2 . 完成下列问题
(1)被氧化为时放出热量198kJ，反应的能量变化如图。
   
①图中A点表示___________，E的大小对该反应的热量变化___________(填“有”或“无”)影响。
②和充分反应放出的热量___________198kJ(填“>”、“<”或“=”)。
(2)一定温度下，在体积为2L的密闭容器中，充入和发生如下反应：。测定得和的物质的量随时间变化如图。
   
①从反应开始到平衡，的平均反应速率___________。
②达到平衡时，的转化率为___________。(用百分数表示)
③下列措施不能提高化学反应速率的是___________。
A．升高温度
B．加入适当催化剂
C．缩小体积，增大压强
D．恒温、恒压下通入氦气
④下列叙述中不能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．混合气体的平均相对分子质量保持不变
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化
C．在混合气体中的质量分数保持不变
D．反应中与的物质的量之比为
E．单位时间内每消耗同时生成
(3)如图所示，左侧石墨上通入，右侧石墨上通入，电解质溶液为KOH溶液。完成下列问题：
   
①属于___________化合物(填“离子”或“共价”)，KOH中的化学键类型有___________。
②放电时向___________(填“正”或“负”)极移动。负极反应式为___________。
③当外电路通过电子的物质的量为7mol时，正极通入的在标准状况下的体积为___________(假设能量全部转化为电能)。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______。
①铝片与稀盐酸的反应
②与盐酸的反应
③甲烷在氧气中的燃烧反应
④晶体与晶体的反应
(2)反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______。
①增加的量
②将容器的容积缩小一半
③保持容积不变，充入使体系压强增大
④保持压强不变，充入使容器容积变大
(3)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：
   
请回答下列问题；
①该反应的化学方程式为_______，0~2min内的反应速率_______。
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_______(填序号)。
A.容器内气体压强保持不变       B.生成Y、Z的速率之比为2：1
C. 混合气体的密度保持不变       D.

5 . 研究化学反应中的能量变化，能更好地利用化学反应为生产和生活服务。
(1)反应的能量变化如图1所示。

①该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
②图2的3个装置中，可以用来证明“铁与稀硫酸反应是吸热反应还是放热反应”的是_______(填标号)。

(2)现有纯铁片、纯铜片、的硫酸溶液，导线和量筒设计实验，证明形成原电池可以改变反应速率。所用装置如图3所示，装置气密性良好，且量筒中已充满了水。

①若a，b极不用导线相连，则b极材料为_______(填“纯铁片”或“纯铜片”)。
②将a、b极(a极为“纯铁片”，b极为“纯铜片”)用导线相连，则电流从_______(填“a”或“b”)电极流出；此时b极的电极反应式为_______。
③根据上述实验所得结论为_______。

6 . Ⅰ.CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。
(1)已知CH₃OH(g)+O₂(g)CO₂(g)+2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是_____(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程
b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2
c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d.1molH－O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH₃OH和2molO₂充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O₂)=0.2mol•L^-1，4min内平均反应速率v(H₂)=_____，则CH₃OH的转化率为______。
(3)已知断开1molH－H键吸收的能量为436kJ，形成1molH－N键放出的能量为391kJ，根据化学方程式N₂+3H₂=2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为92.4kJ，则断开1molN≡N键需吸收的能量是_____kJ。
Ⅱ.将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，5min后测得c(D)=0.5mol•L^-1，c(A)∶c(B)=1∶2，C的反应速率是0.15mol•L^-1•min^-1。
(4)x=______。
(5)A在5min末的浓度是______。
(6)此时容器内的压强与开始时之比为______。

7 . 为了探究化学能与热能的转化，某实验小组设计了如下三套实验装置。

回答下列问题：
(1)上述三套装置中，不能证明“铜与浓硝酸的反应是吸热反应还是放热反应”的是装置______。
(2)某同学选用装置I进行实验(实验前U形管里液面相平)，在甲试管里加入适量氢氧化钡溶液与稀硫酸，U形管中可观察到的现象是________________________，说明该反应属于______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为探究固体M投入水中的热效应，选择装置Ⅱ进行实验(反应在甲中进行)。
①若M为钠，则实验过程中烧杯中可观察到的现象是_________________。
②若观察到烧杯里导管口不产生气泡，但导管内形成一段水柱，则M可能是______。
(4)至少有两种实验方法能验证超氧化钾与水的反应()；是放热反应还是吸热反应。
方法①：选择上述装置______(填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)进行实验。
方法②：取适量超氧化钾粉末用脱脂棉包裹并放在石棉网上，向脱脂棉上滴加几滴蒸馏水，片刻后，若观察到脱脂棉燃烧，则说明该反应是______(填“吸热”或“放热”)反应。

8 . 化学变化过程中均存在物质变化与能量变化，某化学兴趣小组进行如图所示实验，以验证此结论。

请回答下列问题：
(1)将①中涉及的反应设计成如图所示的原电池，则溶液中的SO移向_____(填“正”或“负”)极，电极材料X不能是_____(填序号)。

A.Cu          B.Zn          C.Pb            D.石墨
(2)进行实验②时，温度计中水银液面变化_____(填“升高”或“降低”)。
(3)下列化学反应中的能量变化关系与③相符合的是_____(填序)。

A．生石灰溶于水	B．盐酸与碳酸氢钠反应
C．甲烷在空气中燃烧	D．灼热的木炭与CO2反应

(4)在300℃时，X、Y、Z三种气体在恒容密闭容器中反应时的浓度变化如图所示：

请回答下列问题：
①该反应的化学方程式为_____。
②下列事实能表明300℃时该反应处于平衡状态的是_____(填序号)。
A.v(X)：v(Y)：v(Z)=2：2：1            B.X(g)的物质的量浓度不变
C.混合气体的质量不变                    D.混合气体的密度不变

9 . 化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
(1)下列变化过程，属于放热反应的是_______(填写序号)。
①浓H₂SO₄稀释          ②酸碱中和反应             ③食物因氧化而腐败
④固体NaOH溶于水   ⑤液态水变成水蒸气       ⑥碳在高温条件下还原CO₂
(2)标准状况下11.2L甲烷在氧气中充分燃烧生成液态水和二氧化碳气体时释放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧的热化学方程式_______。
(3)已知：C(石墨，s)＋ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁=-a kJ·mol^-1
H₂(g)＋O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂=-b kJ·mol^-1
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₃=-c kJ·mol^-1
写出C(石墨，s)与H₂(g)反应生成CH₄(g)的热化学方程式_______。
(4)某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。

I.实验步骤：
①量取50mL溶液，倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mLNaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，测量混合液的最高温度。
II.实验数据如下：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃
	溶液	NaOH溶液	平均值
1	25.0	25.2		28.5
2	24.9	25.1		28.4
3	25.5	26.5		31.8

请回答下列问题：
①仪器甲的名称为_______，进行该实验还缺少的仪器为_______(填仪器名称)。仪器甲不能用铁制材料的原因是_______。
②设实验所用的酸、碱溶液的密度均为，且酸、碱中和后的溶液的比热容。计算该实验中生成 1mol 水时的反应热_______(保留一位小数)
③若改用60mL0.50mol•L^-1盐酸与60mL0.55mol•L^-1NaOH溶液进行反应，与(1)中实验相比，所放出的热量_______(填写“相等”或“不相等”)；若用50mL0.50mol•L^-1CH₃COOH溶液代替盐酸进行(1)中实验，测得反应前后温度的变化值_______(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)。