名校
1 . 合成气是一种重要的化工原料气,甲烷、二氧化碳自热重整制合成气的主要反应有:
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g) ΔH1=+247.3kJ·mol-1
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH2=+206.1kJ·mol-1
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH3
回答下列问题:
(1)ΔH3=___________ kJ·mol-1。
(2)一定条件下,向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应,达到平衡时,容器中CH4(g)为amol,CO2(g)为bmol,此时CO(g)的浓度为___________ mol·L-1,反应Ⅲ的平衡常数为___________ 。(用含字母的代数式表示)
(3)不同温度下,向VL密闭容器中按照n(CO2)∶n(CH4)∶n(H2O)=1∶1∶1投料,实验测得平衡时n(H2)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示:
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为___________ ,判断的依据是___________ 。
②压强为P2时,随着温度升高,n(H2)∶n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后,随着温度升高n(H2)∶n(CO)变化的原因分别是___________ 。
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸,其原理示意图如下:
则A极的电极反应式为:___________ 。
Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
Ⅱ.CH4(g)+H2O(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
Ⅲ.CO2(g)+H2(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
回答下列问题:
(1)ΔH3=
(2)一定条件下,向VL恒容密闭容器中通入2molCH4(g)、1molCO2(g)、1molH2O(g)发生上述反应,达到平衡时,容器中CH4(g)为amol,CO2(g)为bmol,此时CO(g)的浓度为
(3)不同温度下,向VL密闭容器中按照n(CO2)∶n(CH4)∶n(H2O)=1∶1∶1投料,实验测得平衡时n(H2)∶n(CO)随温度的变化关系如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/29/26655ddd-c9f9-4ae2-bfdf-1128920ade00.png?resizew=373)
①压强P1、P2、P3由大到小的顺序为
②压强为P2时,随着温度升高,n(H2)∶n(CO)先增大后减小。解释温度Tm前后,随着温度升高n(H2)∶n(CO)变化的原因分别是
(4)通过电化学方法可有效实现以CO2和水为原料合成甲酸,其原理示意图如下:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/29/7ab63a2e-8558-4f33-907c-3d30321e77b3.png?resizew=400)
则A极的电极反应式为:
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解题方法
2 . (1)一定温度下,某体积不变的密闭容器进行的可逆反应:
,下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是_________
①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化
③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变
⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
(2)一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB,发生反应
.2min末该反应达到平衡,生成
,并测得C的浓度为0.4mol/L.请回答下列问题:
①x=____________ ;
②A的平衡转化率为__________ .
(3)下列表格中的各种情况,能用图的曲线表示的是___________
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/afb9abd2-f9b3-409d-8bdc-48ffa7a868e3.png?resizew=159)
(4)氮的氧化物是大气污染物之一,用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物,可防止空气污染.
已知:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4aa7cc8328dce89b7b268b10c8522f34.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a5f95340d823dbeee0efd192823e2b85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c00ac9438852efa2d5c28fcdc12d239b.png)
若某反应的平衡常数表达式为
,请写出此反应的热化学方程式______________
(5)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入
和
发生反应
,若反应开始与结束时温度相同,数字压强仪显示反应过程中压强(p)随时间(t)的变化如图I所示,则![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2922ae637886073827dff8c97681427.png)
_____ (填“>”“<”或“=”)0:图Ⅱ是甲、乙两同学描绘上述反应的平衡常数的对数值
与温度的变化关系图,其中正确的曲线是_________ (填“甲”或“乙”),a值为_______________ .
