1 . 用于汽车尾气净化的反应：，在298K、100下，该反应的、，下列有关说法错误的是

A．，该反应在室温下能正向自发进行

B．

C．

D．

2 . 将二氧化碳转化为绿色液体燃料甲醇(CH₃OH)是实现碳中和的一个重要途径。
I．我国科学家在含铂高效催化剂作用下把二氧化碳高效转化为清洁液态燃料――甲醇。
(1)该法利用CO₂制取甲醇的有关化学反应如下：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =-178kJ/mol   
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) =-566kJ/mol
③2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(g) =-483.6kJ/mol
_____
Ⅱ．甲醇的制备原理为：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) =-178kJ/mol
(2)对于该反应，可以同时提高反应速率和CH₃OH产率的措施有_____(填字母序号)。

A．升高反应温度	B．使用高效催化剂
C．增大体系压强	D．移走CH3OH

(3)为探究CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的反应原理，进行如下实验：在一恒温，体积为2L恒容密闭容器中，充入1molCO₂和4molH₂，初始压强为8MPa，进行该反应(不考虑其它副反应)。10min时测得体系的压强为6.4MPa且不再随时间变化。回答下列问题：
①反应开始到10min时，= _____。
②10min时，体系中CH₃OH的物质的量分数为_____%。
③该温度下的压强平衡常数_____(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(4)某科研小组研究不同催化剂对反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)的影响，按：n(CO₂):n(H₂)=1:3投料，不同催化剂作用下，反应tmin时，CH₃OH的产率随温度的变化如图所示：

①催化剂效果最佳的是_____(填“催化剂I”、“催化剂Ⅱ”)，理由是_____。
②d点_(逆)_____a点_(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

3 . 下列说法正确的是

A．石墨与金刚石之间的转化是物理变化

B．

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

4 . 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为
CO₂(g)+4H₂(g)=CH₄(g)+2H₂O(g)        △H=-164.7kJ•mol^-1
CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)        △H=41.2kJ•mol^-1
在密闭容器中，1.01×10⁵Pa、n_起始(CO₂)：n_起始(H₂)=1：4时，CO₂平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间所测得的CO₂实际转化率随温度的变化如题图所示。CH₄的选择性可表示为×100%。下列说法正确的是

A．反应2CO(g)+2H2(g)=CO2(g)+CH4(g)的焓变△H=-205.9kJ•mol-1

B．CH4的平衡选择性随着温度的升高而增加

C．用该催化剂催化二氧化碳反应的最佳温度范围约为480~530℃

D．450℃时，提高的值或增大压强，均能使CO2平衡转化率达到X点的值

6 . 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A．反应①的平衡常数

B．反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大

C．对于反应③，T℃时，

D．反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应为放热反应

7 . 已知一定条件下：
①；
②；
③﹔
④
下列关系式中正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：

(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O₂2Cl₂+2H₂O，已知某些化学键的键能数据如表：

化学键	H-Cl	O=O	Cl-Cl	H-O
键能/kJmol	431	498	243	463

该反应的热化学方程式是_______。

10 . 合成气是一种重要的化工原料气，甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有：
Ⅰ.CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) ΔH₁=+247.3kJ·mol^-1
Ⅱ.CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) ΔH₂=+206.1kJ·mol^-1
Ⅲ.CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH₃
回答下列问题：
(1)ΔH₃=___________kJ·mol^-1。
(2)一定条件下，向VL恒容密闭容器中通入2molCH₄(g)、1molCO₂(g)、1molH₂O(g)发生上述反应，达到平衡时，容器中CH₄(g)为amol，CO₂(g)为bmol，此时CO(g)的浓度为___________mol·L^-1，反应Ⅲ的平衡常数为___________。(用含字母的代数式表示)
(3)不同温度下，向VL密闭容器中按照n(CO₂)∶n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶1∶1投料，实验测得平衡时n(H₂)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示：
   
①压强P₁、P₂、P₃由大到小的顺序为___________，判断的依据是___________。
②压强为P₂时，随着温度升高，n(H₂)∶n(CO)先增大后减小。解释温度T_m前后，随着温度升高n(H₂)∶n(CO)变化的原因分别是___________。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO₂和水为原料合成甲酸，其原理示意图如下：
   
则A极的电极反应式为：___________。