1 . 我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO₂的排放总量和减少总量相当。
(1)以TiO₂为催化剂的光热化学循环分解CO₂反应为温室气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。

①上述过程中，能量的变化形式是由____转化为____。
②根据数据计算，将1molCO₂分解为CO和O₂需____(填“吸收”或“放出”)____kJ的能量。
(2)近年科学家提出“绿色自由”构想。利用如图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N极为____极，其电极反应方程式为____。

(3)在催化剂存在下，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，既能保护环境，又能利用资源。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入lmolCO₂和3molH₂，一定条件下测得CO₂和CH₃OH(g)的物质的量随时间的变化情况如表。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)/mol	0	0.50	0.65	0.75	0.75
n(CO2)/mol	1	0.50	0.35	a	0.25

①下列说法正确的是____。
a.反应达到平衡后，反应不再进行
b.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率
c.改变条件，CO₂可以100%地转化为CH₃OH
d.反应达平衡时断裂C－H键的数目与断裂H－H键的数目比为1∶1
e.混合气体的密度和平均相对分子量不再改变，均可以说明反应已达平衡状态
②a=____；3～6min内，v(CO₂)=____；第3min时v_正(CH₃OH)_____(填“>”、“<”或“=”)第9min时v_逆(CH₃OH)。

2 . 化学反应中的能量变化和化学反应条件的控制与人类的生产、生活密切相关。回答下列问题：
Ⅰ.已知在25℃和101kPa时，断裂1molH-H键吸收的能量为436kJ，断裂1molN-H键吸收的能量为391kJ，断裂1mol键吸收的能量为945.6kJ。
(1)根据以上数据判断氨分解反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)在25℃时，取1mol和3mol放入一密闭容器中，加入催化剂进行合成氨反应，理论上完全反应放出或吸收的热量为Q₁，则Q₁为_______kJ。实际生产中，放出或吸收的热量为Q₂，则Q₁与Q₂的大小关系为：Q₁_______ Q₂ (填“>”“<”或“=”)。
Ⅱ.微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇()微生物燃料电池(如图所示)中，电解质溶液呈酸性。

(3)该电池中，外电路电流的流动方向为_______(填“从A到B”或“从B到A”)。
(4)B电极附近氧气发生的电极反应为_______。
(5)该燃料电池的总反应为_______。
Ⅲ.某可逆反应在体积为2L的恒温恒容密闭容器中进行，0~3min各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)。

(6)该反应的化学方程式为_______。
(7)下列说法错误的是_______(填标号)。

A．2min内A表示的反应速率为

B．增加B的物质的量，可使反应速率加快

C．当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到平衡状态

D．当容器内压强保持不变时，该反应达到平衡状态

3 . 50mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________。烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________，(填“偏大”“偏小”“无影响”下同)，用50mL浓硫酸代替盐酸溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________。
(2)向盛装稀盐酸的烧杯中加入NaOH溶液的正确操作是________。
A.沿玻璃棒缓慢加入            B.一次性迅速加入                 C.分三次加入
(3)实验中改用60mL0.50mol·L^-1盐酸与50mL0.55mol·L^-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”、“不相等”)，所求中和热________。(填“相等”、“不相等”)
(4)化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是________(填序号)。
a. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl混合搅拌   b. 高温煅烧石灰石   c. 铝与盐酸反应

4 . Ⅰ.反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化如图所示：

(1)该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极，电极反应式为_______。外电路中电流由_______流出。(填电极材料名称)。
(3)若要使该反应的反应速率加快，下生成物列措施可行的是_______。

A．改铁片为铁粉	B．改稀硫酸为98%的硫酸
C．增大压强	D．滴加几滴CuSO4溶液

Ⅱ.在一定温度下将2molA气体和4molB气体在2L密闭容器中混合并发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)若经2min后测得C的浓度为0.6mol·L^-1，则：
(4)用物质A表示的反应速率为_______。
(5)2min时物质B的浓度为_______。B的转化率为_______。
(6)当下列哪些项不再发生变化时，表明上述反应已达到平衡状态_______。
A.混合气体的压强                                                         
B.混合气体的密度
C.单位时间内消耗1molB同时生成1.5molC                    
D.混合气体的总物质的量
E.混合气体的平均相对分子质量                                     
F.用A、B、C表示的速率比为1：2：3

