2 . 按要求回答下列问题：
(1)下列变化中属于吸热反应的是 ___________。
①铝片与稀盐酸的反应   ②将胆矾加热变为白色粉末   ③干冰汽化   ④氯酸钾分解制氧气
⑤甲烷在氧气中的燃烧反应       ⑥C与H₂O(g)高温条件生成水煤气
(2)反应C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ___________。
①增加C的量                                               ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N₂使体系压强增大       ④保持压强不变，充入N₂使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定条件下反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图：

①从3min到9min，v(CO₂)=___________(结果保留两位有效数字)；a点时v(正) ___________v(逆)(填＞、＜或=，下同)；第9分钟时v_逆(CH₃OH) ___________第3分钟时v_正(CH₃OH)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH₃OH(g)时放出热量为4.9kJ，而上述反应的实际放热量总小于49kJ，其原因是 ___________。
(4)微生物燃料电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池工作原理如图所示。

①该微生物燃料电池，负极为 ___________(填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为 ___________。
③当电路中有0.5mol电子发生转移，则有 ___________mol的H⁺通过质子交换膜。

3 . Ⅰ.CO₂催化加氢可以生成低碳有机物，有以下反应：
反应Ⅰ： ；
反应Ⅱ：
(1)分子中化学键类型为___________。 分子的空间填充模型为___________。
A.        B.
(2)已知反应Ⅰ是放热反应，能正确表示该反应的图示是___________。
A．       B．
Ⅱ.在密闭容器中，充入和，在催化剂、200℃条件下，发生反应Ⅰ，部分反应物和产物随时间变化如图所示：

(3)末，以 的浓度变化表示反应的平均速率为___________。
(4)下列措施中能增大反应速率且利于平衡正向移动的是___________。

A．升高反应温度	B．将与反应混合物分离
C．使用高效催化剂	D．增大浓度

(5)下列情况能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
A．单位时间内消耗，同时生成
B．密闭容器中不发生变化
C．浓度之比为的状态
(6)储氢材料纳米碳管是空心管状的纳米级晶体，它有力地推动了氢氧燃料电池的开发。关于碳纳米管材料，下列说法错误的是___________。
A．与是同素异形体
B．表面积大，吸附能力强
C．和氢氧化铁胶体属于同种分散系
(7)某学生用铁棒、铜罐等材料设计了如图简易电池装置。

①该装置将___________能转化为___________能
A.电       B.化学
②___________发生氧化反应
A．铁棒       B．铜罐

4 . 能源是现代社会发展的支柱之一
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________ (填序号)
a．灼热的炭与二氧化碳反应        b．煅烧石灰石        c．铝与盐酸反应        d．盐酸与碳酸氢钠反应
(2)已知稀溶液中，与溶液恰好完全反应时，放出热量，写出表示与反应的中和热的热化学方程式___________。
(3)实验测得，甲醇(，常温下为液态)在氧气中完全燃烧释放出的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________。
(4)恒温恒容时，能表明达平衡状态的是___________(填字母)
A．单位时间内生成同时消耗
B．不随时间改变
C．的体积分数不变
D．Fe的浓度不变，容器内压强不再变化
E．容器内压强不再变化
F．正反应的平衡常数不再变化
G．气体的总质量不再变化
(5)取盐酸、溶液和如图所示装置进行中和热的测定实验。

从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。

5 . Ⅰ．肼(N₂H₄)是一种重要的化工产品，有广泛用途，常用于火箭推进剂和燃料电池。回答下列问题：
(1)N₂H₄的电子式为________。
(2)已知N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)的能量变化如图所示：

①则该反应为______(填“吸热反应”或“放热反应”)。
②2molN原子、4molH原子、2molO原子生成1molN₂(g)和2molH₂O(g)的过程中放出_____kJ能量。
Ⅱ．“绿色办奥”是北京冬奥会四大办奥理念之首，在“双碳”目标驱动下，全球首次服务体育赛事的大批量氢燃料客车在北京冬奥会上闪亮登场。工作原理如图所示：

(3)氢燃料电池工作时H₂从______(填“正极”或“负极”)通入。
(4)负极发生的反应方程式为_______。
(5)溶液中OH^－向_____电极(填“a”或“b”)移动。
(6)当有16g气体被还原时，回路中转移的电子数为_____。

7 . 回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是______。

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化，化学键的键能如表所示。

化学键
键能（kJ/mol）	436	496	463

反应的______kJ/mol。则该反应生成1 mol 可以放出热量是______kJ。
(2)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：______。当线路中转移0.2 mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：______g。
(3)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：，负极电极反应式为：__________________。

8 . 在日常生活和工农业生产中经常涉及到吸热反应和放热反应，回答下面问题：
(1)下列反应一定属于吸热反应的是_____。

A．酸碱中和反应

B．燃烧反应

C．铝热反应

D．C(s)+CO2(g) 2CO(g)

(2)在101kPa时，H₂在1.0molO₂中完全燃烧，生成2.0mol液态水，放出571.6kJ的热量，表示氢气燃烧的热化学方程式为_____，氢气的燃烧热为_____kJ•mol^-1.
(3)我国科学家利用计算机模拟了甲醇(CH₃OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

①反应I的△H_____0(填“＜”“＞”或“=”)，反应Ⅱ的活化能是_____kJ•mol^-1。
②在相同条件下反应I的反应速率_____(填“＜”“＞”或“=”)反应Ⅱ的反应速率。
③写出反应Ⅱ的热化学方程式_____。

9 . 按要求完成下列问题。
(1)反应过程中的能量变化如图，回答下列问题。
   
①该反应=___________(用含式子表示)；
②在反应体系中加入催化剂，___________(填“增大”、“减小”、“不变”)，___________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
(2)在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白
①x值等于___________。
②A的转化率为___________。
③生成D的反应速率为___________。
(3)在碳循环中，以为原料生产尿素的反应历程与能量变化示意图如图。
   
第二步反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)。从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________步反应。

10 . 化学反应伴随能量变化，获取反应能量变化有多条途径
(1)下列反应中，属于吸热反应的是___________(填字母)。

A．与水反应	B．甲烷的燃烧反应
C．与氯化铵反应	D．锌与盐酸反应

(2)获取能量变化的途径
①通过化学键的键能计算。
已知：

化学键种类
键能()	436	247	434

计算可得：   ___________
②通过盖斯定律可计算。已知在25℃、101kPa时：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
写出与反应生成的热化学方程式：___________。
(3)以、为原料生产尿素[]的反应历程与能量变化示意图如图。
   
①第二步反应的___________0(填“>”、“<”或“=”)
②从图像分析决定生产尿素的总反应的反应速率的步骤是第___________步反应。
(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质，将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，   ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为___________kJ。