1 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

2 . 已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H₂的物质的量之比为

A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2

3 . 和均为重要的化工原料，都满足电子稳定结构。
已知：①   
②     
③断裂相关化学键所吸收的能量如下表所示：

化学键
能量	a	b	c

下列说法错误的是

A．的结构式为

B．的电子式：

C．

D．

4 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)在101kPa时，1.6gCH₄完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出89.0kJ的热量，CH₄的燃烧热为___________kJ·mol^-1，写出CH₄燃烧热的热化学方程式：___________，89.6LCH₄(标况)完全燃烧(产物水为液态)后所产生的热量为___________kJ
(2)由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)        ΔH=akJ·mol^-1

化学键	H－H	N－H	N≡N
键能(kJ·mol-1)	436	391	945

试根据表中所列键能数据计算a的数值：___________。
(3)已知：C(石墨，s)＋O₂(g)=CO₂(g)       ΔH₁=-393.5kJ·mol^-1①
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂=-571.6kJ·mol^-1②
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)=4CO₂(g)＋2H₂O(l)       ΔH₃=-2599kJ·mol^-1③
根据盖斯定律，请写出25℃、101kPa时由C(石墨，s)和H₂(g)生成1molC₂H₂(g)反应的热化学方程式：___________。
(4)二甲醚(CH₃OCH₃)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下三个反应：
甲醇合成反应：
①CO(g)＋2H₂(g)=CH₃OH(g)       ΔH₁=-90.1kJ·mol^-1
水煤气变换反应：
②CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)       ΔH₃=-41.1kJ·mol^-1
二甲醚合成反应：
③2CH₃OH(g)=CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g)       ΔH₄=-24.5kJ·mol^-1
由H₂和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为：___________

5 . 甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。已知甲醇制备的有关化学反应如下：
反应①：CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)     ΔH₁=﹣92kJ/mol
反应②：CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)     ΔH₂
反应③：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)     ΔH₃=﹣49kJ/mol
(1)反应②的ΔH₂=_______ kJ/mol
(2)500℃时三个反应的平衡常数依次为K₁、K₂与K₃，则K₃=_______(用K₁、K₂表示)。已知500℃时，K₁=2.5，K₂=1.0，并测得该温度下反应③在某时刻H₂(g)、CO₂(g)、CH₃OH(g)、H₂O(g)的浓度(mol/L)分别为1.0、0.2、0.6、1.5，则此时 v正_______v逆(填“>”、“=”或“＜”)