3 . 有机反应往往具有可逆性，同时还伴随副反应发生。请回答下列问题：
Ⅰ.利用甲醇(CH₃OH)在一定条件下直接脱氢可制甲醛(HCHO)，反应方程式为：CH₃OH(g)HCHO(g)+H₂(g) △H>0。
(1)已知CH₃OH可以由CO和H₂反应制备，制备过程中发生的反应有：
①CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H=-90.7kJ/mol
②2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=-23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂₍g) △H=-41.2kJ/mol
则反应3CO(g)+3H₂(g)CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H=____。
(2)若在恒温恒容容器中进行上述制甲醛的反应，可判断反应达到平衡状态的是____(填序号)。

A．混合气体的密度不变

B．CH3OH、HCHO的物质的量浓度之比为1：1

C．H2的体积分数不再改变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

Ⅱ.2—甲氧基—2—甲基丁烷(TAME)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，可通过甲醇与烯烃的液相反应制得，体系中同时存在如图反应：
反应Ⅰ：+CH₃OH△H₁
反应Ⅱ：+CH₃OH△H₂
反应Ⅲ： △H₃
(3)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数K_x与温度T变化关系如图所示。据图判断，A和B中相对稳定的是____。

(4)为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入1.0molTAME，控制温度为353K，测得TAME的平衡转化率为a。已知反应Ⅲ的平衡常数K_x3=8，则平衡体系中B的物质的量为____mol，反应I的平衡常数K_x1=____。
(5)为研究反应体系的动力学行为，向盛有四氢呋喃的另一容器中加入一定量A、B和CH₃OH。控制温度为353K，A、B物质的量浓度c随反应时间t的变化如图所示。代表B的变化曲线为____(填“X”或“Y”)；t=100s时，反应Ⅲ的V_正____V_逆(填“>”“<”或“=”)。

5 . 苯硫酚()是一种用途广泛的有机合成中间体。工业上常用氯苯()和硫化氢()反应制备苯硫酚，该反应常伴有副产物苯()生成，发生如下反应：
①主反应：；
②副反应：。
查阅相关资料可知，。
回答下列问题：
(1)在副反应中，反应物的键能总和_______(填“>”、“<”或“=”)生成物的键能总和。
(2)为了提高的转化率，可采取的措施有_______(填一种即可)。
(3)在一定温度下，往容积为的恒容密闭容器中，充入和，发生上述反应，时，反应达到平衡，此时测得容器中反应前后混合气体的总压强之比为，的物质的量分数为25%。
①副反应中生成苯的物质的量_______。
②时，_______，的转化率为_______%。
③该温度下，主反应的平衡常数_______(写出计算式即可)。
④下列叙述能用来判断上述反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。
A．混合气体的总质量不再随时间改变
B．混合气体的总压强不再随时间改变
C．混合气体的密度不再随时间改变
D．混合气体的相对分子质量不再随时间改变

6 . 我国科学家合成高选择性光催化剂，在温和条件下利用合成：
反应1：   
反应2：   
回答下列问题：
(1)       ___________。
(2)一定温度下，在刚性密闭容器中充入一定量和，发生反应1。
①下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．混合气体密度保持不变
B．消耗速率和生成速率之比为
C．、的浓度之比保持不变
D．混合气体平均摩尔质量保持不变
②达到平衡之后，其他条件不变仅改变下列一个条件，能提高的平衡转化率的是___________(填标号)。
A．增大浓度                                 B．充入惰性气体
C．降低温度                                               D．加入高效催化剂
(3)已知：反应生成的净反应速率为(、分别表示正、逆反应速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。该反应的平衡常数K与、的关系式为___________。、的负对数用表示，与温度(T)关系如图1所示。其中代表与T关系的直线是___________(填标号)，判断理由是___________。

