1 . 根据所学知识，问答下列问题：
(1)在25℃、101kPa下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成
和液态水时，释放222.0kJ热量，
的燃烧热
___________ 
。
(2)已知：
。现有
和的混合气体共5mol，完全燃烧时释放3847kJ热量，则在混合气体中和的体积比是___________ 。
(3)一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为
。
①图中甲池是___________ 装置；A(石墨)电极的名称是___________ 。
②写出通入
的电极的电极反应式：___________ 。
③乙池中发生反应的化学方程式为___________ 。当乙池中B(Ag)电极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗___________ mL(标准状况下)
。
(1)在25℃、101kPa下，已知完全燃烧4.4g丙烷气体，生成
和液态水时，释放222.0kJ热量，的燃烧热。(2)已知：
。现有和的混合气体共5mol，完全燃烧时释放3847kJ热量，则在混合气体中和的体积比是(3)一个化学过程的示意图如图。已知甲池的总反应为
。①图中甲池是
②写出通入
的电极的电极反应式：③乙池中发生反应的化学方程式为
。
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2024-03-06更新
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53次组卷
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2卷引用：山西省朔州市怀仁市第九中学高中部2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
解题方法
2 . 硫化氢（（H₂S））为易燃危化品，与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸，并且硫化氢有剧毒。石油与天然气开采、石油化工、煤化工等行业废气中普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。根据所学知识回答下列问题：
(1)已知：Ⅰ．
kJ⋅mol
（
）
Ⅱ．
kJ⋅mol（
）
Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为
，则
______ （填含a、b的代数式）kJ⋅mol；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是______ （填标号）。
A．体系压强不再变化
B．断裂1 mol
键的同时断裂1 mol 
键
C．混合气体的密度不再变化
D．
(2)利用工业废气
生产
的反应为
。向某容器中充入1 mol
、2mol 
，体系起始总压强为
kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。
①图中表示的曲线是______ （填标号）。
②
℃时，该反应的
______ （列出表达式即可，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数）。
(3)工业中先将废气与空气混合，再通入
、
、
的混合液中，其转化过程如图2所示。
已知：25℃时，
，的
，
。则25℃时过程Ⅱ中的反应______ （填“能”或“不能”）进行完全。（已知：通常情况下，反应平衡常数
时，认为反应已进行完全）
(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的，其装置如图3，主要反应：
（FeS难溶于水），室温时，
的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。
①装置中NaCl溶液的作用是______ ，FeS在______ （填“正”或“负”）极生成。
②一段时间后，电流减小，单位时间内的去除率降低，可能的原因是____________ 。
(1)已知：Ⅰ．
kJ⋅mol（）Ⅱ．
kJ⋅mol（）Ⅲ．
若反应Ⅲ中正反应的活化能为
，逆反应的活化能为，则；在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ，下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是A．体系压强不再变化
B．断裂1 mol
键的同时断裂1 mol 键C．混合气体的密度不再变化
D．
(2)利用工业废气
生产的反应为。向某容器中充入1 mol、2mol ，体系起始总压强为kPa，保持体系总压强不变，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数（x）随温度（T/℃）的变化如图1。①图中表示
的曲线是②
℃时，该反应的(3)工业中先将废气与空气混合，再通入
、、的混合液中，其转化过程如图2所示。已知：25℃时，
，的，。则25℃时过程Ⅱ中的反应时，认为反应已进行完全）(4)某科研小组将微电池技术用于去除废气中的
，其装置如图3，主要反应：（FeS难溶于水），室温时，的条件下，研究反应时间对的去除率的影响。图3
①装置中NaCl溶液的作用是
②一段时间后，电流减小，单位时间内
的去除率降低，可能的原因是
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解题方法
3 . 我国科学家在合成气直接制烯烃方面的研究获重大突破。已知：
下列说法不正确的是
下列说法不正确的是
| A．△H1-△H2<0 |
| B．反应②为吸热反应 |
C． |
D． |
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4 . 纳米花状催化剂Cu/ZnO可用于催化乙酸甲酯加氢制备乙醇，反应历程如图所示，总反应经历如下两步：
