1 . 近年来，随着聚酯工业的快速发展，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。传统的Deacon直接氧化法，按下列催化过程进行：4HCl(g)+O₂(g) 2Cl₂(g)+2H₂O(g)
(1)写出上述反应的平衡常数表达式K=___。
(2)生产过程中可使用CuCl₂作催化剂，反应原理如下：
CuCl₂(s)+O₂(g)=CuO(s)+Cl₂(g) △H₁=+63kJ∙mol^-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl₂(s)+H₂O(g) △H₂=-121kJ∙mol^-1
则4HCl(g)+O₂(g)⇌2Cl₂(g)+2H₂O(g)的△H=___kJ•mol^-1。
(3)生产中反应温度通常控制在420℃左右，原因是___。在一定温度下，进一步提高HCl平衡转化率的方法是___(写出2种)。
(4)420℃时，将一定量的O₂和HCl通入4L的恒容密闭容器中，反应过程中氧气的变化量如图所示，则0~20min平均反应速率v(HCl)为___mol•L^-1·min^-1。

2 . 发展新能源、改善空气质量等一直是化学研究的热点。回答下列问题：
(1)甲醇是可再生的清洁能源，可利用CO₂与H₂合成甲醇：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)。该反应历程如图所示。

上述合成甲醇的反应的有机副产物有__________；由于该反应速率较慢，需要加入催化剂使反应速率加快，主要降低下列变化中________(填字母)的能量变化。
A．^*CO+^*OH→^*CO+^*H₂O B．^*CO→^*OCH
C．^*OCH₂→^*OCH₃                            D．*OCH₃→^*CH₃OH
(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应，可制合成气，主要反应(I)、(II)的lg K_P(K_P为以分压表示的平衡常数)与T的关系如图所示。

①反应(I)的△H______0(填“＞”、“＝”或“＜”)；
②在容积为10 L密闭容器中充入1 mol CO、1 mol H₂O只发生反应(II)，反应5分钟到达图中d点，请计算0～5 min时，CO平均反应速率________；此时CO的转化率为________；已知：反应速率v=v_正-v_逆=k_正·x(CO)·x(H₂O)-k_逆·x(CO₂)·x(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，计算e处的=______；
③c点时，若反应容器中CO浓度为0.1 mol/L，则CO₂浓度为________(填数值)。

3 . 碳是常见的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程：

ΔH＝＋88.6kJ·mol^－1。则M、N相比，较稳定的是_____。
（2）已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5kJ·mol^－1，CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)ΔH＝－akJ·mol^－1，则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)。
（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)＋3TiO₂(s)＋3C(s)===2Al₂O₃(s)＋3TiC(s) ΔH＝－1176kJ·mol^－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________。
（4）煤气化制合成气(CO和H₂)
已知:①C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)ΔH₁=＋131.3kJ·mol^-1
②C(s)+2H₂O(g)CO₂(g)+2H₂(g)ΔH₂=＋90kJ·mol^-1
则一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是________。

4 . 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C₃H₈(g)＋5O₂(g)＝3CO₂(g)＋4H₂O(l)   ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)                    ΔH＝＋b kJ/mol
2C₃H₆(g)＋9O₂(g)＝6CO₂(g)＋6H₂O(l)   ΔH＝－c kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l)               ΔH＝－d kJ/mol (a、b、c、d 均为正值)
请回答下列问题：
(1)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量 ________(填“大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)由于C₃H₈(g)＝C₃H₆(g)＋H₂(g)的反应中，反应物具有的总能量_____(填“大于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_____(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反应条件是____；
(3)b与a、c、d 的数学关系式是_____________________________________。

5 . （1）已知2molH₂完全燃烧生成水蒸气放出热量484kJ，且1molH-H键断裂时吸收热量为436kJ，1molO=O键断裂时吸收热量为496kJ，则水蒸气中1molH-O键形成时放出的热量为_____。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
已知：H₂O(g) === H₂O(l)     ΔH₁= —Q₁ kJ/mol
C₂H₅OH(g) === C₂H₅OH(l)   ΔH₂= —Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH(g) + 3O₂(g) === 2CO₂(g) +3H₂O(g)     ΔH₃= —Q₃ kJ/mol
若使46g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为____________。

6 . 用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可腐蚀印刷电路板上的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H₂O₂(l)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)     ΔH
已知①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     ΔH₁=64kJ·mol^-1
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)     ΔH₂=-196kJ·mol^-1
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ΔH₃=-286kJ·mol^-1
下列说法不正确的是（       ）

A．反应①可通过铜作电极电解稀的H2SO4方法实现

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)     ΔH4，则ΔH4＜ΔH3

D．ΔH=-320kJ·mol-1

7 . CO和H₂可作为能源和化工原料，应用十分广泛。常利用煤气化过程中生成的CO和H₂来制备甲醇。

(1)请根据图示写出该反应的热化学方程式：_______________；图中使用催化剂曲线是_______(填“a”或“b”）。
(2)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=－393.5 kJ/mol
C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH₂=+131.3 kJ/mol
则反应CO(g)+H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)的ΔH=______________kJ/mol。
(3)反应CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表所示。

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

①从上表可以推断：此反应是__________(填“吸”或“放”)热反应。
②在830 ℃下，若开始时向恒容密闭容器中充入CO与H₂O均为1 mol，则达到平衡后CO的转化率为___________________。
(4)汽车排气管上的催化转化器发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g) △H<0，在一定温度下，将一定量的NO和CO充入2 L固定容积的容器中，回答以下问题：
①能说明该反应达到平衡状态的是_____________(填字母标号)。
A. 2v_正(NO)=v_逆(N₂) B. 混合气体的平均相对分子质量保持不变
C. 气体总压强不再变化            D.   ΔH保持不变
E.混合气体的密度不再变化
②从反应开始到5 min，生成了0.08 mol N₂，则5 min内v(CO)=__________mol/(L·min)。
③25 min时，物质浓度变化如图所示，则改变的条件可能是________(填字母标号)。

A. 缩小容器体积               B. 增加NO的浓度
C. 降低温度                      D. 升高温度

8 . 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：
①2CH₄(g)＋O₂(g)===2CO(g)＋4H₂(g)        ΔH＝－71 kJ/mol
②CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(l)                  ΔH＝－90.5 kJ/mol
③CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH＝－890 kJ/mol
下列不能得出的结论是(　   　)

A．反应②不需要加热就能进行

B．CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)       ΔH＞－90.5 kJ/mol

C．甲醇的燃烧热ΔH＝－764 kJ/mol

D．若CO的燃烧热ΔH＝－283.0 kJ/mol，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8 kJ/mol

9 . 在一定温度下，CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)     ΔH＝－566kJ/mol
CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)     ΔH＝－890kJ/mol
1molCO和3molCH₄组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为（       ）

A．2912kJ

B．2953kJ

C．3236kJ

D．3867kJ

10 . 甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H₁=-571.8kJ· mol^-1
②CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) △H=-192.9 kJ· mol^-1
（1）甲醇蒸汽完全燃烧的热化学方程式为_____________。
（2）反应②中的能量变化如下图所示，则△H₂=______（用E₁和E₂表示）。

（3）H₂(g)的燃烧热为__________ kJ· mol^-1。
（4）请你分析H₂(g)作为能源比甲醇蒸汽作为能源的优点：__________________（写出一点）