1 . I.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
       
则M、N相比，较稳定的是___________。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③；
已知、组成的混合气体，又与的物质的量之比3：2，则该混合气体完全燃烧后放出的热量为___________kJ；的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热___________。
II.的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：

(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热___________(填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．玻璃搅拌棒可用铜丝搅拌棒替代

B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入

C．实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热数值将偏小

D．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差

2 . 二氧化碳催化加氢制甲醇有利于减少温室气体排放。涉及的主要反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
(1)_______，该反应一般认为通过反应Ⅱ和反应Ⅲ两步来实现，若反应Ⅱ为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A．      B．
C．      D．
(2)一定条件下，恒容密闭容器中和发生上述反应。下列说法正确的是_______。

A．当混合气体密度不变时说明体系达到平衡状态

B．反应达到平衡状态后通入氦气，体系压强增大，反应速率不变，平衡不移动

C．使用高效催化剂，可提高甲醇的生产效率，但不能改变甲醇的平衡产率

D．实际生产中温度越低越有利于甲醇的合成

(3)不同压强下，按照投料，实验测得的平衡转化率和的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

已知：的平衡转化率
的平衡产率
其中纵坐标表示平衡转化率的是图_______(填“甲”或“乙”)，压强、、由大到小的顺序为_______，图乙中温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是_______。
(4)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。热化学方程式为：C₂H₄(g)＋H₂O(g)CH₃CH₂OH(g)   ΔH=-45.5kJ·mol^-1，下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H₂O)∶n(C₂H₄)=1∶1]。

计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

4 . 几种物质间的转化焓变如图所示，下列说法不正确的是

A．ΔH3>ΔH4	B．ΔH1>ΔH6
C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0	D．H—H的键能为ΔH2

5 . Ⅰ．在载人航天器中，可以利用与的反应，将航天员呼出的转化为等，然后通过电解得到，从而实现的再生。已知：
①   
②   
(1)请写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式___________。
Ⅱ．将盐酸和未知浓度的溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。

(2)下列叙述正确的是___________。

A．该实验表明化学能可转化为热能	B．做该实验时环境温度为
C．溶液的浓度约为	D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

(3)中和反应的反应热的理论值，写出表示稀盐酸和溶液反应的中和热的热化学方程式___________。下列操作可能使测得的偏大的是___________(填序号)。
①室温低于时进行实验
②分多次把溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
③实验时用环形铜丝搅拌棒代替搅拌器
(4)在做测定中和反应的反应热实验时，应使用仪器的正确组合是___________。
①天平   ②量筒   ③烧杯   ④滴定管   ⑤温度计   ⑥试管   ⑦酒精灯

A．①②④

B．②③⑤

C．②③④⑦

D．全部

6 . 甲醇(CH₃OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。
(1)，燃烧热分别和，则与反应生成和热化学反应方程式：___________。
(2)利用工业废气中的CO₂可制取甲醇，其反应为：常温常压下已知下列反应的能量变化如图1所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式：___________。
(3)①为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了的晶体，在高温下它能传导离子。电池工作时正极反应式为___________。
②若以该电池为电源，用石墨做电极电解100mL含有如下离子的溶液。

离子	铜离子	氢离子	氯离子	硫酸根离子
	1	4	4	1

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)；阳极上收集到氧气的物质的量为___________mol。
(4)甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后将氧化成，然后以作氧化剂把水中的甲醇氧化成而净化。实验室用图2装置模拟上述过程：

写出阳极电极反应式：___________。

7 . 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下：
Ⅰ．    kJ⋅mol；
Ⅱ．    kJ⋅mol；
Ⅲ．    kJ⋅mol。
(1)___________。
(2)将2.0 mol 和3.0 mol 通入容积为3 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应Ⅱ，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①100℃时反应达到平衡所需的时间为5 min，则反应从起始至5 min内，用表示该反应的平均反应速率为___________；平衡后向容器中再通入3 mol Ar，平衡___________(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
②100℃时，反应Ⅱ的平衡常数___________。
③若改变条件使平衡常数增大，则从改变条件至再次平衡正反应速率的变化为___________。
(3)甲醇会对水质造成一定的污染，有一种电化学法可消除稀硫酸和甲醇这种污染，其原理如下：通电后，将氧化成，下图然后以作氧化剂，将水中的甲醇氧化成而净化。实验室用如图装置模拟上述过程。

①写出阳极的电极反应式：___________。
②写出除去甲醇的离子方程式：___________。

8 . 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大

C．对于反应③，T℃时，

D．对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应

9 . 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．热稳定性：

B．1mol碘晶体与足量的Mg充分反应，放热364kJ

C．工业上常用电解溶液的方法冶炼金属Mg

D．由图可知，

10 . 如图1、图2分别表示和分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是

A．CO的燃烧热

B．

C．O=O的键能为

D．无法求得的反应热