1 . 回答问题：
(1)已知C(s、金刚石)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-395.4 kJ·mol^-1，C(s、石墨)+O₂(g)=CO₂(g)       △H=-393.5 kJ·mol^-1。则石墨中C－C键键能____(填“大于”“小于”或“等于”)金刚石中C－C键键能。
(2)已知下列反应的反应热：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       △H₁=+206.2 kJ·mol^-1
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)       △H₂=-247.4 kJ·mol^-1
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为____。

2 . 我国2030年要实现碳达峰，CO₂加氢可缓解CO₂带来的环境压力，同时带来巨大的经济效益。CO₂加氢过程，主要发生的三个竞争反应为：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-60.0kJ/mol
反应Ⅱ：CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g) ΔH=-165.0kJ/mol
反应Ⅲ：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ΔH=+41.18kJ/mol
回答下列问题：
(1)①由CO、H₂合成甲醇的热化学方程式为_______
②相同时间内，在不同催化剂下用CO₂和H₂合成甲醇(其他条件均相同)，CO₂的转化率随温度变化如图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是催化剂_______(填“A”、“B”或“C”)。

(2)我国科学家研究了不同反应温度对含碳产物组成的影响。在反应器中按，通入H₂和CO₂，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。实验中温度对平衡组成体系的(CO₂、CO、CH₄)三种物质分析，其CO和CH₄的影响如图所示(该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应I”，只考虑反应Ⅱ和反应III)。

①0.1MPa时，表示CH₄和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_______、_______
②当CH₄和CO平衡组成均为40%时，该温度下反应Ⅲ的平衡常数K_p为_______
(3)利用人工光合作用可将CO₂转化为甲酸，反应原理为2CO₂+2H₂O=2HCOOH+O₂，装置如图所示：

①电极2的电极反应式为_______
②在标准状况下，当电极2室有5.6LCO₂反应，则膜两侧电解液质量变化差(Δm右-Δm左)为_______g

3 . 镁和卤素单质()反应的相对能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．热稳定性：

B．与足量的Mg充分反应，放热1124kJ

C．工业上可用电解溶液的方法冶炼金属Mg，该过程需要吸收热量

D．由图可知，

4 . 已知热化学方程式：
①CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)   ΔΗ= -283.0kJ/mol
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)     ΔΗ= -241.8kJ/mol
据此判断下列说法正确的是

A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)     ΔΗ>-241.8kJ/mol

B．H2(g)的燃烧热ΔΗ =-241.8 kJ/mol

C．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定放出能量

D．CO(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2(g)的ΔΗ =-41.2kJ/mol

5 . 石油产品中含有H₂S及COS、CH₃SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：
(1)已知热化学方程式：①2H₂S(g)+SO₂(g)=3S(s)+2H₂O(l) ∆H₁=−362kJ∙mol⁻¹
②2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l) ∆H₂=−1172kJ∙mol⁻¹
则H₂S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___________。
(2)可以用K₂CO₃溶液吸收H₂S，其原理K₂CO₃+H₂S⇌KHS+KHCO₃，该反应的平衡常数为___________(已知H₂CO₃的K_a1=4.2×10⁻⁷，K_a2=5.6×10⁻¹¹；H₂S的K_a1=5.6×10⁻⁸，K_a2=1.2×10⁻¹⁵)
(3)在强酸溶液中用H₂O₂可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为___________。
(4)一定温度下在恒容的密闭容器中发生可逆反应为COS(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂S(g) ∆H＜0.能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是___________(填选项编号)。

A．容器中气体的压强不随时间而变化	B．v正(H2O)=v逆(H2S)
C．容器中气体的密度不随时间而变化	D．消耗n molH2O的同时消耗n molCO2

(5)某温度时，反应COS(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂S(g)△H＜0用活性α−Al₂O₃作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H₂O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。

其它条件相同，改变反应温度，测得一定时间内COS水解转化率如图2所示
①该反应的最佳条件为：投料比[n(H₂O)/n(COS)] ___________，温度___________
②P点对应的平衡常数为___________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___________(写出两条)

6 . 已知：、

将煤转化为清洁气体燃料时反应的是

A．	B．
C．	D．

7 . 合成氨在工业生产中具有重要意义。
(1)在合成氨工业中I₂O₅常用于定量测定CO的含量。已知2I₂(s)+5O₂(g)=2I₂O₅(s)△H=－84 kJ∙mol⁻¹；2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=－566 kJ∙mol⁻¹。则该测定反应的热化学方程式为____________________________________。
(2)不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO₂的体积分数φ (CO₂)随时间t变化曲线如图。

①温度T₁时，0～0.5 min内的反应速率υ(CO)=________________。
②b点CO的平衡转化率α为____________，c点的平衡常数K为________________。
③下列措施能提高该反应CO转化率的是________(填字母)
a．升高温度b．增大压强c．加入催化剂d．移走CO₂
(3)若氨水与SO₂恰好生成正盐，则此时溶液呈_________(填“酸性”或“碱性”)(已知常温下NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，H₂SO₃的K_a1=1.5×10⁻²，K_a2=6.3×10⁻⁸)

8 . 工业制氢气的一个重要反应是CO(g)＋H₂O(g)=CO₂(g)＋H₂(g)。已知在25 ℃时：
①C(石墨)＋1/2O₂(g)=CO(g)　ΔH₁＝－111 kJ/mol；
②H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(g)　ΔH₂＝－242 kJ/mol；
③C(石墨)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₃＝－394 kJ/mol。
则25 ℃时，CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)   ΔH＝ (　   　)

A．＋41 kJ/mol

B．－41 kJ/mol

C．－283 kJ/mol

D．－131 kJ/mol

9 . 在25℃、101kPa条件下，C(s)、H₂(g)、CH₃COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ·mol^-1、285.8kJ·mol^-1、870.3kJ·mol^-1，则2C(s)+2H₂(g)+O₂(g)=CH₃COOH(l)的反应热为（       ）

A．-488.3kJ·mol-1	B．+488.3kJ·mol-1
C．-191kJ·mol-1	D．+191kJ·mol-1

10 . 资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca₅(PO₄)₃F和CaCO₃·MgCO₃。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO₃、Mg(OH)₂、P₄和H₂，其简化流程如下：

已知：①Ca₅(PO₄)₃F在950℃不分解；
②4Ca₅(PO₄)₃F+18SiO₂+30C2CaF₂+30CO+18CaSiO₃+3P₄
请回答下列问题：
（1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。
（2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。
（3）NH₄NO₃溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca²⁺的原因是__________。
（4）在浸取液Ⅱ中通入NH₃，发生反应的化学方程式是____________。
（5）工业上常用磷精矿[Ca₅(PO₄)₃F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：
CaO(s)+H₂SO₄(l)=CaSO₄(s)+H₂O(l) ΔH=-271kJ/mol
5 CaO(s)+3H₃PO₄(l)+HF(g)= Ca₅(PO₄)₃F (s)+5H₂O(l) ΔH=-937kJ/mol
则Ca₅(PO₄)₃F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。
（6）在一定条件下CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)，当CO与H₂O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了。若a kg含Ca₅(PO₄)₃F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca₅(PO₄)₃F转化为P₄，将产生的CO与H₂O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H₂________kg。