具有的焓高于B和C具有的焓的总和

D．A→B＋C ΔH>0，则B＋C→A ΔH<0

3 . 发射“神六“时用肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。
已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；   △H = + 67.7kJ/mol 
N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；  △H = – 534kJ/mol
下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 568.35kJ/mol

D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

4 . 1,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH－CH=CH₂(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)     ∆H=-236.6kJ/mol
CH₃－C≡C－CH₃(g)＋2H₂(g)→CH₃CH₂CH₂CH₃(g)   ∆H=-272.7kJ/mol
由此不能判断

A．1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小

B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低

C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小