1 . 下列说法不正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．盐酸与某强碱中和放出的热随反应物的用量改变而改变，但中和热不变

C．燃烧热随化学方程式前面的化学计量数的改变而改变

D．放热反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

2 . 二甲醚(CH₃OCH₃)具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”。一步法合成二甲醚是以合成气(CO/H₂)为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
I：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)∆H₁=-90.7kJ·mol^-1
II：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)∆H₂=-23.5kJ·mol^-1
III：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)ΔH₃=-41.2kJ·mol^-1
(1)一种新合成二甲醚的方法为一定条件下：2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)，该反应的∆H=___________kJ·mol^-1；判断该反应在一定温度下、体积恒定的密闭容器中，下列不能作为达到化学平衡状态的依据是___________。
A．平均摩尔质量保持不变B．容器的密度不变
C．容器内压强保持不变D．单位时间内消耗2molCO₂，同时消耗1mol二甲醚
(2)若反应CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)的正、逆反应速率分别可表示为v_正=k_正c(CO)·c(H₂O)；v_逆=k_逆c(CO₂)·c(H₂)，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入4molH₂O(g)和4molCO(g)发生上述反应，测得CO和CO₂的物质的量浓度随时间的变化如图所示。a点时，v_逆：v_正=___________。

(3)可采用CO和二甲醚催化合成乙醇。
反应I：CH₃OCH₃(g)+CO(g)CH₃COOCH₃(g)ΔH₁
反应II：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)+C₂H₅OH(g)ΔH₂
①压强为pkpa时，温度对二甲醚和乙酸甲酯平衡转化率的影响如图甲所示，则∆H₁___________(填“＞”或“＜”)0。

②温度对平衡体系中乙酸甲酯的含量和乙醇的影响如图乙所示，在300~600K范围内，乙酸甲酯的含量逐渐增大，而乙醇的百分含量逐渐减小的原因是：___________。
③若压强为pkpa、温度为800K时，向2L恒容密闭容器中充入1molCH₃OCH₃和1molCO发生反应I，2min时达到平衡，该条件下反应I的平衡常数K=___________L/mol。
(4)25℃时，以二甲醚燃料电池(电解质溶液为稀硫酸)为电源，电解600mL一定浓度的NaCl溶液。电解一段时间后，NaCl溶液的pH变为12(假设电解前后NaCl溶液的体积不变)，则理论上消耗二甲醚的物质的量为___________mol。若向U形管内电解后的溶液中通入CO₂气体，使所得溶液c(HCO)∶c(CO)=2∶1，则此时溶液中的c(H⁺)=___________mol·L^-1(室温下，H₂CO₃的K_a1=4×10^-7，K_a2=5×10^-11)。

3 . 山东“十四五”规划提出“推动绿色发展，绘就绿水青山齐鲁画卷”。加氢可缓解带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______。
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最低的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

③在催化剂表面上反应Ⅱ的前三步反应历程如图所示(吸附在催化剂表面用“∙”标注，Ts表示过渡态)，则物质吸附在催化剂表面，形成过渡态的过程会_______(填“放出热量”或“吸收热量”)，反应历程中最小能垒(活化能)步骤的化学方程式为_______。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO₂、CO、CH₄)三种物质分析，其CO和CH₄的影响如下图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①lMPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______。M点平衡组成含量高于N点的原因是_______。
②当CH₄和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______。

4 . 已知几种共价键的键能数据如下：

共价键
键能	391	945	243	432	193	366

反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法正确的是

A．

B．

C．稳定性：

D．

5 . 党的十九大报告中多次提及“绿色环保”、“生态文明”，而 CO₂的有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
(1)某研究所的科研人员在新型纳米催化剂 Na－Fe₃O₄和 HMCM－22 的表面，以 CO₂为碳源，与电解水产生的 H₂催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如图。

图中 CO₂转化为 CO 的反应为：CO₂(g) + H₂(g)=CO(g) + H₂O(g) ΔH₁ = + 41 kJ•mol^-1。已知：2CO₂(g) + 6H₂(g)=C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH₂=－128 kJ•mol^-1。图中 CO 转化为 C₂H₄的热化学方程式是__________________       。
(2)甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用 CO、H₂合成甲醇，其反应为：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g) ΔH₃ < 0
①为了探究浓度对反应速率的影响，200℃ 时在 10 L 恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：

