1 . 用和的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
    kJ⋅mol
在溶液中，Cu与反应生成和的反应热等于

A．-417.91 kJ⋅mol	B．-319.68 kJ⋅mol
C．+546.69 kJ⋅mol	D．-448.46 kJ⋅mol

2 . 已知反应：①   ，
②   ，
③   ，
则反应的为

A．	B．
C．	D．

3 . 已知：C(s)＋H₂O(g)=CO(g)＋H₂(g)   ΔH=a kJ·mol^-1　
2C(s)＋O₂(g)=2CO(g)   ΔH=-220 kJ·mol^-1
H-H、O=O和O-H的键能分别为436 kJ·mol^-1、496 kJ·mol^-1和462 kJ·mol^-1，则a为

A．-332

B．-118

C．+350

D．+130

4 . 控制CO₂的排放是防止温室效应等不良气候现象产生的有效途径。
(1)高炉炼铁中用CO还原Fe₂O₃得到Fe，同时会排放大量的CO₂和烟尘，必须进行严格的控制。已知：①C(石墨，s)+CO₂(g)=2CO(g) ΔH=+172.5kJ⋅mol^-1；②3C(石墨，s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)+3CO(g) ΔH=+489.0kJ⋅mol^-1，则CO还原Fe₂O₃的热化学方程式为___________。
(2)在恒温恒容密闭容器中充入一定量CO与Fe₂O₃发生该反应。
①以下能说明该可逆反应达到平衡状态的是___________(选填字母)。
A.混合气体的密度不变                                 B.容器内气体压强一定
C.CO与CO₂浓度比为1：1 D.Fe₂O₃与Fe的质量比不变
②当达到平衡后，再充入一定量CO，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，则达到新平衡后CO的转化率___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使平衡时增大的是___________(填字母)。
A.升高温度               B.增大压强             C.充入一定量的CO₂ D.再加入一定量铁粉
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“>”或“<”)。
②1100℃、p₁条件下，20min时反应达到平衡状态，则0-20min内CO的反应速率V(CO)=___________，反应的平衡常数K_p=___________(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；

5 . 工业上常用作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1) ___________
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图所示。

①表示 ___________ (填“温度”或“压强”)； L₁___________ L₂ (填“”、“”或“”)。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的C(s)和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 。(填标号)        
的质量
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图所示。
①从反应开始到时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________ 。

6 . O₂对人类有着重要的作用。请回答下列问题：
(1)甲醇是一种绿色可再生能源，已知热化学方程式：
ⅰ. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₁=-566.0kJ•mol^-1
ⅱ. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=-483.6kJ•mol^-1
ⅲ. CO(g)+2H₂(g)=CH₃OH(g) ΔH₃=-574.4kJ•mol^-1
则计算CH₃OH(g)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g)的ΔH=_______kJ•mol^-1。
(2)合成硝酸工艺中涉及到反应：2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)、2NO₂(g)N₂O₄(g)。T℃时，在恒容密闭容器中以投料比=1：1进行投料，容器内总压强p的变化如下表：

t/min	0	40	80	160	260	700
p/kPa	33.2	28.6	27.1	26.3	25.9	25.2	22.3

已知：a. 2NO₂(g)N₂O₄(g)可认为迅速达到平衡状态。b.时间t=∞时，NO(g)完全反应。
①已知时间为t₁min时，测得容器内O₂分压p(O₂)=10.6 kPa，则此时NO的分压p(NO)_______kPa。
②T℃时，可逆反应2NO₂(g)N₂O₄(g)的平衡常数K_p=_______ kPa ^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数，写出计算式即可)，NO₂的平衡转化率为_______%(保留2位有效数字)。
③若将上述反应容器内温度升高至(T+50)℃，达到平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量减小，则2NO₂(g)N₂O₄(g)ΔH_______0(填“>”或“<”)。
(3)人体内化学反应时刻需要O₂参与，如广泛存在于肌肉中的肌红蛋白()，具有结合O₂的能力，可表示为Mb(aq)+O₂(g)MbO₂(aq)。肌红蛋白的结合度(即转化率α)与平衡时的氧气分压p(O₂)密切相关，其变化曲线如图1，37℃时，测得平衡常数K=2(气体和溶液中的溶质分别用分压和物质的量浓度表达)。