5 . 研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。
(1)某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为___________。反应开始至2min，Z的平均反应速率为___________。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。“精炼硅”反应历程中的能量变化如下图所示：

反应I的热化学方程式为___________。反应III为___________(选填“吸热”或“放热”)反应。
(3)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板(2FeCl₃ +Cu=2FeCl₂+CuCl₂)请将此反应设计成原电池，该原电池负极的电极材料为___________，正极的电极材料为___________，电解质溶液为___________，负极的电极反应式为___________。

6 . 1905年哈伯实现了以氨气和氢气为原料合成氨气，生产的氮制造氨肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。
(1)工业合成氨的反应如下：。已知断裂1mol 中的共价键吸收的能量为946kJ，断裂1mol 中的共价键吸收的能量为436kJ，形成1mol N—H键放出的能量为391kJ，则由和生成2mol的能量变化为_______kJ。下图能正确表示该反应中能量变化的是_______(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，、的起始浓度为0，反应物的浓度随时间(min)的变化情况如下表所示。

序号	温度	时间
		0	10	20	30	40	50	60
I	400℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
II	400℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
III	500℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上表数据回答：
①实验I、II中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；在实验Ⅱ中，从0~20min用表示的速率_______。
②在不同条件下进行的氨的分解反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应的速率由大到小的顺序是_______(填字母)。
A.       B.
C.       D.
③在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。
a.的正反应速率等于逆反应速率       b.混合气体的密度不变
c.混合气体的压强不变       d.

7 . Ⅰ、反应Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：

(1)该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率增大，下列措施可行的是_______(填字母)。
A.改铁片为铁粉
B.改稀硫酸为98%的浓硫酸
C.升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为_______(填“正”或“负”)极。铜片上产生的现象为_______，该极上发生的电极反应为_______，外电路中电子由_______(填“正”或“负”，下同)极向_______极移动。
Ⅱ、汽车尾气中CO、NO₂在一定条件下可发生反应4CO(g)+2NO₂(g)4CO₂(g)+N₂(g)，一定温度下，向容积固定的2 L的密闭容器中充入一定量的CO和NO₂，NO₂的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

(4)0~10 min内该反应的平均速率v(CO)=_______。
(5)恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是_______(填字母)。
A.容器内混合气体颜色不再变化
B.容器内的压强保持不变
C.容器内混合气体密度保持不变

8 . 化学反应中不仅有物质变化而且伴随着能量变化。
(1)图中，表示放热反应能量变化的是_______(填字母)。

(2)从微观角度分析化学反应中能量变化的原因：

图①过程_______(填“吸收”或“释放”)热量。氢气与氧气反应生成1mol水蒸气时，释放_______kJ能量。
(3)原电池是一种可将化学能直接转化为电能的装置。如图所示的原电池装置中，锌片发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式_______；铜片上能够观察到的现象是_______；电子流向_______(填“锌片-导线-铜片”或“铜片-导线-锌片”)。

9 . 如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是：①按图所示将实验装置连接好；②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：

(1)实验中观察到的现象是____。
(2)该实验之前必须进行的一步操作是____。
(3)实验中发生反应的化学方程式为_____。
(4)说明反应物CaO与H₂O的总能量_____生成物Ca(OH)₂的能量(填“>”或“<”或“=”)。

10 . 如下图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，B与水反应生成C.回答下列问题：

(1)写出物质的化学式：A_______，D_______。
(2)写出B→C反应的离子方程式：_______，该反应热效应△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)向C中滴加FeCl₂溶液反应一段时间后现象是_______，产生这种颜色变化的原因是_______(用化学方程式解释)。