实验	起始浓度/(mol·L-1)		初始速率/(mol·L-1·min-1)
	CO	H2
1	0.25	0.50	0.391
2	0.25	1.00	0.781
3	0.50	0.50	0.780

该反应速率的通式为 v_正=k_正 c^m(CO)•cⁿ(H₂)(k _正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率通式中 m =_______、n =_____(取正整数)。实验发现，当实验 1 中 c(H₂) = 0.25 mol•L^－1时达到平衡，请计算该反应的平衡常数 K = _____。
②若将一定比例的 CO 和 H₂ 在装有催化剂的反应器中反应 12 小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。
   
请判断温度为 470 K 时，图中 P 点 _________(填“是”或“不是”)处于平衡状态，490 K 之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：_____、 _____。
(3)近年来，有研究人员用 CO₂ 通过电催化生成多种燃料，其工作原理如图所示。

①请写出 Cu 电极上产生 CH₃OH 的电极反应式：_____________。
②如果Cu 电极上只生成 0.15 mol C₂H₄和 0.30 mol CH₃OH，则 Pt 电极上产生O₂的物质的量为 ___________mol。
③已知 HCOOH 为一元弱酸，常温下将 0.1 mol•L^－1 HCOOH 溶液与 0.1 mol•L^－1 NaOH 溶液按体积比 a : b混和(忽略溶液体积的变化)，混合后溶液恰好显中性，则 HCOOH 的电离常数 K_a=_____________(用含 a、b 的代数式表示)。

6 . 下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1

B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3

D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

7 . CH₄超干重整CO₂技术可得到富含CO的化工原料。回答下列问题：
（1）CH₄超干重整CO₂的催化转化如图所示：

①已知相关反应的能量变化如图所示：

过程Ⅰ的热化学方程式为________。
②关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是________（填序号）。
a．实现了含碳物质与含氢物质的分离
b．可表示为CO₂＋H₂＝H₂O（g）＋CO
c．CO未参与反应
d．Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
③其他条件不变，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）进行相同时间后，CH₄的转化率随反应温度的变化如图所示。a点所代表的状态________（填“是”或“不是”）平衡状态；b点CH₄的转化率高于c点，原因是________。
（2）在一刚性密闭容器中，CH₄和CO₂的分压分别为20kPa、25kPa，加入Ni／α－Al₂O₃催化剂并加热至1123K使其发生反应CH₄（g）＋CO₂（g）＝2CO（g）＋2H₂（g）。

①研究表明CO的生成速率υ（CO）＝1.3×10^－2·p（CH₄）·p（CO₂）mol·g^－1·s^－1，某时刻测得p（CO）＝20kPa，则p（CO₂）＝________kPa，υ（CO）＝________mol·g^－1·s^－1。
②达到平衡后测得体系压强是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数的计算式为K_p＝________（kPa）²。（用各物质的分压代替物质的量浓度计算）
（3）CH₄超干重整CO₂得到的CO经偶联反应可制得草酸（H₂C₂O₄）。常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中，则此时溶液的pH＝________。（已知常温下H₂C₂O₄的K_a1＝6×10^－2，K_a2＝6×10^－5，lg6＝0.8）

8 . 已知以下的热化学反应方程式：
Fe₂O₃(s)＋1/3CO(g) ＝ 2/3Fe₃O₄(s)＋1/3CO₂(g)   ΔH＝－15.73 kJ/mol
Fe₃O₄(s)＋CO(g) ＝ 3FeO(s)＋CO₂(g)   ΔH＝＋640.4 kJ/mol
Fe₂O₃(s)＋3CO(g) ＝ 2Fe(s)＋3CO₂(g)   ΔH＝－24.8 kJ/mol
则42 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO₂气体时对应的ΔH约为

A．－327 kJ/mol

B．＋327 kJ/mol

C．－218 kJ/mol

D．＋218 kJ/mol