1 . 氮氧化物和碳氧化合物的综合治理是当前的重要课题之一。
已知：ⅰ.NO(g)+CO₂(g)NO₂(g)+CO(g)     △H₁=+234kJ·mol^-1
ⅱ.2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)             △H₂=-745kJ·mol^-1
(1)NO₂(g)与CO(g)反应生成两种无毒气体的热化学方程式为______________。
(2)反应ⅰ的正反应的活化能E_____△H₁(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一定压强下，密闭容器中发生反应ⅰ和反应ⅱ。达到平衡后，保持其他条件不变，升高温度，CO(g)的体积分数________(填“增大”、“减少”或“无法确定”)，原因为_____________________。
(4)向起始温度为t℃、容积为10L的恒容绝热的密闭容器中充入2molNO(g)和1molCO₂(g)，发生反应ⅰ。5min时达到平衡。则：
①下列事实能说明该反应达到平衡状态的是________(填选项字母)
A.混合气体温度不变       B.混合气体的压强不变
C. NO₂和CO的浓度之比为1: 1             D.混合气体的平均相对分子质量不变
②t℃时，向另一容积为10 L的恒温恒容的密闭容器中充入2 mol NO(g)和1 mol CO₂(g)，发生反应i。达到平衡的时间______5 min(填“>”、“<”或“=”)。
(5)在某密闭容器中充有10 mol CO(g)和20 mol NO(g)，发生反应ii，CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

①A、B、C 三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为________；p₁和p₂的大小关系为__________。
②A点时.测得容器的体积为10 L，则T₁℃时，该反应平衡常数K的值为____________。

2 . 臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。
（1）已知①太阳光催化分解水制氢：2H₂O(l)＝2H₂(g)+O₂(g)   ΔH₁=+571.6 kJ·mol^–1
②焦炭与水反应制氢：C(s)+H₂O(g)＝CO(g)+H₂(g)   ΔH₂=+131.3kJ·mol^–1
③甲烷与水反应制氢：CH₄(g)+H₂O(g)＝CO(g)+3H₂(g)   ΔH₃=+206.1kJ·mol^–1
则反应CH₄(g)＝C(s)+2H₂(g)的ΔH=_______________kJ·mol^–1
（2）O₃在水中易分解,一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间(t)如表所示。已知:O₃的起始浓度为 0.0216 mol/L。

pH t /min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是____。
②在30 ℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为_____mol/(L·min)。
③据表中的递变规律,推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为   ________(填字母)
a．40 ℃、pH=3.0          b．10 ℃、pH=4.0     c．30 ℃、pH=7.0

（3）O₃可由臭氧发生器(原理如图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为____(填“A或B”)，
②若C处不通入O₂，D、E处分别收集到x L和y L气体(标准状况)，则E处收集的气体中O₃所占的体积分数为____(用含x 、y的代数式表示)。(忽略O₃的分解)

3 . ⑴已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)＋2O₂(g)===2CO(g)＋4H₂O(g)　ΔH＝－a kJ·mol^－1
②2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)   ΔH＝－b kJ·mol^－1
③H₂O(g)===H₂O(l)　ΔH＝－c kJ·mol^－1则表示CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为______________________________________。
⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。
①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。
②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。

离子	Cu2＋	H＋	Cl－	SO42－
c/(mol·L－1)	0.5	2	2	0.5

电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上发生的电极反应为___________________________；阴极收集到的气体体积为(标准状况)______________。

4 . 请完成下列小题：
(1)工业上可利用CO₂和H₂生成甲醇，热化学方程式如下：
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(l)+H₂O(g) △H=Q₁ kJ·mol^-1
又查资料得知：①CH₃OH(l)+O₂(g) CO₂(g)+H₂(g) △H=Q₂ kJ·mol^-1
②H₂O(g)= H₂O(l) △H=Q₃ kJ·mol^-1
则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图：

(2)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式_______________________。
(3)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图所示（已换算成标准状况下的体积），写出在t₁后，石墨电极上的电极反应式___________，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_______mol/L。（设溶液体积不变）

