【推荐3】废旧铅蓄电池会导致铅污染，国内外对废蓄电池的湿法处理进行了广泛研究，RSR工艺回收铅是其成果之一，具体化工流程如下：

已知：I．铅膏主要成分是、；
Ⅱ．是强酸；
Ⅲ．、。
回答下列问题：
(1)写出副产品M的化学式___________；气体的电子式___________。
(2)写出步骤①反应的化学方程式___________。
(3)步骤②中存在平衡，比较___________(填“＜”，“=”，“＞”)；检验固体是否洗涤干净的操作是___________。
(4)步骤④加入时边加边搅拌的目的是___________。
(5)步骤⑤电解溶液时，电路中转移0.5mol电子时阴极增重___________g，阳极产生气体___________L(标况)。
(6)已知焙烧可制得铅的氧化物，为了研究其产物成分取进行焙烧，其热重曲线如图所示，请写出时所得铅的氧化物的化学式___________。

【推荐1】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯。甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成•CH₃、等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯（该反应过程可逆）。

物质	燃烧热（kJ•mol-1）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

（1）已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式______。
（2）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式为C₂H₄O，不含双键）。该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是______（填结构简式）。
（3）在一定条件下，向2L的恒容密闭反应器中充入1molCH₄，发生上述（1）反应，10分钟后达到平衡，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为20.0%．则：
①用CH₄表示该反应的平均速率为______。
②在该温度下，其平衡常数K=______。
③下列说法正确的是______。
a．升高温度有利于提高C₂H₄的产率
b．向平衡体系中充入少量He，CH₄的转化率降低
c．当混合气体的密度不再变化时，说明该反应达到平衡状态
d．向上述平衡体系中再充入1molCH₄，达到平衡后H₂的体积分数减小
e．若实验测得：v（正）=k（正）c²（CH₄），v（逆）=k（逆）c²（H₂）•c（C₂H₄）。其中k（正）、k（逆）为受温度影响的速率常数，该反应的平衡常数K=
（4）以铅蓄电池为电源，将CO₂转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。电解过程中，阳极区溶液中c（H⁺）逐渐______（填“增大”、“减小”或“不变”），阴极反应式______。
   

【推荐2】“神七”登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。
(1)火箭升空需要高能的燃料，经常是用N₂O₄和N₂H₄作为燃料，工业上利用N₂和H₂可以合成NH₃，NH₃又可以进一步制备联氨(N₂H₄)等。已知：
N₂(g) + 2O₂(g) =2NO₂(g) △H =+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g) + O₂(g) =N₂(g) + 2H₂O(g) △H = -534.0 kJ·mol^-1
NO₂(g)⇌1/2N₂O₄(g) △H = -26.35 kJ·mol^-1
试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______。
(2)下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，燃料电池放电时的负极反应为：______。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6L气体(已折算成标况)，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为______mol。

(3)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO₂，还要求提供充足的O_2.某种电化学装置可实现如下转化：2CO₂=2CO+O₂，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH^--4e^- = O₂↑+2H₂O，则阴极反应为：______。
有人提出，可以设计反应2CO=2C+O₂(△H>0)来消除CO的污染。请你判断上述反应是否能自发进行？______，理由是：______。

【推荐3】含氮化合物在现代工业、环境治理中有着重要的地位。请回答下列问题：
(1)298 K和标准压强p' (101 kPa)下的反应热称为标准摩尔焓变，用表示。现有如下反应：
反应Ⅰ： 4NH₃(g)+ 5O₂(g)= 4NO(g)+6H₂O(1) =-1169 kJ ·mol^-1
反应Ⅱ： 4NH₃(g)+ 3O₂(g)= 2N₂(g)+ 6H₂O(1) = -1529 kJ ·mol^-1=-584 J·mol^-1·K^-1
①反应Ⅱ___________(填“可以”或“不可以”)自发进行。
②在298 K和p'下，由最稳定的单质生成1 mol某物质(化合物或不稳定单质)的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。则NO的标准摩尔生成焓为___________kJ·mol^-1。
(2)利用电解法在常温常压下合成氨，工作时，电极生成NH₃的微观示意图如下，其中电解液为溶有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
   
①生成NH₃的电极反应式为___________。
②下列有关说法正确的是___________(填序号)。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强溶液的导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂的目的是降低N₂的键能
C．选择性透过膜可允许N₂和NH₃通过，不允许H₂O进入装置
D．该装置生成NH₃的一极应接电源的正极
(3)以高比表面积TiO₂作载体的钒钼钛式催化剂，对NH₃还原NO生成N₂的反应具有较好的催化性能。
①以钒含量分别为lwt%、2wt%、3wt%，钼含量分别为6wt%、7.5wt%、 9wt%的正交实验设计的9个样品，对催化剂活性的研究结果如图甲所示(例如：1%_6%表示催化剂中钒含量为lwt%，钼含量为6wt%)。由图甲可知，随着钒含量的提高，催化剂低温活性出现逐渐___________(填 “升高”或“降低”)的趋势，催化剂高温活性最佳组合样品配方为___________(填图中样品组合的序号)。
   
②研究氧气浓度对催化剂活性的影响，测得氧气浓度对NO转化率的影响如图乙所示。由图乙可知，随着氧气浓度的增加，催化剂的活性逐渐提高，但氧气浓度大于5%后，再增加氧气的浓度，催化剂的催化效率提升不明显的原因是___________。
   
