1 . 下列反应是放热反应的是

A．通过灼热的碳粉	B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．铝热反应	D．与反应

2 . 根据要求完成下面题目。
(1)反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势如图所示：

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②若将上述反应设计成原电池，铁为原电池某一极材料，则铁为：_______(填“正”或“负”)极，该极上发生的电极反应为：_______。
(2)向两个1L的密闭容器中各加入活性炭(足量)和1.0molNO，发生反应为：C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下随着时间的变化NO和N₂的物质的量变化如表示：

物质的量/mol	温度为T1/℃					温度为T2/℃
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁时，0~5min内，以CO₂表示的该反应速率v(CO₂)=_______mol·L^-1·min^-1
②T₁时，能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间是_______min。
③容器中的温度关系为T₁_______T₂(填“>”“＜”或“=”)。

3 . 一种化学冰袋中含有Na₂SO₄·10H₂O和NH₄NO₃，使用时将它们混合用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测错误的是

A．Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程

B．较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程

C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应

D．NH4NO3溶于水会吸收热量

4 . 在下列各说法中，正确的是

A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

C．0.5molH2SO4与0.5molBa(OH)2反应时放出的热叫做中和热

D．化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

5 . 试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。(以2H₂+O₂=2H₂O为例说明)，已知：E_反表示反应物(2H₂+O₂)所具有的总能量，E_生表示生成物(2H₂O)所具有的总能量。又知：拆开1moL H₂中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O₂中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH-O键能够释放463kJ能量。

(1)宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应_______(填“吸收”或“放出”)能量。
(2)微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E_吸 =_______kJ； 形成生成物中的化学键放出的总能量为E_放=_______kJ。E_吸_______E_放(填“>”或“<”)，所以该反应要_______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_______kJ(填数值)

6 . 对于反应中的能量变化，表述正确的是

A．放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量	B．断开化学键的过程会放出能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应	D．氧化反应均为吸热反应

8 . 下列实验装置能达到实验目的的是

A.干燥硫化氢气体	B.验证与反应有生成	C.处理含的尾气	D.验证硝酸铵固体溶于水吸热

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 下列变化既是氧化还原反应，又符合下图所示能量变化的是

A．盐酸与碳酸氢钠反应

B．锌与稀硫酸反应

C．铝热反应

D．灼热的炭与CO2反应

10 . 工业上由CO₂和H₂合成气态甲醇的热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH=-50kJ•mol^-1。下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是

A．	B．
C．	D．