(4)当向上述甲装置中通入标况下的氧气336mL时，理论上在铁电极上可析出铜的质量为_________g。
(5)已知草酸H₂C₂O₄为弱酸。
①常温下，下列事实能说明草酸是弱电解质的是____________。
A．向草酸钠溶液加酚酞，溶液变红
B．取一定量草酸溶液加水稀释至10倍，pH变化小于1
C．草酸能使酸性KMnO₄溶液褪色
D．取相同pH的草酸溶液和盐酸，分别加入足量的大小、形状相同的镁条，草酸溶液反应速度快
②常温下，0.1mol·L^-1的草酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC₂O₄^-)+2c(C₂O₄^2-)=________________。（用准确的数学表达式表示）

5 . 近几年我国大面积发生雾霾天气，其主要原因是SO₂、NO_x，挥发性有机物等发生二次转化，研究碳、氮、硫及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。
(1)在一定条件下，CH₄可与NO_x反应除去NO_x，已知有下列热化学方程式：
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) △H=-890.3 kJ·mol^-1
②N₂(g)＋2O₂(g) 2NO₂(g) △H=+67.0 kJ·mol^-1
③H₂O(g)=H₂O(l) △H=-41.0 kJ·mol^-1
则CH₄(g)＋2NO₂(g) CO₂(g)＋2H₂O(g)＋N₂ (g) △H=_____kJ·mol^-1；
(2)某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na₂SO₃溶液进行电解，其中阴阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。
① a表示_____离子交换膜(填“阴”或“阳”)。A—E分别代表生产中的原料或产品。其中C为硫酸，则A表示_______。
②阳极的电极反应式为____________________。

(3)SO₂经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO₂发生催化氧化的反应为： 2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)。若在T₁℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO₂和O₂ [其中n(SO₂)：n(O₂)= 2:1]，测得容器内总压强与反应时间如图二所示。
①图中A点时，SO₂的转化率为________。
②在其他条件不变的情况下，测得T₂℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率v₀(正)与A点的逆反应速率v_A(逆)的大小关系为v₀(正)_____v_A(逆) (填“>”、“<”或“ = ”)。
③图中B点的压强平衡常数K_p=______。(K_p=压强平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(4)为了清除NO、NO₂、N₂O₄对大气的污染，常采用氢氧化钠溶液进行吸收处理。现有由a mol NO、b molNO₂、c molN₂O₄组成的混合气体恰好被VL氢氧化钠溶液吸收（无气体剩余），则此氢氧化钠溶液的物质的量浓度最小为______________。

6 . 二氧化碳的回收利用是环保和能源领域研究的热点课题。
（1）新的研究表明，利用太阳能可以将CO₂分解制取炭黑，其原理如右图所示。该过程的能量转化形式为______，在整个过程中，FeO的作用是_________。

已知：
①2Fe₂O₄（s）=6FeO（s）+O₂（g）   ΔH=akJ/mol
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）   ΔH=bKJ/mol   则过程2的热化学方程式为________。
（2）一定温度下，在密闭容器中进行反应CO₂（g）+CH₄（g）2CO（g）+2H₂（g） ΔH>0，下列说法正确的是________。
A.当混合气体的平均相对分子质量不变时，反应达到平衡状态
B.升高温度，加快反应速率，CO₂的转化率降低
C.增大CO₂的浓度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
D.平衡时CO、H₂的体积分数不一定相等
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO₂和nmolH₂，在一定条件下发生反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃COOH（g）+H₂O（g），CO₂的转化率与温度、投料比的关系如右图所示。

①若从反应开始到A点需要10s，则V（H₂）= _____。
②该反应的平衡常数表达式为______，若X₁=3，则B点的K=___________。
③根据图象判断X₁ ____X₂（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常数K_A ___K_B。
④若在500K时，按X₁投料，在恒压下进行，达到平衡状态，此时CO₂的转化率______75%（填“>”、“<”或“=”）
（4）美国伊利诺大学芝加哥分校（UIC）的研究团队设计出一种突破性的新太阳能电池，能把大气中的二氧化碳转换成碳氢化合物（hydrocarbon）燃料，解决了现代社会的两大挑战：“减少大气的碳含量”以及“有效率地制造高密度能源”。右图是通过CO₂和H₂O作用制备CH₃OH的原理示意图。

