3 . I.目前我国城市居民所用燃料一般为煤气与石油液化气两种。煤气的主要成分为一氧化碳与氢气，煤气主要是在高温下由煤炭与水蒸气反应制得的；石油液化气的主要成分是。
请回答下列问题：
(1)由煤炭制备煤气的化学方程式为_______，该反应的△S_______0(填“>”或“<”)。
已知：C₃H₈(g)+O₂(g)=3CO(g)+4H₂(g) △H=-227.7kJ/mol
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H=-283.0kJ/mol
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
(2)C₃H₈(g)完全燃烧生成H₂O(l)的热化学方程式为_______。
II.汽车尾气中的主要污染物是NO_x(包括NO、等氮氧化物)和CO。
(3)汽车发动机工作时会引发N₂和O₂反应生成NO，其能量变化如图1所示，则图1中三种分子中最稳定的是_______(填化学式)。

N₂O和CO均是有害气体，可在Pt₂O⁺表面转化为无害气体，其反应原理如下：N₂O(g)+CO(g)=CO₂(g)+N₂(g) △H=QkJ/mol。有关能量变化过程如图2所示。

(4)图2中反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)在反应体系中加入Pt₂O⁺作为该反应的催化剂，则△H_______QkJ/mol(选填“>”“<”或“=”)。

5 . 反应过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。

(1)①该反应属于_______热反应(填“吸”、“放”)。
②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，_______，_______(填增大”、“减小”或“不变”)。
③当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)一定条件下，一氧化碳与氢气反应可以合成甲醇。已知：
            
                                 
                                   
则   _______(用a、b、c表示)。
(3)一定压强下，在容积为的密闭容器中充入与，在催化剂作用下发生反应：，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则_______(填“>”、“<”或“=”)；

8 . 化学反应中均伴随有能量变化。
(1)下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为_______(填标号)。

A．与水反应

B．与灼热的木炭反应

C．晶体与晶体反应

D．燃烧生成

(2)已知25℃和时，相关物质的相对能量如表所示：

物质
相对能量	0	0	-242	-286

①表示标准燃烧热的热化学方程式为_______。
②转化为会_______(填“吸收”或“放出”) _______的热量。
(3)已知：
I.
II.
根据盖斯定律计算_______。
(4)实验室用盐酸与溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为_______；和下，稀盐酸与稀溶液反应生成水放出的热量为，则醋酸溶液与溶液液反应生成1mol水放出的热量_______57.3KJ(填“大于”“小于”或“等于”)。