1 . 根据所学的化学反应原理知识回答下列问题。
(1)已知关于铁的氧化物存在下列三个热化学方程式：
       ①
       ②
       ③
则CO还原FeO的热化学方程式为       △H=_______ kJ∙mol⁻¹。
(2)下表所列数据是反应       在不同温度下的化学平衡常数(K)。

温度/℃	250	300	350
平衡常数(K)	2.04	0.27	0.012

①此反应_______自发(填“高温”、“低温”或“不能”)。
②某温度下，将2mol CO和6mol 充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得，此时的温度是_______。
③要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______。
A．升温       B．恒容充入CO       C．恒容充入       D．恒压充入惰性气体       E．分离出甲醇
(3)毒重石的主要成分为(含、、等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如图：

已知：，。

开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

加入调可除去_______(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含_______(填化学式)。加入时应避免过量，原因是_______。
(4)已知是可逆反应，设计如图装置(、均为石墨电极)。开始时：棒上电极反应为_______，当电流表_______时，反应达到化学平衡状态。

5 . I．钛(Ti)因具有硬度大、熔点高、耐酸腐蚀等优点而被应用于航空、电子等领域，由金红石(TiO₂)制取单质Ti的步骤如下：
TiO₂→TiCl₄Ti
已知：i． C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=−393.5 kJ∙mol⁻¹
ii． 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=−566 kJ∙mol⁻¹
ⅲ． TiO₂(s)+2Cl₂(g)=TiCl(s)+O₂(g) ΔH=+141 kJ∙mol⁻¹
(1)TiO₂(s)+2Cl₂(g)+2 C(s)=TiCl(s)+2CO(g)的ΔH=_______
(2)反应TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti在Ar气氛中进行的理由是_______
Ⅱ． 50mL 0.50 mol∙L⁻¹盐酸与50mL 0.55 mol∙L⁻¹ NaOH溶液在简易量热计中进行中和反应，假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm⁻³，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g⁻¹·℃⁻¹。为了计算中和热，某学生实验记录的数据如下：

试验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

(3)依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=_______(结果保留一位小数)。如用0.5 mol∙L⁻¹的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的中和热数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
Ⅲ.25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n随时间t的变化如图1所示，已知达到平衡后，降低温度，A的转化率将增大。

(4)根据图1数据，写出该反应的化学方程式：_______。此反应的平衡常数表达式K=_______。
(5)在5~7min内，若K不变，则此处曲线变化的原因是_______ 。
(6)此反应的反应速率v和时间t的关系如图2，各阶段的平衡常数如表所示。K₁、K₂、K₃、K₄之间的关系为_______(用“>”、“<”或“=”连接)

t2~t3	t4~t5	t5~t6	t7~t8
K1	K2	K3	K4

8 . 氢气在实验室和工业上有着广泛的用途。请回答：
(1)氢气可以与煤在催化剂作用下制备乙炔，已知部分反应如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
Ⅳ．
通过计算说明反应Ⅳ自发进行的条件_______。
(2)利用氢气与二氧化碳催化反应合成乙烯，是实现低碳转型的一条途径。在0．1MPa、120℃条件下，以的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生反应：，平衡时水蒸气的物质的量百分数为50．0%。请回答：
①反应的平衡常数表达式为_______。
②达到平衡时，的转化率为_______。
(3)氢气可合成氨气，氨气与二氧化碳可以合成尿素，反应为： ，分为两步：

反应步骤	反应方程式
Ⅰ		快速放热
Ⅱ		慢速吸热

已知投料的组成为、和水蒸气(有助于分离尿素)，一定条件下，氨基甲酸铵()物质的量与时间的关系图(图甲，t₁后物质的量不再改变)，以及不同氨碳比()与水碳比()投料时平衡转化率图象(图乙，a、b代表水碳比)：

回答下列问题：
①已知反应I又可以分成两步：_______、，请写出第一步的化学方程式_______。
②下列叙述正确的是_______。
A．反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ，
B．增大氨碳比有利于提高尿素产率，原因之一是过量氨气与反应Ⅱ生成的水反应，促进平衡正移
C．实际生产中若选择曲线a，则氨碳比应控制在4.0左右
D．曲线a的水碳比大于曲线b，减小水碳比有利于尿素生成
③如果某催化剂可以同等程度地加速反应Ⅰ和Ⅱ，请在图甲中画出保持其他条件不变，加入该催化剂后从0h到t₁时的氨基甲酸铵物质的量变化曲线_______。

9 . 含氮化合物在生活、生产、研究领域至关重要。回答下列问题：已知：
Ⅰ.2H₂(g)+O₂(g) =2H₂O(g)   ΔH₁=−483.6 kJ∙mol⁻¹
Ⅱ．N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)   ΔH₂=＋180.5 kJ∙mol⁻¹
Ⅲ．2H₂(g)＋2NO(g) N₂(g)＋2H₂O(g)
(1)反应Ⅲ的ΔH₃=___________ kJ∙mol⁻¹
(2)在恒温恒容的容器中发生反应Ⅲ。
①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．2υ逆(NO)= υ正(N₂)
B．混合气体的密度不再变化
C．容器内总压强不再变化
D．混合气体的平均相对分子质量不再变化
②反应Ⅲ的平衡常数表达式为：___________。
(3)如图所示的装置，电源为甲烷燃料电池，其电解质溶液是稀硫酸。X、Y 都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在 Fe 极附近显红色。试回答下列问题：

①在电源中，B 电极为___________(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。
②甲装置中总的化学方程式是___________。
③丙装置在通电一段时间后，X 电极上发生的电极反应式是___________。
④如果乙装置中精铜电极的质量增加了 0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。