(4)400 K时，2CO(g)+2NO(g) N₂(g)+2CO₂(g)在恒容容器中进行，CO和NO的初始分压均为p₀ kPa，起始时容器中不含N₂和CO₂，达到平衡后，CO和NO的分压均为 p₀kPa，已知pV=nRT，则该反应在400 K时的Kc为___________ (用含 R和p₀的式子表示)。

【推荐1】探究甲醇对丙烷制丙烯的影响。丙烷制烯烃过程主要发生的反应有
ⅰ．         
ⅱ．         
ⅲ．         
已知：为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。在0.1MPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数见下表。

物质	丙烯	乙烯	甲烷	丙烷	氢气
体积分数(%)	21	23.7	55.2	0.1	0

(1)比较反应自发进行的最低温度，反应ⅰ___________反应ⅱ(填“>”或“<”)；
(2)①在该温度下，远大于，但和相差不大，说明反应ⅲ的正向进行有利于反应ⅰ的___________反应和反应ⅱ的___________反应(填“正向”或“逆向”)。
②从初始投料到达到平衡，反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的丙烷消耗的平均速率从大到小的顺序为：___________。
③平衡体系中检测不到，可认为存在反应：   ，下列相关说法正确的是___________(填标号)。
a．       b．
c．使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率       d．平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数
④由表中数据推算：丙烯选择性___________。
(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：
iv．   
在0.1MPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示。

进料比n(丙烷)∶n(甲醇)=1时，体系总反应的热化学方程式为___________。

【推荐3】Ⅰ．氮肥工业中，利用消除,可防止催化剂中毒，其反应为,向恒容密闭容器中装入足量固体和,不同温度下，测得体积分数随时间t变化曲线如图所示。
回答下列问题：

(1)温度在和时的化学平衡常数_____________（填“>”、“<”或“=”）。
(2)在温度下b点时的转化率为_____________；在温度下，0到内反应速率_____________。
(3)下列说法正确的是_____________。

A．c点时两温度下的转化率相等

B．增加的用量可增大的转化率

C．a、c点的正反应速率：

D．其他条件不变，缩小容器体积可以加快化学反应速率

Ⅱ．将转化为高附加值化学品，能有效的促进“碳达峰、碳中和”。一定条件下，向恒容密闭容器中充入和,发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
其他条件不变，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图所示。
（的选择性）

回答下列问题：
(4)温度后，温度升高选择性降低的原因是____________________________。
(5)温度下，经过t分钟反应达到平衡状态，以的物质的量变化表示反应的化学反应速率_____________,反应Ⅱ的平衡常数_____________（保留两位有效数字）。
(6)时，向甲、乙两个容积不同的密闭容器中，分别充入物质的量均为的和,若只发生反应Ⅱ，其正反应速率．若甲、乙容器平衡时(甲):(乙)，则甲、乙容器的体积之比_____________ [为气体分压，p为平衡总压强，为B的物质的量分数] 。

【推荐2】习总书记在浙江提出了“绿水青山就是金山银山”的重要科学理念，所以研究NO_x，SO₂等大气污染物的处理具有重要意义。
I.
(1)钙基固硫技术可减少SO₂排放，但煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：
反应I ：CaSO₄(s) +CO(g)⇌CaO(s)+ SO₂(g)+CO₂(g)   ΔH₁=+218.4 k·mol^-1
反应II： CaSO₄(s)+ 4CO(g)⇌CaS(s)+4CO₂(g)   ΔH₂= -175.6 kJ· mol^-1
计算反应CaO(s) +3CO(g) + SO₂ (g)⇌CaS(s)+3CO₂(g)   ΔH=_______。
(2)对于烟气中SO₂采用活性炭脱除机理，其过程首先要经物理吸附SO₂ →SO₂*(*代表吸附态)，O₂→O₂*，H₂O→H₂O*，然后是化学吸附(如图)，

写出化学吸附过程生成SO₃^*化学方程式 _______。
(3)烟气脱硫过程的氧化反应为2SO₂(g)+ O₂(g)⇌2SO₃(g)，在压强恒定的密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是_______ 。

A．增大活性炭基表面积，有利于加快反应速率

B．反应混合气组分中SO2和SO3分压比不变，可作为达到化学平衡状态的判据

C．研发新的催化剂可以改变反应热

D．增大O2分压可提高SO2的平衡转化率

II..
(4)NO_x的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应： C(s) + 2NO(g)⇌N₂(g) + CO₂(g) ΔH = -34.0kJ·mol^-1，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压，测得NO的转化率随着温度变化如下图所示：

请从动力学角度分析，1050K前，反应中NO转化率随着温度升高而增大的原因_______在1100K时，CO₂的体积分数为 _______。
(5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作K_p)：在1050K、1.1 × 10⁶Pa时该反应的化学平衡常数K_p=_______ [已知： 气体分压(P_分) =气体总压(P_总)×体积分数]。
III.氮有不同价态的氧化物，如NO、 N₂O₃、 NO₂等，它们在一定条件下可以相互转化。
(6)某温度下，在一体积可变的密闭容器中充入1mol N₂O₃，发生反应N₂O₃⇌ NO₂₍g)+NO(g)，达到平衡后，于t₁时 刻改变某一条件后， 速率与时间的变化图象如下图所示，有关说法正确的是 _______填字母序号)。

A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度

B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大

C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分 含量不变

D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图象与上图相同