1 . 室温下，CuSO₄·5H₂O(s)、CuSO₄(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：

已知CuSO₄·5H₂O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO₄(s)溶于水，溶液温度升高。
下列有关说法不正确的是

A．△H2＝△H1＋△H3

B．1mol CuSO4(s)的总能量大于1mol Cu2＋(aq)与1mol SO42-(aq)的总能量

C．△H2<△H1

D．从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变△H>0

2 . （一）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为
①Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)₄(g) ΔH<0
②Ni(CO)₄(g)Ni(s)＋4CO(g)   ΔH>0
完成下列填空：
（1）在温度不变的情况下，要提高反应①中Ni(CO)₄的产率，可采取的措施有____、____。
（2）已知在一定条件下2L密闭容器中制备Ni(CO)₄，粗镍(纯度98.5%，所含杂质不与CO反应)剩余质量和反应时间的关系如图所示。Ni(CO)₄在0～10min的平均反应速率为_____。

（3）若反应②达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时___。
a．平衡常数K增大       b．CO的浓度减小
c．Ni的质量减小          d．υ_逆[Ni(CO)₄]增大
（二）已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g) ΔH＝－57kJ·mol^－1，一定温度下，将1molN₂O₄充入一恒压密闭容器中。
（1）下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___。

（2）若在相同温度下，上述反应改在体积为1L的恒容密闭容器中进行，平衡常数____(填“增大”“不变”或“减小”)，反应3s后NO₂的物质的量为0.6mol，则0～3s内的平均反应速率υ(N₂O₄)＝___mol·L^－1·s^－1。
（3）达到平衡后，若向该恒压容器中再充入0.5molHe，则平衡将__(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
（4）该反应在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是___(填字母序号)。

a.A、C两点气体的颜色：A深，C浅
b.A、C两点NO₂的转化率：A＜C
c.B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
d.由状态B到状态A，可以用加热的方法
（三）丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
（1）正丁烷(C₄H₁₀)脱氢制1­丁烯(C₄H₈)的热化学方程式如下：
已知：
①C₄H₁₀(g) C₄H₈(g)＋H₂(g) ΔH₁
②C₄H₁₀(g)＋O₂(g)=C₄H₈(g)＋H₂O(g) ΔH₂＝－119kJ·mol^－1
③H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(g) ΔH₃＝－242kJ·mol^－1
反应①的ΔH₁为____kJ·mol^－1。图(a)是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x___0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是___(填标号)。

A.升高温度            B.降低温度
C.增大压强            D.降低压强
（2）丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂)，出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b)为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是__。

3 . 减少污染、保护环境是当前全世界最热门的课题，习近平主席在中共中央政治局第六次集体学习时强调，要清醒认识保护生态环境、治理环境污染的紧迫性和艰巨性。
（1）为了减少空气中SO₂的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)＝H₂O(g) ΔH₁＝－241.8 kJ·mol^－1；C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g)     ΔH₂＝－110.5 kJ·mol^－1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为__________。
②可以用含下列那些物质的洗涤剂来洗涤含SO₂的烟气_________（填序号）：
a．Ca(OH)₂ b．CaCl₂ c．Na₂CO₃ d．NaHSO₃
（2）CO在催化剂作用下可以与H₂反应生成甲醇：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H₂，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

① M、N两点平衡状态下，容器中所有物质的总的物质的量之比为：n(M)_总：n(N)_总=____。
②若M、N、Q三点的平衡常数为K_M、K_N、K_Q，则三者大小关系为_________。（用>,=,<表示）
（3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化硝化法中，用H₂将NO₃^-还原为N₂，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则该反应离子方程式为________________。
②电化学降解NO₃^-的原理如前图所示，若总反应为4NO₃^-+4H⁺＝5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，则阴极反应式为___________________。

4 . Ⅰ.利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO₂(g)+3H₂₍g)CH₃OH（g）+H₂O(g)   △H₁；②CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₂ ③CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₃；

化学键	H-H	C-O	CO	H-O	C-H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	X

回答下列问题：
（1）已知△H₂=-99 kJ·mol^-1，则根据上表相关的化学键键能（“CO”表示CO的化学键）计算X=_______ kJ·mol^-1。
（2）反应①、②、③对应的平衡常数K₁、K₂、K₃之间的关系式为___________。
（3）根据化学反应原理，分析增大压强对反应③的影响为_______________。（提示：从对反应速率、平衡状态、转化率角度回答）
Ⅱ.清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减小污染解决雾霾问题，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。一定条件下用CO和H₂合成CH₃OH：CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）△H=-99kJ•mol^-1。向体积为2L的密闭容器中充入2molCO和4molH₂，测得不同温度下容器内的压强（P：kPa）随时间（min）的变化关系如图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲线所示：

①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是_________；
②反应Ⅰ在6min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v（CH₃OH）=_________；
③反应Ⅱ在2min时达到平衡，平衡常数K（Ⅱ）=_________；
④比较反应Ⅰ的温度（T₁）和反应Ⅲ的温度（T₃）的高低：T₁_____T₃（填“＞”“＜”“=”），判断的理由是_________。

5 . 联氨(N₂H₄)常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O₂(g)＋N₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁       
②N₂(g)＋2H₂(g)= N₂H₄(l)     ΔH₂       
③O₂(g)＋2H₂(g)=2H₂O(g) ΔH₃       
④2 N₂H₄(l)＋N₂O₄(l)=3N₂(g)＋4H₂O(g)        ΔH₄=−1048.9 kJ·mol^-1

A．ΔH4﹦2ΔH3−2ΔH2−ΔH1

B．O2(g)＋2H2(g)2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3

C．1 mol O2(g)和 2 mol H2(g)具有的总能量高于 2 mol H2O(g)

D．联氨和 N2O4 作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热且产物无污染

6 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

7 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)ΔH₁
②CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)ΔH₂
③CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)ΔH₃
回答下列问题：
(1)已知反应①中相关的化学键键能数据如下：

化学键	H—H	C—O		H—O	C—H
E/(kJ·mol－1)	436	343	1 076	465	413

由此计算ΔH₁＝____kJ·mol^－1；已知ΔH₂＝－58 kJ·mol^－1，则ΔH₃＝______kJ·mol^－1。

8 . 工业上制备BaCl₂的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO₄）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO₄(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H₁ =571.2kJ·mol^-1①
BaSO₄(s) + 2C(s)2CO₂(g) + BaS(s) △H₂=226.2kJ·mol^-1②
（1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na₂S水解的离子方程式为____________。
（2）向BaCl₂溶液中加入AgNO₃和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。
[K_sp(AgBr)=5.4×10^-13，K_sp(AgCl)=2.0×10^-10]
（3）反应C(s) + CO₂(g)2CO(g)的 △H=________kJ·mol^-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是_______________________________________，_____________________________________________。

9 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

10 . 在298K、100kPa时，已知：
2H₂O（g）=2H₂（g）+O₂（g） △H₁
H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g） △H₂
2Cl₂（g）+2H₂O（g）=4HCl（g）+O₂（g） △H₃
则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是：

A．△H3=△H1+2△H2	B．△H3=△H1+△H2
C．△H3=△H1-2△H2	D．△H3=△H1-△H2