1 . 和均为重要的工业原料。已知：
　　Ⅰ
　　Ⅱ
请回答下列问题：
(1)与反应生成、和氯气的热化学方程式为___________。升高温度对该反应的影响为___________。
(2)若反应Ⅱ的逆反应的活化能为E，则E___________(填“>”“<”或“=”)220.9。
(3)t℃时，向10L恒容密闭容器中充入1和2，发生反应Ⅰ。5min时达到平衡，测得的物质的量为0.2。
①0~5min内，用表示的反应速率___________。
②的平衡转化率为___________。
③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大的平衡转化率的是___________(填字母)。
A．缩小容器容积               B．加入催化剂             C．分离出部分             D．增大浓度

2 . 已知：①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH₁；
②2Fe(s)+ O₂(g)=Fe₂O₃(s)　ΔH₂；
③2Al(s)+ O₂(g)=Al₂O₃(s)　ΔH₃；
④2Al(s)+Fe₂O₃(s)=Al₂O₃(s)+2Fe(s)　ΔH_4。
下列关于反应焓变的判断正确的是

A．H2的燃烧热为ΔH1	B．ΔH2=ΔH3+ΔH4
C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值	D．ΔH3<ΔH2

3 . N₂O和CO是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是

A．总反应的

B．为了实现转化，需不断向反应器中补充和

C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

D．CO为还原剂

4 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，请回答下列问题：
(1)用催化还原可以消除氮氧化物的污染，例如：
   
   
写出1mol还原生成、和气态水的热化学方程式_______。
(2)合成氨工业在国民生产中有重要意义。在容积为2L的恒温密闭容器中加入0.1mol的和0.3mol的在一定条件下发生反应：   ，在5min时反应恰好达到平衡，此时测得的物质的量为0.1mol。
①这段时间内用表示的反应速率为_______
②平衡后，若要再提高反应速率，且增大的产率，可以采取的措施有_______。(答一条即可)
③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______(填序号字母)。
A．容器内、、的物质的量浓度之比为1：3：2
B．
C．混合气体的密度保持不变
D．容器内压强保持不变
(3)已知合成氨反应在400℃时的平衡常数。在400℃时，测得某时刻、、，此时刻该反应的_______(填“>”“=”或“<”)。
(4)如图表示合成氨在恒压密闭容器中，不同温度下，达到平衡时的体积百分数与投料比[]的关系。

由此判断、、的大小关系为：_______。

5 . CH₄-CO₂催化重整不仅可以得到合成气(CO和H₂)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题：
(1)CH₄-CO₂催化重整反应为：CH₄(g)+ CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)。
已知：C(s)+2H₂(g)=CH₄ (g) ΔH =-75 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH =-394 kJ·mol⁻¹
C(s)+1/2O₂ (g)=CO(g) ΔH =-111 kJ·mol⁻¹
①该催化重整反应的ΔH =_______kJ·mol⁻¹，有利于提高CH₄平衡转化率的条件是_______(填标号)。
A高温低压       B.低温高压       C.高温高压       D.低温低压
②某温度下，在体积为2 L的容器中加入2 mol CH₄、1 mol CO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为_______mol^-2·L⁻²。
(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：

		积碳反应CH4(g)= C(s)+2H2(g)	消碳反应CO2(g)+ C(s)= 2CO(g)
ΔH/(kJ·mol−1)		+75	+172
活化能 (kJ·mol−1)	催化剂X	33	91
	催化剂Y	43	72

①由上表判断，催化剂Y_______X(填“优于”或“劣于”)，理由_______。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是_______(填标号)。

A．K_积、K_消均增加                         B．_积减小，_消增加
C．K_积减小，K_消增加                      D．_消增加的倍数比_积增加的倍数大
②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程v =k·p(CH₄)·(k为速率常数)。在p(CH₄)一定时，不同p(CO₂)下积碳量随时间的变化趋势如图所示，则p_a(CO₂)、p_b(CO₂)、p_c(CO₂)从小到大的顺序为_______。

6 . 已知一定温度下的一些热化学方程式：
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)     △H=+ 180.5 kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(l)   △H= -571.6 kJ·mol^-1
则该温度下H₂催化还原22.4L(标准状况下)NO达到消除环境污染目的的能量变化为

A．放出376. 05 kJ	B．放出752.1 kJ
C．吸收376.05 kJ	D．吸收752.1kJ

7 . 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)上图是(g)和(g)反应生成1mol(g)过程中能量变化示意图，请写出和反应的热化学方程式：___________。
(2)NO与CO反应的热化学方程式可以表示为，但该反应的速率很小，若使用机动车尾气催化转化器，尾气中的NO与CO可以转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)用催化还原可以消除氮氧化物的污染。例如：
①
②
若1mol还原NO至，则该反应过程中的反应热___________(用含a、b的式子表示)。

8 . 已知： ①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)；   △H=-393.51kJ·mol^-1
②C(s)＋1/2O₂(g)=CO(g)；   △H=-110.5kJ·mol^-1
则反应2CO(g)=C(s)＋CO₂(g)的△H为

A．-172.51kJ·mol-1

B．＋283.01kJ·mol-1

C．-283.01kJ·mol-1

D．+172.51kJ·mol-1

9 . I.我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：
a)CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ∆H₁
b)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₂
c)CH₄(g)C(s)+2H₂(g) ∆H₃
d)2CO(g)CO₂(g)+C(s) ∆H₄
e)CO(g)+H₂(g)H₂O(g)+C(s) ∆H₅
(1)根据盖斯定律，反应a的∆H₁=___________(写出一个代数式即可)。
(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH₄分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分___________步进行，其中，第___________步的正反应活化能最大。

(4)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(kPa)除以p₀(p₀=100kPa)。反应a、c、e的随 (温度的倒数)的变化如图2所示。
①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。
②反应c的相对压力平衡常数表达式为=___________。
③在图2中A点对应温度下、原料组成为n(CO₂)：n(CH₄)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时H₂的分压为40kPa。则CH₄的平衡转化率为___________。