①a电极的名称_________，电极产物___________。
②b电极的电极反应为_________。

7 . NH₃作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。
(1)催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：
反应I：4NH₃(g) +5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(g)       △H= -905.0 kJ·mol^-1
反应II:4NH₃(g)+3O₂(g)2N₂(g) +6H₂O(g)        △H= -1266.6 kJ·mol^-1
写出NO分解生成N₂与O₂的热化学方程式_____。
(2)在恒温恒容装置中充入一定量的NH₃和O₂,在某催化剂的作用下进行反应I ,测得不同时间的NH₃和O₂,的浓度如下表：

时间(min)	0	5	10	15	20	25
c(NH3)/mol·L-1	1.00	0.36	0.12	0.08	0.072	0.072
c(O2)/mol• L-1	2.00	1.20	0.90	0.85	0.84	0.84

则下列有关叙述中正确的是_____________。
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v_正(NH₃) =6v_逆(H₂O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内=1时，说明反应已达平衡
D.前10分钟内的平均速率v( NO)=0.088 mol·L^-1·min^-1
(3)氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH₃和2mol O₂，测得有关物质的量关系如下图：

①该催化剂在低温时选择反应_______(填“ I ”或“ II”）。
②52℃时，4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O的平衡常数K=_______(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。
③C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因________。
(4)制备催化剂时常产生一定的废液，工业上常利用氢硫酸检测和除去废液中的Cu²⁺。
已知：25℃时，K₁(H₂S) =1.3×10^-7，K₁(H₂S) =7.1×10^-15，K_sp(CuS) =8.5×10^-45
①在计算溶液中的离子浓度时，涉及弱酸的电离通常要进行近似处理。则0.lmol •L^-1氢硫酸的pH≈______(取近似整数）。
②某同学通过近似计算发现0.lmol •L^-1氢硫酸与0.0lmol •L^-1氢硫酸中的c(S^2-)相等，而且等于_____mol·L^-1
③已知，某废液接近于中性，若加入适量的氢硫酸，当废液中c(Cu²⁺) >_____ mol·L^-1(计算结果保留两位有效数字），就会产生CuS沉淀。

8 . 氮的氧化物种类较多，有N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅等，他们应用广泛。
（1）N₂O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH₄NO₃在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为___________。已知N₂O与CO₂分子具有相似的结构，试画出N₂O的结构式_______。
（2）N₂O₄可作火箭高能燃料N₂H₄的氧化剂。
已知：2NO₂(g)N₂O₄(g) △H =－akJ·mol^－1；N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H =－bkJ·mol^－1；
N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H =+ckJ·mol^－1；（a、b、c均大于0）。
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式___________。
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p(NO₂)=p_总×x(NO₂)）。写出反应2NO₂(g)N₂O₄(g) △H =－akJ·mol^－1平衡常数K_p表达式________（用p_总、各气体物质的量分数x表示）。
（4）新型绿色硝化剂N₂O₅可以N₂O₄为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的____极，电解池中生成N₂O₅的电极反应式为_____________。

（5）可用氨水吸收NO₂、O₂生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式_____________。
已知25℃时NH₃·H₂O的电离常数K_b=2×10^－5，向500ml0.1mol·L^－1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少____ml氨气，使溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）。

9 . 有X、Y、Z、R四种短周期元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：

元素	相关信息
X	单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得 X 的单质
Y	含 Y 元素的物质焰色反应为黄色
Z	同周期元素中原子半径最小
R	R 元素原子的最外层电子数是 K 层电子数的 3 倍

（1）Z 元素在周期表的位置是__________，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是_________（用离子符号表示）；
（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则甲的分子式为____________；
（3）化合物乙（Y₂R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y₂R₂，其溶液显黄色。则Y₂R₂的电子式为____________，写出乙溶液在空气中变质过程的化学方程式______________。
（4）元素X与氢可形成分子式为X₂H₄的燃料，X₂H₄结构式为________________；
已知：X₂(g)＋2O₂(g)=2XO₂(g) △H＝＋68kJ·mol^－1
X₂H₄(g)＋O₂(g)=X₂(g)＋2H₂O(g) △H＝－534kJ·mol^－1
写出气态 X₂H₄和 XO₂反应生成 X₂和水蒸气的热化学方程式___________。