1 . 氨氮的生成与消除都具有重要意义。
(1)电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，电催化合成氨装置如图：

①a为___________极。
②该装置总反应化学方程式为___________。
(2)微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术，MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理如图。

① A极的电极反应式为___________。
② H⁺通过质子交换膜向___________(填“A”或“B”)电极区溶液移动。
③ 在好氧微生物反应器中，转化0.5mol NH，转移的电子数目为___________。
(3)NH₃(g)燃烧生成NO₂和H₂O，已知
①H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
②N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) ΔH=+33.9kJ/mol
③N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g) ΔH=-46.0kJ/mol
④H₂O(l)=H₂O(g) ΔH=+44kJ/mol
则NH₃(g)的燃烧热的热化学方程式： ___________。

2 . 和是环境污染性气体，可在表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是

A．加，可使反应的减小

B．总反应的

C．该反应的方程式是：

D．总反应的

3 . 雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。
(1)汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

据此判断：
①该反应的ΔH___________0(填“＞”或“＜”)，ΔS___________0(填“＞”或“＜”)
②在T₁温度下，0～2 s内的平均反应速率v(N₂)=___________。
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学   反应速率。若增大催化剂的表面积，则CO转化率___________(填“增大”，“减少”或“不变”)
(2)工业上可采用CH₃OHCO + 2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。我国研究人员采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用 * 标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图：

该历程中最大能垒(活化能)E_正=___________ kJ·mol⁻¹，该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为___________。

4 . 实现碳达峰、碳中和是贯彻新发展理念的内在要求，因此二氧化碳的合理利用成为研究热点，有效方式之一就是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品。
(1)一定条件下，可用二氧化碳加氢合成甲醇。，该反应经过以下步骤实现：
Ⅰ．
Ⅱ．
①求
②已知反应Ⅰ是整个反应的决速步，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________(填标号)。
A．
B．
C．
D．
(2)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲烷：。
①在绝热恒容密闭容器中，一定能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．
B．相同时间内断裂的数目与断裂数目相等
C．容器温度保持不变
D．当与物质的量之比保持不变
一定温度下在恒温恒容密闭容器中初始加入和一定量，发生上述反应数据如下：

	0	1	2	3	4	5	6
	2.0	1.5	1.1	0.8	0.6	0.5	0.5
				3.2

②该温度下反应的化学平衡常数为___________
(3)一定条件下也可用二氧化碳加氢合成甲酸
①温度为时，等物质的量的和充入体积为的恒容密闭容器中发生反应：。实验测得：为速率常数。时，。
②温度从到时，，则时平衡压强___________(填“"“”或“")时平衡压强，理由是___________。
(4)一定条件下可用二氧化碳提供电能，“溶解”水中的二氧化碳发生电化学反应，产生电能和氢气，其工作原理如图所示。

①左室有机电解液是有机溶剂加特定的盐加热制成，该装置的有机电解液___________(填“能”或“不能”)用乙醇做溶剂。
②写出二氧化碳生成氢气的电极反应式：___________。

5 . 研发二氧化碳的碳捕集和碳利用技术及合成氨是科学研究热点问题，回答下列问题：
Ⅰ．CO₂催化加氢制取甲醇，反应如下：
主反应：
副反应：
(1)则___________ kJ∙mol^-1，该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
(2)在一定条件下，向某1L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和amol H₂发生反应，起始总压强为21.2MPa．实验测得CO₂的平衡转化率和平衡时CH₃OH的选择性随温度变化如图所示：

已知：。
图中表示平衡时CH₃OH的选择性的曲线为___________ (填“X”或“Y”)，温度高于 280℃时，曲线 Y 随温度升高而升高的原因是___________。240℃时，反应20 min容器内达到平衡状态，副反应的，初始充入H₂的物质的量a = ___________ mol。
(3)工业利用N₂ 、H₂催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。原料气(含N₂ 、H₂ 、CO)中的 CO 能被催化剂吸附，需经过铜氨液处理除去，反应为：。
①除去原料气中 CO 的理由是___________。
②研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用*标注。该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为___________。