①
②
下列说法正确的是
①
②
下列说法正确的是
A． |
| B．反应①决定总反应的速率 |
| C．升高温度，反应①、②的平衡均正向移动 |
| D．对于反应①，分离出时，该反应的正反应增大，逆反应速率减小 |
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5 . 已知N2O和CO反应进程的相对能量变化如图所示。已知CO(g)的燃烧热ΔH=-283kJ·mol-1。下列说法错误的是
| A．中间体Ⅱ比中间体I稳定 |
| B．Ir+是上述反应的催化剂 |
| C．该反应过程中Ir元素的化合价发生了变化 |
D． 的反应热ΔH为-76kJ·mol-1 |
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6 . 我国是世界上最大的PO (环氧丙烷，C3H6O)生产国，环氧丙烷是一种高价值化工中间体，广泛用于化工、农药汽车、纺织等行业。回答下列问题：
(1)“丙烯与氧气直接环氧化法”是最经济和绿色的PO生产途径，有关反应为2CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→2
(g)，该反应的△H=_______ 。【已知：丙烯、环氧丙烷(C3H6O)的燃烧热(△H)分别为-2049 kJ/mol、-1887.6 kJ/mol。]
(2)在以上直接环氧化过程中，丙烯易被氧气部分氧化为丙烯醛，并进而被深度氧化为CO2.图(a)为丙烯反应速率(用★表示)、产物选择性与温度的关系曲线(以c-Cu2O纳米晶为催化剂)。
注：产物(X)选择性=
×100%
若在实际生产中选择110℃左右作为“丙烯与氧气直接环氧化法”的反应温度，其原因是_______ 。
(3)在KCl修饰的FeOx/SBA-15催化剂作用下，丙烯也可以被N2O氧化为环氧丙烷，该反应为CH2=CH-CH3(g)+N2O(g)
(g)+N2(g)。
①已知在325℃时，该催化剂中的钾铁比
对以上反应中丙烯转化率和PO选择性的影响如图(b)所示，当钾铁比=2.5时，丙烯的转化率_______ (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡转化率，判断理由是_______ 。
②350℃下，在一恒容密闭容器进行上述反应，已知起始压强为p(C3H6)=2.5kPa，p(N2O)=25.3kPa．忽略其他副反应，丙烯的平衡转化率为α，则平衡时的p(PO)=_______ kPa(用含a的代数式表示，下同)，以上反应用平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数Kp=_______ (列出计算式，分压=总压×物质的量分数)。
(1)“丙烯与氧气直接环氧化法”是最经济和绿色的PO生产途径，有关反应为2CH2=CH-CH3(g)+O2(g)→2
(g)，该反应的△H=(2)在以上直接环氧化过程中，丙烯易被氧气部分氧化为丙烯醛，并进而被深度氧化为CO2.图(a)为丙烯反应速率(用★表示)、产物选择性与温度的关系曲线(以c-Cu2O纳米晶为催化剂)。
注：产物(X)选择性=
×100%若在实际生产中选择110℃左右作为“丙烯与氧气直接环氧化法”的反应温度，其原因是
(3)在KCl修饰的FeOx/SBA-15催化剂作用下，丙烯也可以被N2O氧化为环氧丙烷，该反应为CH2=CH-CH3(g)+N2O(g)
(g)+N2(g)。①已知在325℃时，该催化剂中的钾铁比
对以上反应中丙烯转化率和PO选择性的影响如图(b)所示，当钾铁比=2.5时，丙烯的转化率②350℃下，在一恒容密闭容器进行上述反应，已知起始压强为p(C3H6)=2.5kPa，p(N2O)=25.3kPa．忽略其他副反应，丙烯的平衡转化率为α，则平衡时的p(PO)=
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7 . 2023年7月28日，第31届世界大学生运动会在四川省成都市盛大开幕。已知：
回答下列问题：
(1)火炬“蓉火"采用了生物质丙烷为燃料。
①写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式：_______ 。
②生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷相比，其优点是_______ 。
(2)火炬“蓉火”通过优化燃料喷注和空气掺混等方式，减少了燃料的使用量，其原因是_______ 。
(3)我国科学家将甲烷无氧偶联制备乙烷和氢气，根据以上数据，计算该反应2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)的△H=_______ 。
| 物质 | 甲烷CH4 | 乙烷C2H6 | 丙烷C3H8 | H2 |
| 燃烧热△H/(kJ/mol) | -890.3 | -1559.8 | -2219.9 | -285.8 |
(1)火炬“蓉火"采用了生物质丙烷为燃料。
①写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式：
②生物质丙烷由秸秆、稻壳、玉米芯等废弃物合成而来，与传统来自天然气加工和石油提炼的丙烷相比，其优点是
(2)火炬“蓉火”通过优化燃料喷注和空气掺混等方式，减少了燃料的使用量，其原因是
(3)我国科学家将甲烷无氧偶联制备乙烷和氢气，根据以上数据，计算该反应2CH4(g)=C2H6(g)+H2(g)的△H=
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解题方法
8 . 随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则：
___________ kJ/mol。
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程___________ (填“吸收”或“放出”)的热量是___________ kJ。
