1 . 由化学能产生的能量是目前人类使用的主要能源。
（1）意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，写出N₂气体转化为N₄气体的热化学方程式：___。

（2）自嗨锅(自热火锅)的加热原理是利用发热包内的物质与水接触，释放出热量，从而使得上面隔层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。一般自嗨锅的发热包是用碳酸钠、焙烧硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、生石灰等组成，写出发热包中的某一物质与水发生放热反应的化学方程式：___。(写出一个即可)
（3）SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2gSiH₄自燃放出热量89.2kJ，则SiH₄自燃的热化学方程式为：__。
（4）比较下列两个热化学方程式中ΔH的大小。
4Al(s)＋3O₂(g)=2Al₂O₃(s) △H₁ 4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s) △H₂
△H₂__△H₁，(填“>”、“<"或“＝")
（5）已知：2C(s)＋O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5kJ·mol^－1
N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) △H=+181kJ·mol^－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝，请写出此反应的热化学方程式：___。

2 . （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
CH₃COOH____HClO₄_____
Fe(OH)₃____Ba(OH)₂_____
NaHSO₄____
（2）常温下2.3g乙醇和一定量的氧气混合，点燃恰好完全燃烧，生成液态水和CO₂放出68.35kJ热量，则该反应的热化学方程式为：___。
（3）根据下列热化学方程式分析，C(s)的燃烧热△H等于___。
C(s)+H₂O(l)=CO(g)+H₂(g)       △H₁＝＋175.3kJ·mol^-1
2CO(g) + O₂(g)=2CO₂(g)        △H₂＝-566.0kJ·mol^-1
2H₂(g) + O₂(g)=2H₂O(l)          △H₃＝-571.6kJ·mol^-1

3 . 工业上已经实现CO₂与H₂反应合成甲醇。在一恒温、恒容密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。 请回答：
‘
（1）该密闭容器的容积是______________L。
（2）达到平衡状态的时刻是_______________min(填“3”或“10”)。
（3）在前10min内，用CO₂浓度的变化表示的反应速率(CO₂)=_____________mol／(L·min)。
（4）10min时体系的压强与开始时压强之比为______。
（5）该温度下，反应的化学平衡常数数值是____。
（6）已知： ① CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH= -90.1 kJ·mol^-1 ②CO(g) +H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) ΔH= -41.1 kJ·mol^-1,则CO₂与H₂反应合成CH₃OH(g)的热化学方程式为_____，反应在10 min内所放出的热量为_____kJ.

4 . 请按下列要求填空：
(1)已知，NaBH₄与水反应：BH₄^- +2H₂O=BO₂^－+4H₂↑（反应实质为水电离出来的H^＋被还原），反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因___________________________________。
(2)广义的水解观认为：水解的物质和水分别解离成两部分，然后两两重新结合成新的物质，不出现元素化合价的变化．根据以上信息，下列物质水解后的产物错误的是 ___________
①BaO₂的水解产物是Ba(OH)₂和H₂O₂      ②PCl₃水解的产物是HClO和PH₃
③CaC₂水解的产物是Ca(OH)₂和C₂H₂      ④Al₂S₃水解的产物是Al(OH)₃和H₂S
⑤TiCl₄水解产物是TiO₂·xH₂O和HCl
(3)化学反应可为人类提供能量。已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g) ΔH₁＝ －a kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ΔH₂＝ －b kJ／mol
③ H₂O(g)＝ H₂O(l) ΔH₃＝ －c kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_____________________
(4)常温下，浓度均为0.1mol·L^-1的下列五种钠盐溶液的pH如下表；

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H^＋能力最强的是_________，根据表中数据，浓度均为0.01mol·L^—1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______。
A.HCN               B.HClO        C.CH₃COOH        D.H₂CO₃

