2 . 接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H=-196kJ·mol^-1。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．钒催化剂改变了SO2催化氧化的反应热

B．上述条件下加入2molSO2和1molO2发生反应，释放的能量等于196kJ

C．1molV2O4(s)的能量比2mol VOSO4(s)的能量多399kJ

D．2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s) △H=-351kJ·mol-1

3 . 戴口罩是防控新型冠状病毒的重要手段，口罩生产的主要原料聚丙烯由丙烯聚合而来。丙烷脱氢是丙烯工业生产的重要途径。反应的热化学方程式为C₃H₈（g）C₃H₆（g）+H₂（g）     △H＞0。回答下列问题：
（1）从工业生产的角度来看。制备丙烯所用的丙烷可以从下面工业气体中获得的是___。
A.液化石油气        B.炼铁高炉尾气          C.水煤气        D.焦炉气
（2）10⁴Pa、10⁵Pa时由一定量丙烷脱氢制丙烯，反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷、丙烯的物质的量分数变化关系如图所示。

①10⁴Pa时丙烷及丙烯的物质的量分数随温度变化关系的曲线分别是___、___。
②丙烷脱氢制丙烯反应在___（选“高温”或“低温”）时更加容易自发进行。
③起始时充入一定量的丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的平衡常数K_P=___（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）一种丙烷脱氢制丙烯工艺生产中增加了氧化脱氢部分，O₂被引入到脱氢反应体系中，这样做的好处是___。
（4）利用CO₂的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。其反应机理如图所示。

已知：CO和C₃H₄、C₃H₆的燃烧热△H分别为-283•0kJ•mol^-1、-2217.8kJ•mol^-1、-2049.0kJ•mol^-1。
②298K时，该工艺总反应的热化学方程式为___。
②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是___。

4 . Na₂CO₃(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如图，下列选项正确的是

A．H2CO3(aq)=CO2(g)+H2O(l)为放热反应

B．CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)∆H=a kJ·mol-1

C．HCO(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O (l)∆H=(c-b) kJ·mol-1

D．CO(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)∆H=(a+b-c) kJ·mol-1

5 . 工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。
已知：反应1：   
反应2：   
反应3：   
(1)①相同质量的C、CO和完全燃烧时放出的热量由大到小的顺序为_______(用化学式表示)。
②25℃，101kPa时，若断裂1mol O=O，1mol C=O需要吸收的能量分别为495kJ、799kJ，则断裂分子中的碳氧键需要吸收的热量为_______kJ。
(2)水煤气反应：   。
①工业生产水煤气时，通常交替通入适量的空气和水蒸气与煤炭反应，其理由是_______。
②将煤先转化为水煤气再完全燃烧整个过程的热效应与煤直接完全燃烧的热效应_______(填“相等”或“不相等”)。
(3)一氧化碳变换反应：   。以固体催化剂M催化变换反应，反应历程分两步完成，能量-反应过程如图所示。

①_______。
②用两个化学方程式表示该反应历程：
步骤I：             步骤II：_______。
③从图中可以看出加入催化剂能够加快反应速率的原因是_______。

6 . 已知反应：2NO(g)+Br₂(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br₂(g)=NOBr₂(g) △H₁快反应；
②NO(g)+NOBr₂(g)=2NOBr(g) △H₂慢反应。
下列说法不正确的是（       ）

A．△H=△H1+△H2

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

7 . 已知蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

	H2(g)	Br2(g)	HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)	436	a	369

则表中a为

A．404

B．260

C．230

D．200

8 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
   
   
   
则： ___________kJ/mol。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为 ，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________(填“吸收”或“放出”)的热量是___________kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________。

②工业上利用CO和来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：

化学键
键能/	348	413	436	358	1072	463

设CO以键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：

已知：   
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________。
②图中___________kJ/mol。

9 . 工业合成氨的反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示，请回答有关问题：
   
(1)合成1molNH₃(l)___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。(用字母表示)
(2)已知：拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN₂(g)完全反应生成NH₃(g)产生的能量变化为___________kJ。
(3)推测反应2NH₃(l)=N₂(g)+3H₂(g)比反应2NH₃(g)=N₂(g)+3H₂(g)___________(填“吸收”或“放出”)的热量___________(填“多”或“少”)。

10 . 锆(Zr)是一种适用于霰弹枪的金属燃烧剂，在一定温度下，锆能与氧气、氮气、水蒸气等发生反应。已知一些反应如下：
①Zr(s)+O₂(g)=ZrO₂(s)       △H₁；
②2Zr(s)+N₂(g)=2ZrN(s)       △H₂；
③Zr(s)+2H₂O(g)=ZrO₂(s)+2H₂(g)       △H₃
则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)分解的焓变为

A．△H1+△H2-△H3

B．△H1-△H3

C．△H1-△H2+△H3

D．△H3-△H1