(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以
和
为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为___________ 。
②工业上利用CO和
来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：
设CO以
键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为___________ 。
(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
已知：
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
②图中
___________ kJ/mol。
(1)Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
则：
(2)硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等，工业制备纯硅的反应为
，若将生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则此制备纯硅反应过程(3)甲醇是一种新型的汽车动力燃料。
①以
和为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示，则图中A处应填写的内容为②工业上利用CO和
来制备甲醇气体。已知某些化学键的键能数据如下表：| 化学键 |  |  |  |  | |  |
| 键能/ | 348 | 413 | 436 | 358 | 1072 | 463 |
键构成，则工业制备甲醇的热化学方程式为(4)恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图所示：
已知：
①表示硫的燃烧热的热化学方程式为
②图中
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2023-11-17更新
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216次组卷
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2卷引用：山西省临汾市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
9 . 化学反应产生的巨大能量能把火箭送入太空，研究火箭推进剂的放热原理意义重大。回答下列问题：
(1)①已知16.0g气态肼(
)在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出272kJ热量，完全燃烧的热化学方程式是___________ 。
②已知断裂1mol共价键所需能量如下表：
结合①，表中
___________ 。
(2)已知：①
②
③
根据反应①②，1mol
与
完全反应生成
和水蒸气时放出的热量为___________ kJ，火箭推进剂使用
和的主要优点是___________ 。
(3)Ⅰ．已知部分物质的相对能量如图所示，则表示的燃烧热的热化学方程式为___________ 。
热值是火箭燃料的另一个指标，它是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，单位为
，有高热值(氢元素产物为液态水)与低热值(氢元素产物为气态水)之分。三类火箭燃料中煤油的低热值高达
，氢气的低热值为___________ 。
Ⅱ．三种催化剂催化甲烷脱氢制备的过程能量变化如图。
①
、
、
三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为
、
、
，则脱氢速率由大到小的顺序为___________ 。
②催化甲烷脱氢过程中，速率最快的基元反应的方程式是___________ 。
(1)①已知16.0g气态肼(
)在氧气中完全燃烧生成氮气和气态水，放出272kJ热量，完全燃烧的热化学方程式是②已知断裂1mol共价键所需能量如下表：
| 化学键 | N≡N | O=O | N―N | N―H | O―H |
| 断裂1mol共价键所需能量(kJ/mol) | x | 497 | 193 | 391 | 463 |
(2)已知：①
②
③
根据反应①②，1mol
与完全反应生成和水蒸气时放出的热量为和的主要优点是(3)Ⅰ．已知部分物质的相对能量如图所示，则表示
的燃烧热的热化学方程式为热值是火箭燃料的另一个指标，它是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，单位为
，有高热值(氢元素产物为液态水)与低热值(氢元素产物为气态水)之分。三类火箭燃料中煤油的低热值高达，氢气的低热值为。Ⅱ．三种催化剂催化甲烷脱氢制备
的过程能量变化如图。①
、、三种催化剂催化甲烷脱氢过程的脱氢速率分别为、、，则脱氢速率由大到小的顺序为②
催化甲烷脱氢过程中，速率最快的基元反应的方程式是
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解题方法
10 . 已知：
①
②
③
下列说法错误的是
①
②
③
下列说法错误的是
| A．上述反应属于吸热反应的是① |
| B．表示C的燃烧热的热化学方程式是③ |
| C．10g完全燃烧生成水蒸气，放热2418kJ |
D．CO燃烧的热化学方程式为  |
您最近一年使用：0次
2023-11-14更新
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146次组卷
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5卷引用：山西省大同市2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
