2 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。合成氨工业中：，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

完成下列填空：
(1)试比较K₁、K₂的大小，K₁___________K₂(填写“>”、“=”或“<”)。
(2)400℃时，反应的化学平衡常数的值为___________。当测得NH₃和N₂、H₂的物质的量浓度分别为3mol/L和2molL、1mol/L时，则该反应v(N₂)_(正)___________v(N₂)_(逆)(填写“>”、“=”或“<”)。
(3)某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断下列说法错误的是___________

a．a值一定大于9
b．II为氨水稀释时溶液的pH变化曲线
c．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
d．完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)<V(氨水)
(4)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。以CO₂、H₂为原料合成CH₃OH涉及的主要反应如下：
I．       
II．       
III．       
回答下列问题：
①___________
②若体系中只发生反应I，请写出反应I的化学平衡常数表达式，K=___________；保持恒温恒容，将反应I的平衡体系中各物质浓度均增大为原来的2倍，则化学平衡___________(填“正向逆向”或“逆向”或“不”)移动，平衡常数K___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
③常温下，某一元弱酸HA的部分组分平衡浓度如下，

HA⇌A^-+H⁺

平衡浓度            V     (a+b)^1/2
计算出一元弱酸HA电离平衡常数K_a=___________(用含a、b、V的代数式表示计算结果)

3 . 通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s)NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)       ΔH=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)       ΔH=+97.50kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．Mg(OH)Cl是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L

4 . 依据图示关系，下列说法不正确的是
   

A．石墨燃烧是放热反应

B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2中燃烧， 全部转化为 CO2，前者放热多

C．ΔH=ΔH1+ΔH2

D．化学反应的ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关

5 . 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确的是
①6CO₂(g)＋6H₂O(l)=C₆H₁₂O₆(s)＋6O₂(g)   ΔH₁
②C₆H₁₂O₆(s)=2C₂H₅OH(l)＋2CO₂(g)   ΔH₂
③C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(l)   ΔH₃

A．2ΔH3=-ΔH1-2ΔH2

B．ΔH3、ΔH1、ΔH2均为ΔH<0

C．在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3相同

D．植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能

6 . 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T ℃时(各物质均为气态)，甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
   
已知：
下列说法正确的是

A．反应Ⅱ的热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=H2(g)＋CO2(g)　ΔH=＋a kJ·mol-1(a>0)

B．1 mol CH3OH(g)和1 mol H2O(g)的总能量大于1 mol CO2(g)和3 mol H2(g)的总能量

C．选择优良的催化剂，有利于减少过程中的能耗

D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

8 . 降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。
(1)如下图所示。已知：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH₁= -41 kJ·mol⁻¹
CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g)2CO₂(g)+6H₂(g) ΔH₂= +174.1 kJ·mol⁻¹
   
反应 Ⅰ 的热化学方程式为_________。
(2)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3mol H₂，在500℃下发生发应，实验测得CO₂和的物质的量(n)随时间变化如图1所示：
   
①500℃达平衡时，物质的量分数为____________。图2是改变温度时速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。
②500℃该反应的平衡常数为____________，若提高温度800℃进行，达平衡时，K值____________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③500℃条件下，测得某时刻，CO₂(g)、H₂(g)、CH₃OH(g) 和H₂O(g) 的浓度均此时v(正)_____________v(逆)(填“>”“<”或“=”)
④下列措施能使增大的是____________。
A．升高温度                                                                              B．在原容器中充入
C．原容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂ D．缩小容器容积，增大压强

9 . 利用CO₂催化加氢制二甲醚，可以实现CO₂的再利用，该过程中涉及以下两个反应：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)               ΔH₁
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)                 ΔH₂
则反应2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)的ΔH为

A．2ΔH1+ΔH2

B．2ΔH1-ΔH2

C．ΔH1+2ΔH2

D．ΔH1+ΔH2

10 . NO催化生成的过程由以下三步基元反应构成：
第1步：   ；
第2步：   ；
第3步：   

   

下列说法正确的是。

A．第2步是总反应的决速步

B．三步基元反应都是放热反应

C．该过程共有两种中间产物

D．总反应的焓变为