1 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式_______。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ∆H=+179.5kJ/mol
②2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g) ∆H=-112.3kJ/mol
③NO₂(g)+CO(g)=NO(g)+CO₂(g) ∆H=-234kJ/mol
(2)已知植物光合作用发生的反应如下：6CO₂(g)+6H₂O(l)C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g) ∆H=+669.62 kJ/mol；该反应达到化学平衡后，若改变下列条件，CO₂转化率增大的是_______。

A．增大CO2的浓度

B．取走一半C6H12O6

C．加入催化剂

D．适当升高温度

(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。

①在转化过程中起催化作用的物质是_______；
②写出总反应的化学方程式_______。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)⇌CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)；根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则∆H_______0。(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是_______；B点处，NH₃的平衡转化率为_______。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体压强变为起始时气体压强的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。该反应的平衡常数K=_______。

3 . 已知热化学反应方程式：Zn(s)+O₂(g)=ZnO(s)        ΔH=-351.5kJ·mol^-1；Hg(l)+O₂(g)=HgO(s)       ΔH=-90.84kJ·mol^-1，则热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH=+260.66kJ·mol-1	B．ΔH=+442.34kJ·mol-1
C．ΔH=-442.34kJ·mol-1	D．ΔH=-260.66kJ·mol-1

4 . 回答下列问题：
(1)用50mL0.50mol·L^-1的盐酸与50mL0.55mol·L^-1的NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。回答下列问题：

①若将杯盖改为薄铁板，求得的反应热数值将___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
②若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___。
(2)①已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.2kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) △H=+247.4kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___。
②一定条件下，水溶液中所含离子Cl^-、ClO^-、ClO、ClO、ClO各1mol，其相对能量的大小如下图所示(各离子在图中用氯元素的相应化合价表示)，则反应3ClO^-(aq)=ClO(aq)+2Cl^-(aq)的   △H=___kJ·mol^-1。

5 . 回答下列问题：
(1)（1）含有11.2 g KOH的稀溶液与1 L 0.1 mol·L^-1的H₂SO₄溶液反应，放出11.46 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为_______。
(2)已知在常温常压下：
①2CH₃OH(l)+3O₂(g) =2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH=-1275.6 kJ·mol^-1
②H₂O(l)=H₂O(g)   ΔH=+44.0 kJ·mol^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。
(3)FeSO₄可转化为FeCO₃，FeCO₃在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。已知25 ℃，101 kPa时：
4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)   ΔH=-1 648 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   ΔH=-393 kJ/mol
2Fe(s)+2C(s)+3O₂(g)=2FeCO₃(s)   ΔH=-1 480 kJ/mol
FeCO₃在空气中加热反应生成Fe₂O₃的热化学方程式是_______。
(4)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_______。
(5)已知反应2HI(g)=H₂(g)+I₂(g)的ΔH=+11 kJ·mol^-1，1 mol H₂(g)、1 mol I₂(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。
(6)由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1 mol N₂，其ΔH=_______kJ·mol^-1

6 . 2022年，第24届冬奥会将在中国北京、张家口两地举办。中国绿色碳汇基金会发起“我们的冬奥碳汇林”众筹项目，计划在张家口市崇礼区种植小树。碳汇，是指通过植树造林、森林管理、植被恢复等措施，利用植物光合作用吸收大气中的二氧化碳[6CO₂(g)+6H₂O(l)→C₆H₁₂O₆(s)+6CO₂(g)]，并将其固定在植被和土壤中，从而减少温室气体在大气中浓度的过程、活动或机制。已知利用植物的光合作用每吸收1molCO₂需要吸收的能量约为470kJ。请回答下列问题：
(1)碳汇过程中能量的转化形式为___________能转化为___________能；有资料表明，某块林木通过光合作用大约吸收了1.88×10⁷kJ能量，则吸收的CO₂为___________kg；葡萄糖完全燃烧生成液态水的热化学方程式为___________。
(2)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。已知：
①CO₂(g)+2NaOH(aq)=Na₂CO₃(aq)+H₂O(l)       =-akJ/mol；
②CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)       =-bkJ/mol。
反应CO₂(g)+H₂O(l)+Na₂CO₃(aq)=2NaHCO₃(aq)的=___________kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。
(3)生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF₃和CO₂一样，也是一种温室气体，其在大气中能够稳定存在数百年。下表是几种化学键的键能：

化学键	N≡N	F－F	N－F
键能/kJ/mol	946.0	157.0	283.0

①关于反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)，下列说法中不正确的是__________。
A．过程N₂(g)=2N(g)放出能量
B．反应N₂(g)+3F₂(g)=2NF₃(g)放出能量
C．使用催化剂能减小反应的
②NF₃对半导体硅进行蚀刻时，在蚀刻物表面不留任何残留物，试写出蚀刻反应方程式___________。

7 . 已知一定温度下：
①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．化学反应的机理可简单理解为反应物分子间碰撞，生成某种活化分子，活化分子再转化为生成物。反应②中的能量变化如图所示，则

B．完全燃烧生成液态水时放出的热量小于483.6kJ

C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密闭容器中通入和，反应后放出的热量为，则

D．氨的催化氧化反应为

8 . 已知：   
   
   
CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO₂将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则对应反应的热化学方程式为

A．

B．

C．

D．

9 . 目前我国分别在治理大气污染和新能源使用上都取得长足的进步。
（1）在大气污染治理上，目前我国计划在“十二五”期间用甲烷还原氮氧化物(NO_x)，使其排放量减少10%。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₁=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂₍g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H₂=－1160kJ·mol^－1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为_________。
（2）在新能源使用上，正在研究利用甲烷合成甲醇这个清洁能源。该反应为：CH₄(g) + H₂O(g)CH₃OH(g) + H₂(g) △H > 0
将一定量的CH₄和一定量H₂O(g)通入10L容器中，若改变起始量，CH₄的平衡转化率如图所示：

		甲	乙	丙
起始物质的量	n(CH4)/ mol	5	4	10
	n(H2O)/ mol	10	8	10
CH4的平衡转化率 / %		α1=50	α2	α3

①假设100 ℃时若按甲投料反应达到平衡所需的时间为5min，则用甲烷表示该反应的平均反应速率为____。
②在不改变其他外界条件下α1、α2、α3的相对大小顺序为：___。
③欲提高CH₄转化率且不改变该反应的平衡常数的方法是___（填字母序号）。
A c(CH₄)增大                         B   分离出产品CH₃OH
C 升高温度       D 比值增大       E 容器体积缩小一半
④下列图像对该反应表达正确的是：___ 。

（3）清洁能源的研发是世界能源研究的热点，比如锂电池的高速发展促使了电动汽车的快速发展，如特斯拉使用了钴酸锂电池，比亚迪使用了磷酸铁锂电池。其中磷酸铁锂电池工作原理：FePO₄+LiLiFePO₄

①该电池的充电时a电极应与电源的___相连；
②该极放电时的电极反应式为______ 。

10 . 已知：①2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)            △H＝－221.0 kJ·mol^－1
②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)        △H＝－483.6kJ·mol^－1
则制备水煤气的反应C(s)＋H₂O(g)＝CO(g)＋H₂(g)的△H为(　　)

A．＋262.6 kJ·mol－1	B．－131.3 kJ·mol－1
C．－352.3 kJ·mol－1	D．＋131.3 kJ·mol－1