1 . 碘与氢气反应的热化学方程式是：①   ，②   ，下列说法正确的是

A．和完全反应生成时放热

B．

C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

D．比稳定

2 . 为实现我国承诺的“碳达峰、碳中和”目标，中国科学院提出了“液态阳光”方案，即将工业生产过程中排放的二氧化碳转化为甲醇，其中反应之一是：。回答下列问题：
(1)该反应的能量变化如图所示，反应的______，曲线______（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

(2)相同温度下，若已知反应的平衡常数为，反应的平衡常数为，则反应的化学平衡常数K=______（用含和的代数式表示）。
(3)在恒温恒容密闭容器中按加入反应起始物
Ⅰ．下列描述不能说明反应达到平衡状态的是______
A．容器内压强不再变化 B．氢气的转化率达到最大值
C．容器内CO与的浓度相等 D．容器内CO的体积分数不再变化
II．若CO的平衡转化率[]随温度的变化曲线如图所示，R、S两点平衡常数大小：______（填“>”、“=”或“<”）。温度下，测得起始压强，达平衡时______kPa。

3 . 回答下列问题：
(1)已知下列热化学方程式：
①   
②   
③   
上述反应中属于放热反应的是__________。
(2)①的反应过程是太阳光催化分解水制氢气，该反应中主要能量转化形式为_________。
a.太阳能转化为化学能          b.化学能转化为电能
(3)若反应③使用催化剂，那么将_______（填“增大”“减小”或“不变”）
(4)反应的______。
(5)气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和气态水，释放的热。
①写出反应的热化学方程式____________。
②11.2L（标准状况）气态乙硼烷完全燃烧生成液态水生成的热_______。

4 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径。
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．NaOH与盐酸反应	B．甲烷的燃烧反应
C．Ba(OH)2∙8H2O与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。已知：

化学键种类
键能(kJ/mol)	436	247	434

计算可得： ∆H=___________kJ/mol
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
I．
II．
写出Na₂O₂与Na反应生成Na₂O的热化学方程式：___________。
(3)以CO₂(g)和H₂(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。

该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应的∆H ___________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(4)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：

则M、N相比，较稳定的是___________。

5 . 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。
(1)在催化作用下由和转化为的反应历程示意图如下图。

在合成的反应历程中，下列有关说法正确的是___________(填字母)。
a．该催化剂使反应的平衡常数增大
b．过程中，有键断裂和键形成
c．生成乙酸的反应原子利用率等于100%
d．
(2)以为原料合成涉及的主要反应如下：
(主反应)
     (副反应)
①主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图所示：

i．
ii．
___________，主反应的决速步骤为___________(填“反应i”或“反应ii”)。
②向恒压密闭容器中充入和，温度对催化剂K—Fe—Mn/Si—2性能的影响如图所示，工业生产中主反应应选择的温度是___________。

6 . 回答下列问题
(1)已知反应的，1、1分子中化学键断裂时分别需要吸收436、151的能量，则1分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________。
(2)已知：   
   
   
则表示1气态甲醇完全燃烧生成和水蒸气时的热化学方程式为___________。
(3)25℃时有甲、乙、丙三种溶液，甲为溶液，乙为溶液，丙为溶液，请回答下列问题：
①甲溶液的___________。乙溶液中由水电离出的___________。
②写出丙的电离方程式___________。
③用的HCl和两溶液分别与25mL甲完全中和，则消耗这两种酸的体积大小关系为___________(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)室温时，向的醋酸溶液中加入等体积的的，充分反应后所得溶液的，所得溶液中___________。

7 . 天然气经和重整制合成气，再由合成气制备甲醇的相关反应如下：
①主反应： ；
②副反应： ；
③主反应：
④主反应： ；
⑤主反应： 。下列说法不正确的是

A．大于

B．反应①为反应③提供能量

C．

D．为放热反应

8 . Ⅰ．2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：

写出催化氢化合成甲醇的热化学方程式：___________。
(2)250℃，在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入、和催化剂，10min时反应达到平衡，测得。
①前10min的平均反应速率___________。
②下列选项中，能使化学反应速率增大的是___________(填字母)。
A．增大的浓度B．减小的浓度
C．降低反应温度D．缩小反应容器体积
Ⅱ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：实验原理为，实验内容及记录如下：

实验编号	室温下，试管中所加试剂及其用量/mL				溶液紫色褪去所需时间/min
	溶液	H₂O	溶液	溶液
1	3.0	2.0	2.0	3.0	1.5
2	2.0	3.0	2.0	3.0	2.7
3	1.0	4.0	2.0	3.0	3.9

(3)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。
(4)忽略混合前后溶液体积的微小变化，实验1在1.5min内的平均反应速率___________。

9 . 灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。下列说法正确的是
已知：①
②
③

A．

B．锡在常温下以灰锡状态存在

C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应

D．锡制器皿长期处在低于的环境中，会自行毁坏

10 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为


在密闭容器中，时，平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的实际转化率随温度的变化如图所示。的选择性可表示为。下列说法正确的是

A．反应的焓变

B．的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为

D．时，提高的值或增大压强，均能使平衡转化率达到X点的值