1 . 已知： kJ·mol^-1
kJ·mol^-1
则反应的为

A．+519.4kJ⋅mol-1

B．-259.7kJ⋅mol-1

C．+259.7kJ⋅mol-1

D．-519.4kJ⋅mol-1

2 . 已知：NO和O₂转化为NO₂的反应机理如下：
①2NO(g)N₂O₂(g)(快)       △H₁＜0        平衡常数K₁
②N₂O₂(g)+O₂(g) 2NO₂(g)(慢)       △H₂＜0        平衡常数K₂
下列说法正确的是

                       图a

A．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H= - (△H1+△H2)

B．反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

C．反应过程中的能量变化可用图a表示

D．2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数

3 . 按要求完成下列各题。
(1)近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：

反应Ⅰ：2H₂SO₄(l)=2SO₂(g)+2H₂O(g)+O₂(g) ΔH₁=+551kJ·mol^-1
反应Ⅲ：S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH₃=-297kJ·mol^-1
反应Ⅱ的热化学方程式：___。
(2)CH₄超干重整CO₂的催化转化如图1所示：


已知相关反应的能量变化如图2所示，过程Ⅰ的热化学方程式为___。
(3)关于上述过程Ⅱ的说法不正确的是___(填字母)。
a.实现了含碳物质与含氢物质的分离       b.可表示为CO₂+H₂=H₂O(g)+CO
c.CO未参与反应 d.Fe₃O₄、CaO为催化剂，降低了反应的ΔH
(4)利用如图所示装置测定中和反应反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL0.50mol·L^-1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液的最高温度。回答下列问题：
Ⅰ.为什么所用NaOH溶液要稍过量？___。
Ⅱ.现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L^-1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃的大小关系为___。
Ⅲ.假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm^-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g^-1·℃^-1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

序号	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	氢氧化钠溶液	混合溶液
1	20.0	20.2	23.2
2	20.2	20.6	24.4
3	20.5	20.7	23.7

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH=___(结果保留一位小数)。

4 . 盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。
(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO₂中有1molO=O键，1molSiO₂固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

化学键	Si—O	Si—Si	O=O
键能(kJ·mol-1)	460	176	498

根据化学键数据写出Si(s)在O₂中完全燃烧生成SiO₂的热化学方式：___________。
(2)肼(N₂H₄)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O₂(g)中完全燃烧，生成N₂(g)和H₂O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______
(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g) △H。
已知：   C(s)+O₂(g)=CO₂(g)   △H=-393.35 kJ·mol^-1

CO(g) +O₂(g)=CO₂(g)   △H=-283.0 kJ·mol^-1
求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。
②C(s)+ H₂O(g)= CO(g) +H₂(g)   △H= ___________。

5 . 实验题
(1)用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的溶液在如下图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应反应热。

回答下列问题：(①②③填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
①若将杯盖改为薄铁板，则求得的ΔH会___________
②混合酸、碱溶液时，动作缓慢，则求得的ΔH会___________
③若将盐酸改为醋酸，则求得的ΔH会___________
④实验中加入过量碱的原因是___________
⑤若通过测定计算出产生的热量为1.42kJ，请写出该反应的热化学方程式：___________。
(2)已知：CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH=+206.2kJ/mol
CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH=+247.4kJ/mol
则CH₄(g)与H₂O(g)反应生成CO₂(g)和H₂(g)的热化学方程式为___________。
(3)SF₆是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S-F键，已知1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，F-F键能为160kJ·mol^-1，S-F键能为330kJ·mol^-1，试写出S(s)和F₂(g)反应生成SF₆(g)的热化学方程式 ___________。

6 . 回答下列问题：
(1)已知：
①P₄(s、白磷)+5O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₁=-2983.2 kJ/mol
②P(s、红磷)+ O₂(g)=P₄O₁₀(s)        ΔH ₂= -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式___________。
(2)1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为___________ ，表示其中和热的热化学方程式为___________。
(3)已知水的比热容为c=4.18J·(g·℃)^-1，10g 硫黄在 O₂中完全燃烧生成气态SO₂，放出的热量能使500g H₂O温度由18℃升至62.4℃，则硫黄的燃烧热为___________，热化学方程式为___________。

7 . 已知NaHCO₃溶液与盐酸，反应生成CO₂吸热，Na₂CO₃溶液与盐酸反应生成CO₂放热。关于下列△H的判断正确的是

A．	B．
C．	D．

8 . 100g碳燃烧所得气体中，CO占、CO₂占体积，且
C(_S) + O₂(g) = CO (g)     △H = -110.35kJ·mol^-1
CO (g) +O₂(g) =CO₂(g)            △H = - 282.57kJ·mol^-1
C(_S) + O₂(g) = CO₂ (g)                 △H = -392.92kJ·mol^-1
与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ

9 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B．使用催化剂能降低反应的活化能，所以也能改变反应的ΔH。

C．甲烷的燃烧热为-890.3KJ/mol，则其热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH= - 890.3kJ/mol，

D．稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H+ ＋OH－ = H2O ΔH= -57.3kJ·mol－1

10 . 硫是一种重要的非金属元素，正交硫(Orthogonal sulfur)是硫稳定存在的唯一形式，单斜硫是硫的同素异形体之一。下列说法不正确的是
已知：①S(正交，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₁=-296.83kJ•mol^-1
②S(单斜，s)+O₂(g)=SO₂(g)ΔH₂=-297.16kJ•mol^-1
③S(单斜，s)=S(正交，s)ΔH₃

A．硫黄是一种黄色晶体，不溶于水

B．正交硫比单斜硫稳定

C．ΔH3=-0.66kJ•mol -1，

D．1mol S(单斜，s)和1mol O2(g)的总能量高于1mol SO2(g)的能量