①平衡时，平衡常数表达式K=_______[用含α和p(O₂)的代数式表示]；37℃时，测得人正常呼吸时α的最大值为97.7%，则空气中氧气分压p(O₂)=_______kPa(保留3位有效数字)。
②某天不同纬度的大气压变化曲线如图2所示，某运动员处于A、B、C不同位置时，其体内MbO₂的浓度最大位置为_______(填“A”“B”或“C”)。

8 . 碳及其化合物在生产、生活中广泛存在。请回答下列问题：
已知甲烷隔绝空气在不同温度下有可能发生如下两个裂解反应：
①      
②      
某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，在图书馆查到如下热力学数据：
(1)反应①属于___________(填“高温”或“低温”)自发反应。反应①自发进行是由___________(填“焓变”或“熵变”)决定的。
(2)已知：①      平衡常数K₁
②      平衡常数K₂
③      平衡常数K₃
写出K₁表达式K₁=___________；K₁、K₂、K₃之间的关系是K₃=___________；下列措施中能加快反应③速率，且增大H₂产率的是___________。
A．向体系中加入碳          B．恒容充入惰性气体       C．恒压充入惰性气体       D．充入水蒸气
(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气2L密闭容器中，发生如下反应。该反应平衡常数随温度的变化如表所示：该反应的正反应方向是___________反应(填“吸热”或“放热”)。

温度/℃	400	500	800
平衡常数/K	9.94	9	1

(4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O起始浓度均为0.02mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为___________。
(5)保持温度500℃不变，某一体积为1L的密闭容器中加入该反应中四种物质各2mol，则此时反应移动___________(填“正向”、“逆向”或“不”)，理由是：___________。

9 . 工业上常用CO作还原剂还原铁矿石制得铁单质，实验室中可以用还原制得铁粉。
已知：①
②
③
(1)___________ ；___________ 。(写表达式)
(2)可以用碳和水蒸气反应制取，反应的热化学方程式为一定条件下该反应达到平衡时，温度、压强对产率的影响如图1所示。

①表示 ___________ 填“温度”或“压强” ___________ 填“”、“”或“”。
②在一恒容绝热容器中加入一定量的和发生反应：，下列物理量不再改变时一定能说明反应达到平衡状态的是 ___________ 填标号
的质量                                        
(3)实验证明用活性炭还原法能处理氮的氧化物，有关反应为。某研究小组向某2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的，保持温度和体积不变，反应过程中的物质的量随时间的变化如图2所示。
①从反应开始到10min时，以表示的平均反应速率 ___________ 。该温度时反应的平衡常数 ___________ 。
②固定压强为p，在不同温度下催化剂的催化效率与氮气的生成速率的关系如图3所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，其影响范围是 ___________。

10 . 二甲醚 (DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃ (g)+ CO₂(g)的=___________。
(2)恒温恒容条件下反应②达到平衡后，下列措施能提高CH₃OH的转化率的有___________(填标号)。
A．加入CH₃OH(g) B．升高温度            C．增大压强     D．移出H₂O(g) E．使用催化剂
(3)下列能说明反应3H₂(g)+3CO(g)CH₃OCH₃ (g)+CO₂(g)达到平衡状态的有___________(填标号)。
A．H₂和CO₂的速率之比为3：1
B．单位时间内断裂3个H—H键的同时生成2个C=O键
C．恒温恒压条件下，混合气体的密度保持不变
D．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变
E．绝热体系中，体系的温度保持不变
(4)一定量的CO₂与足量碳在容积可变的恒压密闭容器中发生反应C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。已知：气体分压P_分=气体总压P_总体积分数。

①反应的___________(填“＞”“＜”或“=”)0，550℃ 时，平衡后若充入惰性气体，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。
②650℃时，反应达到平衡后CO₂的转化率为___________%。
③T℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p=___________P_总；该条件下，再充入等量的CO和CO₂，平衡___________(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。