1 . 人类利用化学反应不仅可以创造新物质,还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题:
(1)冷敷袋俗称冰袋,在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用___________ (填标号)。
a.吸热的物理变化 b.放热的物理变化 c.吸热的化学变化 d.放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料,工业合成氨反应:。已知在25℃、时,拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断,合成氨的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
②每消耗,反应放出或吸收的热量___________ 。
③将和充入密闭容器中,在相同条件下发生该反应,达平衡时,放出或吸收的热量为,则___________ (填“>”“<”或“=”),理由是___________ 。
(3)饮用水中的对人类健康产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式_______ 。
____________________________________________+______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原,则参加反应的的物质的量是___________ 。
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液,若使恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为___________ 。
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水,使用时会释放出一种无色无味的气体,使污垢活化,易于洗涤。但是不能长期存放,会降低彩漂效果,则发生的反应的还原产物为___________ (写化学式)。
(1)冷敷袋俗称冰袋,在日常生活中有降温、保鲜和镇痛等多种用途。制作冷敷袋可以利用
a.吸热的物理变化 b.放热的物理变化 c.吸热的化学变化 d.放热的化学变化
(2)氨气是重要的化工原料,工业合成氨反应:。已知在25℃、时,拆开键、键和键所需能量分别为和。
①根据上述数据判断,合成氨的反应是
②每消耗,反应放出或吸收的热量
③将和充入密闭容器中,在相同条件下发生该反应,达平衡时,放出或吸收的热量为,则
(3)饮用水中的对人类健康产生危害,为了降低饮用水中的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将还原为。补充完整下列化学方程式
____________________________________________+______________________
(4)从旧CPU中回收金部分流程如下。(、氯金酸、金元素的化合价为)
若用粉将溶液中的完全还原,则参加反应的的物质的量是
(5)明矾可用于净水。往明矾溶液中逐滴滴加溶液,若使恰好完全沉淀,发生反应的离子方程式为
(6)彩漂剂的主要成分是双氧水,使用时会释放出一种无色无味的气体,使污垢活化,易于洗涤。但是不能长期存放,会降低彩漂效果,则发生的反应的还原产物为
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2 . 某温度下CO2加氢制甲醇的总反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)(该反应为放热反应),在固定容积为2.0 L的密闭容器中充入0.8 mol的CO2和2.4 mol的H2,测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图。请回答:(1)对于该反应,反应物的化学键断裂要吸收的能量_______ (填“大于”“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。
(2)2 min末时v正_______ (填“<”“>”或“=”)v逆。
(3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是_______ 。
A.混合气体的密度保持不变
B.消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.CO2(g)体积分数保持不变
E.v(H2) = 3v(CH3OH)
(4)该反应平衡时H2的转化率为_______ 。
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
②_______ (用化学方程式表示)。
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH_______ (填“>”或“<”)0。
(2)2 min末时v正
(3)恒温恒容条件下,能说明反应已达平衡状态的是
A.混合气体的密度保持不变
B.消耗1molCO2的同时消耗1molCH3OH
C.容器中CH3OH浓度与H2O浓度之比为1∶1
D.CO2(g)体积分数保持不变
E.v(H2) = 3v(CH3OH)
(4)该反应平衡时H2的转化率为
(5)二氧化碳加氢制甲醇一般认为可通过两步反应来实现,物质变化与体系能量变化如题图所示。①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。
②
总反应可表示为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH
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3 . 能源是现代文明的原动力,通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化,从而开辟新能源和提高能源的利用率。 请回答下列问题。
(1)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。①实验中发现反应后,(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是___________ 热反应;(b)中温度降低,由此可以判断(b)中反应是___________ 热反应。
②写出铝与盐酸反应的离子方程式___________ 。
③根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该___________ 其生成物的总能量。(填“大于”、“小于”、“等于”)
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为___________ ,当电路中有0.2mol电子通过时,负极的质量减少___________ g。
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置___________ (填“能”或“不能”)形成原电池。
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为___________ ;
银片上发生的电极反应为___________ 。
(1)某同学做如下实验,以检验反应中的能量变化。①实验中发现反应后,(a)中温度升高,由此可以判断(a)中反应是
②写出铝与盐酸反应的离子方程式
③根据能量守恒定律,(b)中反应物的总能量应该
(2)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题:
①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时,正极的电极反应式为
②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时,该装置
③将锌片和银片浸入硫酸铜溶液中组成原电池,两电极间连接一个电流表。
锌片上发生的电极反应为
银片上发生的电极反应为
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4 . 化学反应同时伴随着能量变化,是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应,回答(1)和(2)。a.镁与盐酸反应 b.晶体与晶体反应
c.氢氧化钠与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是______ (填字母),此类反应中有能量变化的原因是:断开反应物的化学键吸收的总能量______ (填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整______ 。
②证实化学能转化为电能的实验现象是______ .
