1 . 请参考题中图表，根据要求回答问题：
(1)图I是和反应生成和过程中的能量变化示意图，已知、，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，的变化是___________。请写出和反应的热化学方程式：___________。


(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①
②
又知③ ，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为___________。
(3)如表所示是部分化学键的键能参数：

化学键
键能

已知白磷的燃烧热为，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图II所示，)则表中x=___________(用含a、b、c、d的代数式表示)。

(4)某实验小组通过如图所示的量热计中，向稀盐酸加稀溶液(碱稍过量)，测得中和热，理论值为，造成这一结果的原因可能是___________。

a．用量筒量取盐酸时仰视读数
b．分多次将溶液倒入量热计中
c．温度计测量完盐酸的温度再次测量溶液温度时，残留的酸液末用水冲洗干净
d．错把同浓度的醋酸当成盐酸溶液与溶液反应

3 . 完成下列问题
(1)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：


根据盖斯定律，计算298K时由C(s，石墨)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应热化学方程式：___________。
(2)工业上利用CO和H₂在催化剂作用下合成甲醇：，已知反应中有关物质的化学键键能数据如下表所示：

化学键	H-H	C-O	C≡O	H-O	C-H
E/(kJ/mol)	436	343	1076	465	413

则___________
(3)化学兴趣小组进行测定中和热的实验，装置如图，步骤如下。
   
a．用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸倒入如图装置的小烧杯中，测出盐酸温度。
b．用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度。
c．将NaOH溶液倒入小烧杯中，使之混合均匀，测得混合液最高温度。
①实验中，倒入NaOH溶液的正确操作是___________。
A．一次性快速倒入       B．分3次倒入       C．边搅拌边慢慢倒入
②若将各含1mol溶质的NaOH稀溶液、Ca(OH)₂稀溶液、稀氨水，分别与足量的稀盐酸反应，放出的热量分别为Q₁、Q₂、Q₃，则Q₁、Q₂、Q₃的关系为___________。
③若通过测定计算出产生的热量为1.39kJ，则中和热___________。

4 . 的资源化利用能有效减少碳排放充分利用碳资源。合成甲醇()的反应包括下列两步：
反应Ⅰ：   
反应Ⅱ：   
(1)由与合成的热化学方程式为___________。
(2)在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量()随时间的变化如图所示：
   
①内，用表示的化学反应速率_______。
②该可逆反应的化学平衡常数_______。
③下列有关该反应的说法正确的是_______。
A．升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
B．反应体系中浓度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动
D．平衡时，若改变体积减小压强，则、均变小
(3)在光电催化下可以合成甲醇，原理如图所示。阴极的电极反应式为_______。
   

5 . 丙烯是重要的有机原料，由丙烷制备丙烯是近年来研究的热点，主要涉及如下反应。
反应ⅰ：   
反应ⅱ：   
回答下列问题：
(1)反应：   ___________
(2)在刚性绝热容器中通入和，若只发生反应ⅰ，下列能说明已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．每断裂键，同时生成键

B．容器内温度不再变化

C．混合气体的密度不再变化

D．容器内保持不变

(3)在压强恒定为100kPa条件下，按起始投料，匀速通入装有催化剂的反应器中发生反应ⅰ和反应ⅱ，其中相同时间内不同温度下丙烷和氧气的转化率如图。
   
①线___________(填“”或“”)表示丙烷的转化率。
②温度高于后曲线随温度升高而降低的原因为___________。
(3)当温度高于___________(填“”或“”)时，可判断反应ⅱ不再发生的依据是___________，a点对应的温度下，丙烯的分压___________(保留3位有效数字，下同)，反应ⅰ的平衡常数___________。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应，，其中、、、为反应平衡时各组分的分压)

6 . 三氧化钼(MoO₃)是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为MoS₂)通过一定条件来制备。 回答下列相关问题：
(1)已知：①MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g) △H₁
②S₂(g)+2O₂(g)=2SO₂(g) △H₂
③2Mo(s)+3O₂(g)=2MoO₃(s) △H₃
则2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g)的△H=________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
(2)若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS₂(s)Mo(s)+S₂(g)
①下列说法不正确的是_________(填字母)。
a．气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态
b．气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态
c．增加MoS₂的质量，平衡向正反应方向移动
②达到平衡时S₂(g)的浓度为1.4 mol/L，充入一定量的S₂(g)，反应再次达到平衡，S₂(g)浓度______1.4 mol/L(填“>”"<“或""=”)。
(3)在2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol S₂(g)和1.5 mol O₂(g)，若仅发生反应S₂+2O₂2SO₂，5 min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0~ 5 min内，O₂的反应速率为____________mol/(L·min)，S₂的平衡转化率为_______________。
(4)在密闭容器中，加入足量的MoS₂和O₂，仅发生反应：2MoS₂(s)+7O₂(g)=2MoO₃(s)+4SO₂(g) △H。测得氧气的平衡转化率与压强、温度的关系如图所示。

①△H______0(填“>”、“<"或“=")；比较p₁、p₂、p₃的大小：_______________。
②若初始时通入7.0 molO₂，p₂为7.0 kPa，则A点平衡常数K_p=_________ (用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。

7 . 下列事实得出的相应结论正确的是

选项	事实	结论
A	在足量中完全燃烧放出70.8kJ的热量
B		向密闭容器中通入、，反应达到平衡时放出92.4kJ热量
C	将铜片插入溶液中，铜片逐渐变小，直至消失	以Cu、石墨棒为电极，以溶液为电解质溶液可设计原电池
D

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 已知反应：
反应①：   
反应②：   
反应③：   
在2 MPa，起始投料时，CO₂的平衡转化率及CH₃OCH₃和CH₃OH的平衡体积分数随温度变化如图-1所示。
   
(1)①   ΔH=___________
②从453-553℃，升高温度CO₂平衡转化率降低的原因是___________。
③为提高单位时间内CH₃OCH₃产率。研发的催化剂需具备的特点是___________。
(2)在催化剂作用下，二甲醚还原NO的反应原理为        ΔH<0。在有氧和无氧的环境下，NO的去除率随温度变化如图-2所示。
   
①无氧环境下，在250~450℃范围内随着温度的升高，NO的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是___________。
②温度高于400℃时，NO去除率明显低于无氧环境的可能原因有___________。

10 . 下列热化学方程式书写正确的是(的绝对值均正确)

A．(燃烧热)

B．(中和热)

C．(反应热)

D． (反应热)