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a928fae179f93c7eb70026710d3fb66a.png)
①B的百分含量保持不变②体系的压强不再发生变化
③混合气体的平均分子量不变④混合气体的密度不变
⑤生成2n摩尔B同时生成n摩尔C
(2)一定条件下,向2L恒容密闭容器中加入3molA和1molB,发生反应
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/672ef58efe3515e143fabfa95a67a534.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/31d095f8f82777b69730ff116e7342e7.png)
①x=
②A的平衡转化率为
(3)下列表格中的各种情况,能用图的曲线表示的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/afb9abd2-f9b3-409d-8bdc-48ffa7a868e3.png?resizew=159)
反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 | |
① | 相同质量的氨,在同一容器中![]() | 氨气的转化率 | 400℃ | 500℃ |
② | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | ![]() | 钠 | 钾 |
③ | 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的![]() ![]() | 氨气的浓度 | 活性高的催化剂 | 活性一般的催化剂 |
④ | ![]() ![]() ![]() | ![]() | 2个大气压 | 10个大气压 |
已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4aa7cc8328dce89b7b268b10c8522f34.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a5f95340d823dbeee0efd192823e2b85.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c00ac9438852efa2d5c28fcdc12d239b.png)
若某反应的平衡常数表达式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c89b2d30b6ae33b4fc5930ba188a0b70.png)
(5)25℃时,在体积为2L的恒容密闭容器中通入
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/681b984d0208187b7315bc2a080bd6e1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b5c9997c7562b662a0323bb824c04548.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/09a11784873e191f7a2001275f1a0db7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d2922ae637886073827dff8c97681427.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/20a4dd4546c23dc4a165b8d72f0b0fa2.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/21/86f26d26-edd9-4a59-a85b-6dbc400f8564.png?resizew=321)
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3 . 嫦娥二号卫星采用“长三丙火箭”进行发射,其第三级推进器使用的燃料是液态氢。已知在25℃时,2 g H2(g)与O2(g)完全反应生成H2O(g)时放热241.8KJ。则下列有关判断正确的是
A.H2(g)的燃烧热是-241.8KJ/mol |
B.25℃时,H2(g)+![]() |
C.25℃时,22.4L H2 完全燃烧生成H2O(g)放出的热量为241.8KJ |
D.已知H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44KJ/mol,则H2O(l)=H2(g)+![]() |
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名校
4 . 羰基硫(COS)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中,能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:COS(g)+ H2O(g)
H2S(g) +CO2(g) △H=-34 kJ·mol1
氢解反应:COS(g) +H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H=+7 kJ·mol1。
已知:2H2(g) +O2(g)=== 2H2O(g) △H=-484 kJ·mol1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:______________ 。
(2)氢解反应达到平衡后,保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率______ (填“增大”“减小”或“不变”,下同),COS 的转化率_______ 。
(3)某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),发生水解反应,5 min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内,v(H2S)=_______ mol·L-1·min-1。
②该温度下,上述水解反应的平衡常数K=____________ 。
(1)羰基硫的水解反应和氢解反应是两种常用的脱硫方法:
水解反应:COS(g)+ H2O(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/4/30/2193416791875584/2222651251449856/STEM/9e0c75e2889f413289dd628ec7cf53a0.png?resizew=31)
氢解反应:COS(g) +H2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/4/30/2193416791875584/2222651251449856/STEM/9e0c75e2889f413289dd628ec7cf53a0.png?resizew=31)
已知:2H2(g) +O2(g)=== 2H2O(g) △H=-484 kJ·mol1。
写出表示CO燃烧热的热化学方程式:
(2)氢解反应达到平衡后,保持体系的温度和总压强不变,通入适量的He,正反应速率
(3)某温度下,向体积为2L的恒容密闭容器中通入2molCOS(g)和4molH2O(g),发生水解反应,5 min后反应达到平衡,测得COS(g)的转化率为75%。
回答下列问题:
①反应从起始至5 min 内,v(H2S)=
②该温度下,上述水解反应的平衡常数K=
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2017-11-19更新
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315次组卷
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5卷引用:山西省临汾一中、康杰中学、鄂尔多斯一中等五校2017-2018学年高二上学期期中联考化学试题
9-10高二下·福建泉州·期中
名校
5 . 共价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶B → A·+B· ;异裂:A∶B → A++[∶B]-。下列化学反应中发生共价键均裂的是
A.2K+2H2O=2KOH+H2↑ |
B.2Na+2C2H5OH → 2C2H5ONa+H2↑ |
C.Na2CO3+H2O![]() |
D.CH3COOH+C2H5OH ![]() |
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2018-06-25更新
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168次组卷
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5卷引用:2010—2011学年山西省平遥中学高二下学期期中考试化学试卷
(已下线)2010—2011学年山西省平遥中学高二下学期期中考试化学试卷(已下线)2009—2010泉州七中学年度下学期高二年期中考试化学卷云南省石屏县一中2017-2018学年高二下学期六月份月考化学试题安徽省师范大学附属中学2019届高三上学期9月测试(二)化学试题云南省昭通市彝良县第一中学2018-2019学年高二上学期12月考试化学试题
解题方法
6 . 研究含氮污染物的治理是环保的一项重要工作。合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol−1
则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=_____ kJ·mol−1,利于该反应自发进行的条件是_______ (选填“高温”或“低温”)。
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),反应过程中部分物质的浓度变化如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/12/2591444724228096/2591929946333184/STEM/c12728e6e1bc4d9784e4dfbef0aff4ac.png?resizew=264)
①反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是_______ (保留2位有效数字)
②第12min时改变的条件是__________ (填“升温或降温”)。
③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为_________ (列计算式),第24min时,若保持温度不变,再向容器中充入CO和N2各0.060mol,平衡将_____ 移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是__ (填序号)。
