1 . 用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：
反应1：CH₄(g)＋4NO₂(g)4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₁=-574kJ·mol^-1
反应2：CH₄(g)＋4NO(g) 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) ∆H₂=-1160kJ·mol^-1
(1)1mol CH₄还原NO₂至N₂，写出该过程的热化学方程式___________。
(2)用CH₄催化还原NO，能提高N₂的平衡产率的措施是___________(填字母)。

A．升高温度

B．增大压强

C．降低温度

D．降低压强

(3)一定温度下，在初始体积为2L恒容密闭容器中通入1mol CH₄和4mol NO(假设只发生反应2)。
①下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．c(CH₄)和c(CO₂)的浓度比保持不变        B．混合气体的密度保持不变
C．CH₄的消耗速率等于CO₂的消耗速率     D．容器内气体压强保持不变
②后该反应达到平衡，测得容器中N₂的物质的量为。则从反应开始至刚达到平衡用NO表示的反应速率v(NO)=___________。
(4)为了提高CH₄和NO转化为N₂的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将CH₄和NO按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，反应相同时间，测得N₂的产率与温度的关系如图1所示，OA段N₂产率随温度升高而增大的原因是___________。
   
(5)对于反应2而言，不同温度下，CH₄的浓度变化如图2所示，下列说法正确的是___________(填字母)。
   

A．T1大于T2

B．c点二氧化碳的浓度为0.2 mol·L-1

C．a点正反应速率大于b点的正反应速率

D．a点的反应速率一定比c点的反应速率小

2 . 催化加氢合成甲醇是重要的碳捕获利用与封存技术。催化加氢主要反应有：
反应I.   
反应II.   
压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中的平衡转化率和、CO的选择性如图所示。
(或CO)的选择性

下列说法正确的是

A．反应为吸热反应

B．曲线③、④表示CO的选择性，且

C．相同温度下，反应I、II的平衡常数

D．一定温度下，调整，可提高的平衡转化率

3 . 恒压条件下，密闭容器中将CO₂、H₂按照体积比为1：3合成CH₃OH，其中涉及的主要反应如下：
Ⅰ.CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)             △H₁= -49kJ·mol^-l
Ⅱ.CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)             △H₂= 41kJ·mol^-l
在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅱ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如图

已知：CH₃OH的选择性=
下列说法正确的是

A．反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)             △H= 90kJ·mol-1

B．合成甲醇的适宜工业条件是290℃，催化剂选择CZ(Zr-1)T

C．230℃以上，升高温度CO2的转化率增大，但甲醇的产率降低，原因是230℃以上，升温对反应Ⅱ的影响更大

D．保持恒压恒温下充入氦气，不影响CO2的转化率

4 . 在压强、和起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应：
反应Ⅰ.   
反应Ⅱ.   
实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A．曲线②表示的平衡转化率

B．平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大

C．相同条件下，反应的焓变

D．选择在低温低压条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性

5 . 已知：。以太阳能为热源分解，经热化学铁氧化合物循环分解水制的过程如下：

过程Ⅰ：
过程Ⅱ：……
下列说法正确的是

A．起催化剂的作用，在反应过程中化学性质不发生改变

B．过程Ⅰ中每消耗转移4mol电子

C．过程Ⅰ、Ⅱ中能量转化的形式依次是太阳能→化学能→热能

D．过程Ⅱ的热化学方程式为

6 . 丙烷经催化脱氢制丙烯的反应为。600℃，将固定浓度的通入有催化剂的恒容反应器，逐渐提高浓度，经相同时间，测得出口处、CO和浓度随初始浓度的变化关系如图。已知：

①   
②   
③   
下列说法正确的是

A．丙烷催化脱氢制丙烯反应的

B．和变化差异的原因：

C．其他条件不变，投料比越大，转化率越大

D．若体系只有、、CO和生成，则出口处物质浓度c之间一定存在关系：

7 . 工业上利用碳热还原制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。


已知：碳热还原过程中可能发生下列反应。
ⅰ.   
ⅱ.      
ⅲ.      
下列关于碳热还原过程的说法正确的是

A．，

B．400℃后，反应后组分的变化是由的移动导致的

C．温度升高，的平衡常数K减小

D．反应过程中，生成的和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量

8 . 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。而研发二氧化碳的碳捕捉和碳利用技术则是关键。通过各国科技工作者的努力，已经开发出许多将CO₂回收利用的技术，其中催化转化法最具应用价值。回答下列问题：
(1)已知：CO₂在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇。
(g) + CO₂(g) + 3H₂(g)→HOCH₂CH₂OH(g) + CH₃OH(g) ∆H₁=−131.9kJ∙mol⁻¹
HOCH₂CH₂OH(g) + H₂(g) → C₂H₅OH(g) + H₂O(g) ∆H₂=−94.8kJ∙mol⁻¹
获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
I．(g)+CO₂(g)→ ∆H₃=−60.3kJ∙mol⁻¹
II．+3H₂(g) HOCH₂CH₂OH(g) (g)+CH₃OH(g) ∆H₄
①步骤II中 ∆H₄=___________。
②研究反应温度对EC加氢的影响(反应时间均为4小时)，实验数据见下表：

反应温度/℃	EC转化率/%	乙二醇产率/%
160	23.8	23.2
180	62.1	60.9
200	99.9	94.7
220	99.9	92.4

由上表可知，温度越高，EC的转化率越高，原因是___________。温度升高到220℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是_____。
(2)多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO₂还原为烃类(如C₂H₄)的金属。如图所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO₃浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C₂H₄的电极反应式为_____

(3)CO₂与H₂反应如果用Co／C作为催化剂，可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的催化效率，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因_______ (已知Co的性质与Fe相似)

9 . 黄铁矿是一种重要的含铁矿物，在潮湿空气中会被缓慢氧化：。工业上常选择黄铁矿为原料制备硫酸，其中发生的反应有：；。的反应机理如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应中的能量变化如题图，下列说法不正确的是

A．	B．反应Ⅰ的
C．通入过量空气，可提高的平衡转化率	D．反应速率由反应Ⅰ决定

10 . CO₂的固定、利用有利于缓解温室效应和人类的可持续发展。
(1)我国科研人员发现，320℃左右时，在新型纳米催化剂和的表面可以将CO₂和H₂转化为烷烃X，其过程如图所示。

①用系统命名法命名X：_______。
②已知：       △H = 41 kJ/mol
       △H = -128 kJ/mol
写出气体转化为乙烯的热化学方程式：_______。
(2)利用太阳能光解Fe₃O₄，制备的FeO用于还原CO₂合成炭黑，可实现资源的再利用。其转化关系如图所示。过程Ⅱ反应的化学方程式是_______

(3)在酸性电解质溶液中，以太阳能电池作电源，惰性材料作电极，可将CO₂转化为乙烯。实验装置如图所示。

①若电解过程中生成3.36 L (标准状况下) O₂，则电路中转移的电子至少_______mol。
②生成乙烯的电极反应式是_______。