③铁催化合成氨时N₂与H₂需吸附在催化剂表面活性位点进行反应。合成氨反应的速率方程为(k 为速率常数)。c (NH₃ )的指数为负数的原因是___________。

6 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。
Ⅰ．已知和下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ．和在一定条件下反应可制得合成气，在密闭容器中分别通入和，发生反应：。
(2)该反应在 ___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，气体密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，混合气体平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ．已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设为起始时的投料比，即。

(4)图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
(5)图2中、、从大到小的顺序为___________。
(6)图3表示在总压为的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线代表的物质的化学名称为___________。

7 . 在“碳达峰、碳中和”的目标引领下，对减少二氧化碳排放的相关技术研究正成为世界各国的前沿发展方向。
(1)利用干重整反应可以对天然气资源综合利用，缓解温室效应对环境的影响。该反应一般认为通过如下步骤来实现：
反应①：   反应②：
上述反应中为吸附活性炭，反应历程的能量变化如图1所示：

①反应①是_______(填“慢反应”或“快反应”)，干重整反应的热化学方程式为_______。(选取图中表示反应热)。
②在恒压条件下，等物质的量的和发生干重整反应时，各物质的平衡转化率随温度变化如图2所示。已知在干重整中还发生了副反应：，则表示平衡转化率的是曲线_______(填“A”或“B”)，判断的依据是_______。

③在恒压p、条件下，在密闭容器中充入等物质的量的和若图2中曲线A对应物质的平衡转化率为40%，曲线B对应物质的平衡转化率为20%，则以上反应平衡体系中_______。则干重整反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度表示，分压=总压×物质的量分数，列出计算式，无需化简)。
(2)二氧化碳电还原反应提供了一种生产乙醇的方法，已知反应过程中在三种不同催化剂表面()的某个基元反应的能量变化如图所示(表示始态，表示过渡态，表示终态，*表示催化剂活性中心原子)。

铜表面涂覆一层氮掺杂的碳可以提高乙醇的选择性，其原因可能是_______。

8 . 取少量的溶液滴加到过量的稀溶液中，产生2.33g白色沉淀，同时放热0.59kJ，若已知：   ，则   

A．

B．

C．

D．

9 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ．2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=－566.0kJ•mol^－1
ⅱ．2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=－483.0kJ•mol^－1
ⅲ．CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=－574.0kJ•mol^－1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=___________。
(2)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如肌肉中的肌红蛋白(Mb)，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，已知K=(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①37℃时，已知平衡常数K=2，测得人正常呼吸时α的最大值为98%，则空气中氧气分压p(O₂)=___________kPa。
②血红蛋白Hb结合O₂形成动脉血，存在反应1：HbH⁺(aq)+O₂(g)HbO₂(aq)+H⁺(aq)。血液中还同时存在反应2：CO₂+H₂OH⁺+HCO，结合两个反应，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO₂排出体外。请你从平衡移动的角度解释原因___________。
(3)游泳池水质普遍存在尿素[CO(NH₂)₂]超标现象，一种电化学除游泳池中尿素的实验装置如图2所示，其中钌钛常用作析氯电极，本身不参与电解。已知：3NaClO+CO(NH₂)₂=3NaCl+2H₂O+N₂↑+CO₂↑。

①电解过程中钌钛电极上发生反应为___________。
②电解过程中不锈钢电极附近pH___________(填“降低”“升高”或“不变”)。
③标准状况下，电解过程中每逸出22.4L N₂，电路中至少通过电子数目___________。

10 . 按照要求写出下列热化学方程式。
(1)由和NO反应生成和的能量变化如图所示。写出该反应的热化学方程式____________。

(2)已知稀溶液中，与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示与NaOH反应的中和热的热化学方程式____________。
(3)将转化为是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
   
   
则反应的是______。