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5 kJ·mol−1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=﹣221.0 kJ·mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=﹣393.5 kJ·mol−1
则汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=
(2)将0.20mol NO和0.10mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应:2NO(g)+2CO(g)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/de4ac184aef047428370bf877105fa50.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/12/2591444724228096/2591929946333184/STEM/c12728e6e1bc4d9784e4dfbef0aff4ac.png?resizew=264)
①反应从开始到9min时,用CO2表示该反应的速率是
②第12min时改变的条件是
③第18min时建立新的平衡,此温度下的平衡常数为
(3)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在t1时刻达到平衡状态的是
(如图中v正、K、n、m分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2020/11/12/2591444724228096/2591929946333184/STEM/8999b6ebe47e4d75b8494897dd4a9951.png?resizew=491)
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12-13高二上·湖北武汉·期中
7 . 已知下列热化学方程式
(1)C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=-483.6 kJ/mol
由此可知 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)ΔH3 ,则ΔH3等于
(1)C(s)+1/2O2(g)===CO(g) △H1=-110.5kJ/mol
(2)2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H2=-483.6 kJ/mol
由此可知 C(s)+H2O(g) ===CO(g)+H2(g)ΔH3 ,则ΔH3等于
A.+131.3 kJ/mol | B.+373.1 kJ/mol |
C.-131.3 kJ/mol | D.-373.1 kJ/mol |
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2018-11-29更新
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132次组卷
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6卷引用:山西省吕梁市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
山西省吕梁市高级中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题(已下线)2011-2012学年湖北省武汉市五校高二上学期期中统考化学试卷(已下线)2012-2013学年福建省三明一中高二第一次月考化学试卷2014-2015甘肃省白银市会宁县五中高二上学期期末化学试卷河北省石家庄市元氏县第四中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题贵州省安顺市平坝第一高级中学2020-2021学年高二上学期9月月考化学试题
名校
解题方法
8 . (1)已知:①Fe(s)+l/2O2(g)===FeO(s) △H1=—272.0 kJ/mol
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s) △H2=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是________________ 。
(2)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
2C(g) △H=-akJ·mol-1(a>0),已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭K,向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2两容器分别在500℃时达平衡,A中C的浓度为w1mol·L-1,放出热量 bkJ,B中C的浓度为w2mol·L-1,放出热量 ckJ。请回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/5/2197236981940224/2200069842903040/STEM/d57b8ac1-ae03-4e07-bd9b-7cabf8587248.png?resizew=319)
①此反应的平衡常数表达式为__________ ;若将温度升高到700℃,反应的平衡常数将____________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②比较大小:w1________ w2(填“>”、“=”、“<”),a、b、c由大到小的关系___________ 。
③若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
④若让A,B体积相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃时达平衡后C 的浓度为w3mol·L-1,则 w1,w3的关系___________ 。
⑤能说明A中已达到平衡状态的是________ (填序号,有一个或多个选项符合题意)。
A.υ(C)=2υ(B2)
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变
②2Al(s)+3/2O2(g)==Al2O3(s) △H2=-1675.7 kJ/mol
A1和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
(2)如图所示的装置中发生反应2A2(g)+B2(g)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/5/2197236981940224/2200069842903040/STEM/6db3c5a4344043d8ba111bfd60e24f65.png?resizew=33)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2019/5/5/2197236981940224/2200069842903040/STEM/d57b8ac1-ae03-4e07-bd9b-7cabf8587248.png?resizew=319)
①此反应的平衡常数表达式为
②比较大小:w1
③若打开K,一段时间后重新达平衡,容器B的体积将
④若让A,B体积相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃时达平衡后C 的浓度为w3mol·L-1,则 w1,w3的关系
⑤能说明A中已达到平衡状态的是
A.υ(C)=2υ(B2)
b.容器内气体压强保持不变
c.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d.容器内的气体密度保持不变
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名校
9 . (1)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量。
反应的热化学方程式为___________________________________________ 。
又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是___________ kJ。
(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中 C与 H2的物质的量之比为___________________ 。
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式:___________ 。
反应的热化学方程式为
又已知H2O(l)=H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出热量是
(2)已知: C(s)+ O2(g) = CO2(g) △H2=-393.5kJ/mol
H2(g)+1/2 O2(g) =H2O(g) △H3 = -241.8 kJ/mol
现有0.2mol的炭粉和氢气组成的悬浮气,且混合物在氧气中完全燃烧,共放出63.53kJ热量,则混合物中 C与 H2的物质的量之比为
(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。现根据下列2个热化学方程式: Fe2O3(s)+3CO(g)=Fe(s)+3CO2(g) ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g) ΔH=+411.2kJ/mol
写出CO(g)还原FeO(s)得到Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式:
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2018-11-30更新
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137次组卷
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2卷引用:山西省晋中市平遥县第二中学2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 下列叙述或表示方法不正确的是
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 |
B.在稀溶液中:![]() |
C.相同条件下,如果1mol氧原子所具有的能量为E1,1mol氧分子所具有的能量为E2,则2E1= E2 |
D.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 |
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