1 . 合成气用途非常广泛，可以煤、天然气等为原料生产。回答下列问题：
(1)用H₂O(g)和O₂重整CH₄制合成气的热化学方程式如下：
(水蒸气重整)CH₄(g)+ H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ∆H=+ 206 kJ·mol^-1
(氧气重整)CH₄(g)+0.5O₂(g)=CO(g)+2H₂(g) ∆H=-36 kJ·mol^-1
①2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的∆H=_______kJ·mol^-1。
②为了保持热平衡，同时用两种方式重整，不考虑热量损失，理论上得到的合成气中n(CO)： n(H₂)=1 ：____(保留两位小数)。
③用水蒸气电催化重整甲烷的装置如图。装置工作时，O^2-向_____(填“A”或“B’)极迁移；阳极发生的电极反应为___________。

(2)焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中反应制合成气的主要反应( I )、(II )的lgKp(Kp为以分压表示的平衡常数)与T的关系如下图所示。

①反应(II)的∆H_____(填“大于”“等于”或“小于”)0。
②气体的总压强：a点_____(填“大于”“等于”或“小于”)b点，理由是_________。
③c点时，反应C(s) +CO₂(g)2CO(g)的Kp=_____(填数值)。
④在恒容密闭容器中充入0. 5 mol CO、2 mol H₂O(g)只发生反应(II)，图中d点处达到平衡时，CO的转化率为_______；达到平衡时，向容器中再充入0.5 mol CO、2 mol H₂O(g)，重新达到平衡时，CO的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

2 . 硫化碳又称氧硫化碳(化学式为COS)，是农药、医药和其它有机合成的重要原料。COS的合成方法之一是在无溶剂的条件下用CO与硫蒸气反应制得，该法流程简单、收效高，但含有CO₂、SO₂等杂质。
（1）COS的电子式为_________。
（2）已知CO₂催化加氢合成乙醇的反应原理是: 2CO₂(g)+6H₂(g)C₂H₅OH+3H₂O(g) △H=-173.6 kJ/mol
下图是不同起始投料时，CO₂的平衡转化率随温度变化的关系,图中m=，为起始时的投料比，则 m₁、m₂、m₃从大到小的顺序为_______，理由是____________。

（3）天然气部分氧化制取的化工原料气中，常含有COS。目前COS水解是脱除COS的常见方法，即COS在催化剂作用下与水蒸气反应生成硫化氢，生成的硫化氢可用氧化锌等脱硫剂脱除。
①COS 水解的化学方程式为_________________。
②常温下，实验测得脱硫(脱除硫化氢)反应过程中，每消耗4.05gZnO，放出3.83 kJ热量。该脱硫反应的热化学方程式为_________________。
③近年来，电化学间接氧化法处理硫化氢的技术得到较快发展。该方法是利用Fe³⁺在酸性条件下与H₂S反应生成硫单质，反应后的溶液再用电解的方法“再生”，实现循环利用。电解法使Fe³⁺“再生”的离子方程式为___________，该反应的阳极材料是______。
④常温下，HCl和CuCl₂的混合溶液中，c(H⁺) =0.30mol/L，c(Cu²⁺) =0.10mol/L，往该溶液中通入H₂S 至饱和(H₂S的近似浓度为0.10mol/L)，_____(填“能”或“不能”)出现沉淀,用必要的计算过程和文字说明理由。
(已知K_a1(H₂S)= 1.3×10^-7，K_a2(H₂S)= 7.0×10^-5，K_sp(CuS) = 1.4×10^-36)

