1 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

2 . 通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①   
②   
③   
④   

A．反应①②为反应③提供原料气

B．反应③也是资源化利用的方法之一

C．反应的

D．反应的

3 . 二硫化钼(MoS₂，其中Mo化合价为+4)是辉钼矿的主要成分，可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等，回答下列问题：
(1)已知：MoS₂(s)=Mo(s)+S₂(g)∆H₁；
S₂(g)+2O₂(g)=2SO₂(g)∆H₂；
2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)∆H₃；
反应2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s)的∆H=_______(用含∆H₁、∆H₂、∆H₃的代数式表示)。
(2)利用电解法可浸取辉钼矿得到Na₂MoO₄和Na₂SO₄溶液装置如图所示。
   
①阴极的电极反应式为_______。
②MoO在电极_______(填A或B)附近生成。
(3)用辉钼矿冶炼Mo的反应为：MoS₂(s)+4H₂(g)+2Na₂CO₃(s)Mo(s)+2CO(g)+4H₂O(g)+2Na₂S(s)∆H
   
①该反应的∆H_______0(填“>”或“<”)；p₁、p₂、p₃按从小到大的顺序为_______。
②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若充入氦气，平衡_______(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不移动”)。
③在2L的恒温恒容密闭容器中加入0.1mol MoS₂、0.2mol Na₂CO₃、0.4mol H₂，在1100K时发生反应，达到平衡时恰好处于图中A点，则此温度下该反应的平衡常数为_______。

5 . 燃料气(CO、H₂)是有机化工中的常见原料，工业上制取方法之一为高温下甲醇分解，反应原理为CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)   ∆H，能量变化情况如图。下列叙述正确的是

A．∆H为-91 kJ·mol-1	B．I：正反应的活化能为419 kJ·mol-1
C．II：催化剂增加了活化分子数	D．其他条件相同时I比II先达到平衡

6 . 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8kJ·mol^－1、－283.0kJ·mol^－1和－726.5kJ·mol^－1。请回答下列问题：
(1)用太阳能分解10mol液态水消耗的能量是____________kJ；
(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_______________；
(3)在以甲醇为燃料、电解质为稀硫酸的燃料电池中，甲醇发生________反应（填“氧化”或“还原”），正极反应式为_________________________；
(4)二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H₂、CO、和少量CO₂）直接制备二甲醚，其中主要过程包括以下反应：
甲醇合成反应：①CO(g)+ 2H₂(g)＝CH₃OH(g)        ΔH₁=-90.1kJ·mol^‒1
水煤气变换反应：②CO(g) + H₂O (g)＝CO₂(g)+H₂(g)     ΔH₂=-41.1kJ·mol^‒1
二甲醚合成反应：③2CH₃OH(g)＝CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)       ΔH₃=-24.5 kJ·mol^‒1
由H₂和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为___________，二甲醚直接燃料电池具有启动快，效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池，若电解质为碱性，二甲醚燃料电池的负极反应式为______________________________。

7 . (1)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为
C(金刚石·s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-395.41kJ/mol^-1，
C(石墨·s)＋O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-393.51kJ/mol^-1，则金刚石转化为石墨时的热化学方程式：____，由此看来更稳定的碳的同素异形体为_____。
(2)某次发射火箭，用N₂H₄(肼)在NO₂中燃烧，生成N₂、液态H₂O。
已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)△H=+67.2kJ/mol
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(l)△H=-534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式：_______

8 . 氮和硫的化合物在工农业生产、生活中具有重要应用。请回答下列问题：
(1)航天领域中常用N₂H₄作为火箭发射的助燃剂。N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄·H₂O。用电离方程式表示N₂H₄·H₂O显碱性的原因_______。
(2)在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生反应：2NO₂(g)+2C(s) N₂(g)+2CO₂(g)，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：K_c(A)_______ K_c(B)(填“＜”或“>”或“=”)。
②A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是_______(填“A”或“B”或“C”)点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K_p=_______(写出计算结果，K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(3)亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10^-4(298K)。它的性质和硝酸很类似。已知298K 时，H₂CO₃的K_a1=4.2×10^-7；K_a2=5.61×10^-11.向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，则溶液中CO、HCO和NO的离子浓度由大到小是_______。
(4)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①       CaSO₄(s)+CO(g) CaO(s)+SO₂(g)+CO₂(g)△H = +210.5kJ•mol^-1
②CaSO₄(s)+ 4CO(g) CaS(s)+ 4CO₂(g) △H= -189.2kJ•mol^-1
反应CaO(s)+3CO(g)+SO₂(g) CaS(s)+3CO₂(g) △H=_______kJ•mol^-1；
(5)H₂S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸，25℃时，在0.10 mol·L^-1H₂S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S^2-)关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发)。

①pH=13时，溶液中的c(H₂S)+c(HS^-)=_______mol·L^-1；
②某溶液含0.010 mol·L^-1Fe²⁺和0.10 mol·L^-1H₂S，当溶液pH=_______时，Fe²⁺开始沉淀。【已知：K_SP(FeS)=1.4×10^-19】

9 . 碘与氢气反应的热化学方程式是
①I₂(g)+H₂(g)2HI(g)   ΔH=-9.48kJ·mol^-1
②I₂(s)+H₂(g)2HI(g)   ΔH=26.48kJ·mol^-1
下列说法正确的是

A．①的产物比②的产物稳定

B．1molI2(s)转化为1molI2(g)需要放出热量

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．1molI2(g)中通入1molH2(g)，发生反应时放热9.48kJ

10 . 写出下列反应的热化学方程式：
(1)N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)，放出46.1kJ热量_____。
(2)46g C₂H₅OH(l)完全燃烧生成CO₂(g)和H₂O(l)放出1366.8 kJ热量_____。
(3)已知断裂1molH₂(g)中的H-H键需要吸收436kJ的能量，断裂1molO₂(g)中的共价键需要吸收498kJ的能量，生成H₂O(g)中1molH-O键能放出463kJ的能量，试着写出O₂(g)与H₂(g)反应生成H₂O(g)的热化学方程式________。.
(4)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要的能源。
已知:Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)；ΔH=-25kJ/mol
3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH=-47kJ/mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)；ΔH=+19kJ/mol
请写出CO还原FeO的热化学方程式______。