1 . 已知反应：2NO(g)+Br₂(g)=2NOBr(g) △H=-akJ·mol^-1(a>0)，其反应机理如下：
①NO(g)+Br₂(g)=NOBr₂(g) △H₁快反应；
②NO(g)+NOBr₂(g)=2NOBr(g) △H₂慢反应。
下列说法不正确的是（       ）

A．△H=△H1+△H2

B．该反应的速率主要取决于反应①

C．NOBr2是该反应的中间产物，不是催化剂

D．恒容时，增大Br2(g)的浓度能增加单位体积活化分子总数，加快反应速率

2 . 环戊二烯()是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。已知：

① (g)=(g)+H₂(g)△H₁=+100.3kJ·mol^-1

②H₂(g)+I₂(g)=2HI(g)△H₂=-11.0kJ·mol^-1

则反应 (g)+I₂(g)=(g)+2HI(g)的△H等于（       ）

A．+89.3kJ·mol-1	B．-89.3kJ·mol-1
C．+111.3kJ·mol-1	D．-111.3kJ·mol-1

3 . 能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。
（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。
a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___。
②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___。
（3）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946mol·L^-1、497mol·L^-1，N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol^-1，则NO分子中化学键的键能为___kJ·mol^-1。
（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___。

4 . 已知一定条件下，有下列反应(相同质量的金刚石、石墨完全反应)：

   

据此判断，下列说法正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应，等质量时，石墨的能量比金刚石的高

5 . (1)一定温度下，某体积不变的密闭容器进行的可逆反应：，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_________
①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化
③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变
⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
(2)一定条件下，向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB，发生反应．2min末该反应达到平衡，生成，并测得C的浓度为0.4mol/L．请回答下列问题：
①x=____________；
②A的平衡转化率为__________．
(3)下列表格中的各种情况，能用图的曲线表示的是___________

	反应	纵坐标	甲	乙
①	相同质量的氨，在同一容器中	氨气的转化率	400℃	500℃
②	等质量钾、钠分别与足量水反应	质量	钠	钾
③	在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的、	氨气的浓度	活性高的催化剂	活性一般的催化剂
④	和，在相同温度	物质的量	2个大气压	10个大气压

(4)氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染．
已知：


若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式______________
(5)25℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应，若反应开始与结束时温度相同，数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示，则_____(填“>”“<”或“=”)0：图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，a值为_______________．

6 . 下列叙述或表示方法不正确的是

A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现

B．在稀溶液中：，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

C．相同条件下，如果1mol氧原子所具有的能量为E1，1mol氧分子所具有的能量为E2，则2E1= E2

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因

7 . 嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射，其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时，2 g H₂(g)与O₂(g)完全反应生成H₂O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是

A．H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol

B．25℃时,H2(g)+O2(g)=H2O(l)   ΔH＜-241.8KJ/mol

C．25℃时，22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ

D．已知H2O(g)=H2O(l)   ΔH=-44KJ/mol，则H2O(l)=H2(g)+O2(g)     ΔH=+241.8KJ/mol

8 . 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。
(1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   ΔH=+180.5 kJ·mol⁻¹
2C(s)+O₂(g)=2CO(g)   ΔH=﹣221.0 kJ·mol⁻¹
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=﹣393.5 kJ·mol⁻¹
则汽车尾气处理的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=_____ kJ·mol⁻¹，利于该反应自发进行的条件是_______(选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①反应从开始到9min时，用CO₂表示该反应的速率是_______(保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________(填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡，此温度下的平衡常数为_________(列计算式)，第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N₂各0.060mol，平衡将_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在t₁时刻达到平衡状态的是__(填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)

9 . 氢碘酸和氯水反应的能量关系如图所示。

下列说法正确的是

A．已知HI气体溶于水放热，则ΔH1 <0

B．ΔH = ΔH1 +ΔH2 + ΔH3 +ΔH4 +ΔH5 +ΔH6+ΔH7 +ΔH8 +ΔH9

C．已知ΔH <0，则ΔH3 <0

D．ΔH9 >0

10 . 已知下列热化学方程式：
①CH₃COOH(l)+2O₂(g)=2CO₂(g) +2H₂O(l)     ΔH₁＝﹣870.3 kJ·mol^-1
②C(s) +O₂(g) =CO₂(g)     ΔH₂＝﹣393.5 kJ·mol^-1
③H₂(g) +O₂(g) =H₂O(l)   ΔH₃＝﹣285.8 kJ·mol^-1
则反应2C(s) +2H₂(g) +O₂(g)=CH₃COOH(l)的焓变ΔH为

A．﹣488.3 kJ·mol-1	B．﹣224.15 kJ·mol-1
C．488.3 kJ·mol-1	D．244.15 kJ·mol-1