1 . 实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
C(石墨，s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.5kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)△H₃=-285.8kJ/mol，则由石墨与氢气生成甲烷的反应热：C(石墨，s)+2H₂(g)=CH₄(g)ΔH₄=___。

2 . 请完成下列热化学方程式：
(1)1mol N₂(气态)与适量O₂(气态)起反应，生成NO₂(气态)，需吸收68kJ的热量___；
(2)卫星发射时可用N₂H₄为燃料。32gN₂H₄(气态)在O₂(气态)中燃烧，生成N₂(气态)和H₂O(气态)，放出534kJ的热量___；
(3)已知氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式___；
(4)已知：键能(H₂—436kJ/mol，N₂—946kJ/mol，N-H—391kJ/mol)请写出氮气与氢气合成氨气的热化学方程式___。

3 . (1)超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转化成CO₂和N₂，化学方程式如下：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)。反应能够自发进行，则反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”)。
(2)已知：反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K₁；反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常数为K₂。不同温度时K₁、K₂的值如下表：

温度/K	K1	K2
973	1.47	2.38
1173	2.15	1.67

根据表中数据，计算反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)的K₃。
①平衡常数的表达式K₁=___；
②温度为973K时：K₃=____；(结果保留小数点后2位)
③反应CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)是____(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)已知在温度为T时，CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K=0.32，在该温度下，已知c_始(CO)=1mol·L^-1，c_始(H₂O)=1mol·L^-1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应____(填“已经”或“没有”)达到平衡____(通过计算比较Qc和K大小说明)；此时刻v_正____(填“＞”或“＜”)v_逆。

4 . （1）二甲醚（CH₃OCH₃）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g）+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g)△H₁=-90.1 kJ·mol^-1
水煤气变换反应：②CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g)+H₂(g)△H₂=-41.1 kJ·mol^-1
二甲醚合成反应：③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)△H₃=-24.5 kJ·mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为_________________
（2）室温下，2g苯（C₆H₆）完全燃烧生成液态水和CO₂，放出83.6kJ的热量，写出C₆H₆燃烧的热化学方程式：_____________________；若1g水蒸气转化成液态水放热2.44kJ，则室温下1mol C₆H₆完全燃烧生成气态水放出的热量为__________。
（3）铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb＋PbO₂＋4H^＋＋2SO 2PbSO₄＋2H₂O，请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）：
①放电时，正极的电极反应式是_______________________；
②电解液中H₂SO₄的浓度将变________；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_________g。
（4）①已知酒精的热值为29.7 kJ·g^－1，写出酒精在空气中完全燃烧的热化学方程式：________________。
②已知乙烷的标准燃烧热为1559.8 kJ·mol^－1，写出乙烷在空气中完全燃烧的热化学方程式：__________________。

5 . 2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g)ΔH₁=+41.1kJ•mol^-1
CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)ΔH₂=-90.0kJ•mol^-1
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式：____。
(2)为提高CH₃OH平衡产率，理论上应采用的条件是___（填字母）。
a.高温高压          b.低温低压        c.高温低压        d.低温高压
(3)已知在一定条件下可发生反应：CO₂(g)＋CH₄(g)2CO(g)＋2H₂(g)。
在恒容密闭容器中通入CH₄与CO₂，使其物质的量浓度均为1.0mol·L^-1，测得平衡时CH₄的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题：
①该反应的ΔH___0。(填“＜”“＞”或“=”)
②压强p₁、p₂、p₃由大到小的顺序为___；压强为p₂时，b点处v_正___v_逆；(填“＜”“＞”或“=”)
③a点时CH₄的转化率为____。

④为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v_正～c(CH₄)和v_逆～c(CO)，如图2。

(a)与曲线v_正～c(CH₄)相对应的是图中曲线____(填“甲”或“乙”)。
(b)降低温度，反应重新达到平衡时，v_正、v_逆相应的平衡点分别为___(填字母)。

6 . 已知热化学方程式：
①C(金刚石，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁
②C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₂
③C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH₃=+1.9kJ∙mol^－1
下列说法正确的是(　　)

A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应

B．金刚石比石墨稳定

C．ΔH3=ΔH1-ΔH2

D．ΔH1＞ΔH2

7 . 已知：Fe₂O₃(s)+C(s)=CO₂(g)+2Fe(s) ΔH=＋234.14 kJ/mol，
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH= -393.5 kJ/mol，
则2Fe(s)+O₂(g)=Fe₂O₃(s)的ΔH是（       ）

A．-824.39 kJ/mol

B．-627.6 kJ/mol

C．-744.7 kJ/mol

D．-169.4 kJ/mol

8 . 现有下列四个图象：

下列反应中符合上述全部图象的是（）

A．

B．

C．

D．

9 . 如表所列的“依据”能推导出后面的“结论”的是

	依据	结论
A		的燃烧热为-801.3kJ·mol-1
B		锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰状锡而损坏
C	稀溶液中:	中和热为-57.3kJ·mol-1
D		石墨转化为金刚石会放出热量

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 通过以下反应均可获取H₂。下列有关说法正确的是（　　）
①太阳光催化分解水制氢：2H₂O（l）=2H₂（g）＋ O₂（g）　ΔH₁＝＋571.6 kJ·mol^－1
②焦炭与水反应制氢：C（s）＋ H₂O（g）=CO（g）＋ H₂（g）　ΔH₂＝＋131.3 kJ·mol^－1
③甲烷与水反应制氢：CH₄（g）＋ H₂O（g）=CO（g）＋3H₂（g）　ΔH₃＝＋206.1 kJ·mol^－1

A．反应①中电能转化为化学能

B．反应②为放热反应

C．反应③使用催化剂，ΔH3减小

D．反应CH4（g）=C（s）＋2H2（g）的ΔH＝＋74.8 kJ·mol－1