(4)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，仅发生反应1，测得平衡体系中的体积分数()与x关系如图2所示。在e、f、g、h4点中，产率最高的是___________(填字母)，f点对应体系中H、O原子个数比接近___________。

(5)一定温度下，在刚性密闭容器中充入和，发生反应1和2，达到平衡时测得的选择性为80％，的平衡转化率为45％，总压强为。反应1的平衡常数___________(只列计算式，不带单位)。[已知：的选择性％，用组分的分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数]

7 . I.二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g) △H=—90.8kJ/mol
②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—23.5kJ/mol
③CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g) △H=—41.3kJ/mol
总反应：3H₂(g)+3CO(g) CH₃OCH₃(g)+CO₂(g)的△H =___________，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的平衡转化率，下列选项中可以采取的措施是：___________。(填序号)
a．高温高压          b．加入催化剂             c．减少CO₂的浓度                  d．分离出二甲醚
(2)已知上述(1)中反应②2CH₃OH(g) CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)在某温度下的平衡常数为100，此温度下在10L密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得容器中各组分的物质的量如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
物质的量/(mol)	4.0	6.0	6.0

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正___________v_逆(填“>”、“<”或“=”)。
②若在此密闭容器中开始加入21molCH₃OH，则达到平衡时c(CH₃OH)=___________；
II.工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法。该法的工艺流程为：

(3)流程第①步存在平衡：2CrO+2H⁺Cr₂O+H₂O，能说明第①步反应达平衡状态的是____(填序号)
A．Cr₂O和CrO的浓度相同             B．2v(Cr₂O)=v(CrO)                 C．溶液的颜色不变
(4)流程第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s) Cr³⁺(aq)+3OH^—(aq)常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，当c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L时溶液的pH为_____。
方法2：电解法
(5)该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。请用电极反应方程式解释阴极附近溶液pH升高的原因是_____。

8 . 完成下列问题。
(1)研究NO₂、SO₂、CO等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。
①已知：，，则的___________。
②在一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应。下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．混合气体平均摩尔质量保持不变             b．混合气体的颜色保持不变
c．NO₂和SO₂的体积比保持不变             d．每生成消耗
(2)CO和H₂在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，(、分别表示正、逆反应速率常数，其中x为各组分的体积分数)。在固定容积为2L的密闭容器中，充入和，测得平衡混合气体中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①_______(填“>”“<”)，该反应______0(填“>”“<”)，升高温度，_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
②c点平衡常数K=______，c、d、e三点平衡常数K_c、K_d、K_e三者之间的关系为_______。
③条件下，f点___________(填“>”“<”或“=”)。

10 . 2021年6月17日神舟天和成功对接，中国宇航员入驻空间站。空间站处理CO₂的一种重要方法是CO₂的收集与浓缩、CO₂的还原。H₂还原CO₂制CH₄的部分反应如下：
I．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ∆H₁=+41kJ/mol
II．CO(g)+3H₂(g)CH₄(g)+H₂O(g) ∆H₂=-246kJ/mol
III．CO(g)+H₂(g)C(s)+H₂O(g) ∆H₃=-131kJ/mol
回答下列问题：
(1)反应2C(s)+2H₂O(g)CH₄(g)+CO₂(g)的∆H=___________kJ/mol。
(2)循环系统中可利用弱碱性的固态胺离子树脂(R₁NHR₂吸收舱内空气中的CO₂、H₂O生成酸式碳酸盐。该反应的化学方程式为___________；再解吸出CO₂的简单方法是___________。
(3)控制起始时n(H₂)/n(CO₂)=4，p=1atm (atm表示标准大气压)，在恒容密闭容器中，若只反生反应I、II，平衡时各物质的量分数随温度的变化如下图所示：

①图中代表的物质：a___________，(填化学式，下同)，b___________。
②温度高于500℃时，CO的物质的量分数不断增大的原因是___________。
③M点时，平衡分压p(CO₂)=___________atm。反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数K_p=___________atm^-2(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。