3 . 羰基硫（COS）是全球硫循环的重要中间体，也是有机合成中的重要原料，是化学工作者重要的研究对象。已知：
Ⅰ．COS（g）＋H₂（g）⇌H₂S（g）＋CO（g） △H_l＝－17kJ／mol；
Ⅱ．COS（g）＋H₂O（g）⇌H₂S（g）＋CO₂（g） △H₂＝－35kJ／mol。
回答下列问题：
(1)反应CO（g）＋H₂O（g）⇌H₂（g）＋CO₂（g）的△H＝________。
(2)在充有催化剂的恒压密闭容器中进行反应I。设起始充入的n（H₂）：n（COS）＝m，相同时间内测得COS转化率与m和温度（T）的关系如图所示。
     ①m₁________m₂（填＞、＜或＝）。
②温度高于T₀时，COS转化率减小的可能原因为_________。
A．有副反应发生。
B．反应的△H增大。
C．催化剂活性降低。
D．逆反应速率增大的倍数小于正反应速率增大的倍数
(3)在恒温、恒容密闭容器中．进行反应I。下列说法中能说明反应I已达到平衡状态的是___________。
A．c（H₂S）＝c（CO） B．v_正（H₂）＝v_逆（H₂S）
C．容器中气体密度保持不变                 D．容器中混合气体平均摩尔质量保持不变
E．c（COS）保持不变
(4)某温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入5 mol COS（g）和5 molH₂O（g），发生反应Ⅱ，5 min后反应达到平衡，测得COS（g）的转化率为80％。
①反应从起始至5 min内，用H₂S浓度变化表示的平均反应速度v（H₂S）＝________。
②该温度下，上述反应的平衡常数K＝________。
③其他条件相同时，既能使上述反应中COS的平衡转化率降低，又能使反应速率加快的做法是________。
A．缩小容器容积                                 B．升高温度
C．分离出硫化氢                                 D．加入一定量H₂O（g）

4 . 以氧化铝为原料，通过碳热还原法可合成氮化铝（AlN）；通过电解法可制取铝．电解铝时阳极产生的CO₂可通过二氧化碳甲烷化再利用．
请回答：
（1）已知：2Al₂O₃（s）═4Al（g）+3O₂（g）△H₁=3351KJ•mol^﹣1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=﹣221KJ•mol^﹣1
2Al（g）+N₂（g）═2AlN（s）△H₃=﹣318KJ•mol^﹣1
碳热还原Al₂O₃合成AlN的总热化学方程式是___________________________。
（2）在常压、Ru/TiO₂催化下，CO₂和H₂混和气体（体积比1：4，总物质的量a mol）进行反应，测得CO₂转化率、CH₄和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示（选择性：转化的CO₂中生成CH₄或CO的百分比）．
反应ⅠCO₂（g）+4H₂（g）CH₄（g）+2H₂O（g）△H₄
反应ⅡCO₂（g）+H₂（g）CO（g）+H₂O（g）△H₅

①下列说法不正确的是_______
A．△H₄小于零
B．温度可影响产物的选择性
C．CO₂平衡转化率随温度升高先增大后减少
D．其他条件不变，将CO₂和H₂的初始体积比改变为1：3，可提高CO₂平衡转化率
②350℃时，反应Ⅰ在t₁时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL该温度下反应Ⅰ的平衡常数为______（用a、V表示）
③350℃下CH₄物质的量随时间的变化曲线如图3所示．画出400℃下0～t₁时刻CH₄物质的量随时间的变化曲线_______．

（3）据文献报道，CO₂可以在碱性水溶液中电解生成甲烷，生成甲烷的电极反应式是_______．

5 . 氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
(2)已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数(K_a)如下表：

物质	电离常数(Ka)
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4. 5×10-7 Ka2=4.7×10-11

25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。
(3)—定条件下，HCN与H₂和H₂O反应如下：
I. HCN(g)+3H₂(g)⇌NH₃(g)+CH₄(g) △H₁
Ⅱ.HCN(g) + H₂O(g)⇌NH₃(g)+CO(g) △H₂
①反应Ⅲ，CO(g)+3H₂(g)⇌CH₄(g)+H₂O(g)的△H=__________(用△H₁、△H₂表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T₁K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
   
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN^-先发生电极反应：CN^-+2OH^--2e^-= CNO^-+H₂O，CNO^-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。

6 . Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH₃、CO₂为原料生产尿素，该反应实际为两步反应：
第一步：2NH₃(g)＋CO₂(g)===H₂NCOONH₄(s)     ΔH=－272kJ·mol^－1
第二步：H₂NCOONH₄(s)===CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)     ΔH=＋138kJ·mol^－1
（1）写出工业上以NH₃、CO₂为原料合成尿素的热化学方程式：_________________________
（2）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如下图所示：

已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第_________步反应决定，总反应进行到_________min时到达平衡。
（3）电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制纯净氢气的过程中同时产生氮气。电解时，阳极的电极反应式为________________________________。
Ⅱ．用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s ) N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc₍A)_______Kc(B) （填 “﹥”、“<”或“﹦”）。
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p(C)=______（K_p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。