5 . 下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
   
下列说法不正确的是（     ）

A．通过计算，可知系统(Ⅰ)制备氢气的热化学方程式为：H2O(l)= H2(g)+1/2O2(g) ΔH = 286 kJ· mol-1

B．通过计算，可知系统(Ⅱ)制备氢气的热化学方程式为：H2S(g)=H2(g)+S(s) ΔH =20kJ·mol-1

C．若反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH = －a kJ · mol-1， 则a>286

D．制得等量H2所需能量较少的是热化学硫碘循环硫化氢分解法

6 . 下列说法或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） △H = -57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．由一定条件下石墨合成金刚石吸热，可知石墨比金刚石稳定

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） △H = –285.8kJ/mol

7 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

8 . 反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中能量变化如图，下列说法正确的是（        ）
   

A．该反应为吸热反应

B．升高温度，利于A的转化率增大

C．加入催化剂时，可以降低反应热

D．增大压强，能够缩短反应达到平衡状态的时间

9 . （1）已知:①Fe（s）+l/2O₂（g）===FeO（s） △H₁=—272.0 kJ/mol
②2Al（s）+3/2O₂（g）==Al₂O₃（s）                 △H₂=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________。
（2）如图所示的装置中发生反应2A₂（g）+B₂（g）2C（g）   △H=-akJ·mol^-1（a＞0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K，向A、B容器中分别充入2molA₂和1molB₂两容器分别在500℃时达平衡，A中C的浓度为w₁mol·L^-1，放出热量 bkJ，B中C的浓度为w₂mol·L^-1，放出热量 ckJ。请回答下列问题：

①此反应的平衡常数表达式为__________；若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
②比较大小：w₁________w₂（填“＞”、“＝”、“＜”），a、b、c由大到小的关系___________。
③若打开K，一段时间后重新达平衡，容器B的体积将___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
④若让A，B体积相等且固定P，在B中改充入4mol A₂和2mol B₂，在500℃时达平衡后C 的浓度为w₃mol·L^-1，则 w₁，w₃的关系___________。
⑤能说明A中已达到平衡状态的是________（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
A.υ（C）=2υ（B₂）
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变

10 . 乙烯是重要的有机化工原料，可由乙醇脱水制备。涉及反应如下：
①2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+ H₂O(g) △H₁=—23.9 kJ•mol^-1
②2CH₃OH(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g)     △H₂= —29.1kJ•mol^-1
③CH₃CH₂OH(g)CH₃OCH₃(g)     △H₃= +50.7kJ•mol^-1
④C₂H₅OH(g)C₂H₄(g)+ H₂O(g)       △H₄=akJ•mol^-1
回答下列问题：
(1)a=___________。
(2)在1.0L密闭容器中放入0.10 mol C₂H₅OH(g)，在一定温度下进行④反应，反应时间(t)与容器内气体总压强(P)的数据见下表：

时间t/h	0	1	2	4	8	16	20	25	30
总压强P/100kPa	4.91	5.58	6.32	7.31	8.54	9.50	9.52	9.53	9.53

①欲提高C₂H₅OH的平衡转化率，应采取的措施为___________(填字母)。
a.升高温度       b.增大压强
c.通入乙醇       d.降低压强
②由总压强P和起始压强P₀计算反应物C₂H₅OH的转化率(C₂H₅OH)的表达式为_________，平衡时C₂H₅OH的转化率为_______(结果保留两位有效数字，下同)，该反应的平衡常数K=_________。
③用总压强P和起始压强P₀表示反应体系的总物质的量n(总)和反应物C₂H₅OH的物 质的量n(C₂H₅OH)，n(总)=_____mol，n(C₂H₅OH)=_____mol。
(3)下表为反应④中反应物浓度与反应时间的数据，分析该反应中c(C₂H₅OH)变化与时间间隔(△t)的规律，得出的结论是______，由此规律推出反应在12h时c(C₂H₅OH)等于______mol•L^-1

反应时间t/h	0	4	8	16
c(C2H5OH)/(mol•L-1)	0.10	0.051	0.026	0.0065