③正极的电极反应式是______ .______ .
(4)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的______ 极(填“正”或“负”),通入的一端发生的电极反应式为______ 。生成甲醇时,转移______ 电子。
c.氢氧化钠与盐酸反应 d.盐酸与碳酸氢钠反应
(1)以上化学反应中能用上图表示其能量变化的是
(2)从以上反应中选择一个反应设计原电池。
①将如图原电池装置补充完整
②证实化学能转化为电能的实验现象是
③正极的电极反应式是
(3)电动汽车的某种燃料电池如图所示,其中一极通甲烷,一极通空气。a、b极的电极反应式分别为
(4)还原电化学法制备(甲醇)的工作原理如图所示。通入的一端是电池的
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5 . 任何化学反应都伴随着能量的变化,化学能可转化为热能、电能等。回答下列有关问题:
(1) 的反应过程如图所示:该反应为___________ (填“放热”或“吸热”)反应,生成2molHCl(g)吸收或放出的热量为___________ 。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________ (填标号)。
①液态水汽化 ②生石灰与水反应
③ ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为___________ ,当量筒中收集到 336mL(标准状况下)气体时,通过导线的电子的物质的量为___________ 。(4)有同学解到科学家正在研究利用原电池原理常温常压下合成氨,该如图装置,电极 a 为___________ 极(填“正”或“负”)。(5)为了验证Fe与Cu的还原性强弱,如图中能达到实验目的是___________ (填“①”或“②”)该装置中的正极的电极反应式为___________ ;电子从___________ (填电极材料)流向___________ (填电极材料)
(1) 的反应过程如图所示:该反应为
(2)下列变化中属于吸热反应的是
①液态水汽化 ②生石灰与水反应
③ ④与固体混合
(3)用如图装置推算铜锌原电池工作时产生的电流量。供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。则 a 电极的电极反应式为
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6 . Ⅰ.断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B的键能。下表列出了一些化学键的键能(E):
请回答下列问题:
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应_______ (填“吸收”或“放出”)_______ kJ能量(用含有a、b的关系式表示)。(2)反应H2(g)+O2(g)=H2O(g)放出241.8 kJ能量,则根据所给键能数据可得x=_______ 。
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为_______ 。
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
(4)该实验探究的是_______ 因素对化学反应速率的影响。如下图一,相同时间内针筒中所得的CO2体积大小关系是_______ (填实验序号)。(5)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min内,=_______ (假设混合液体积为50mL)。
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定_______ 来比较化学反应速率。
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②_______ 。
化学键 | H—H | Cl—Cl | O=O | C—Cl | C—H | O—H | H—Cl |
E/(kJ·mol-1) | 436 | 247 | x | 330 | 413 | 463 | 431 |
(1)如图表示某反应的能量变化关系,则此反应
(3)历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450 ℃时利用空气中的氧气与氯化氢反应制氯气。反应的化学方程式为
Ⅱ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素,离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号 | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
(6)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外,本实验还可通过测定
(7)小组同学发现反应速率总是如上图二,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是①产物MnSO4是该反应的催化剂、②
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2024-04-25更新
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213次组卷
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2卷引用:广东省汕头市潮阳第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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7 . 在生产和生活中,人们关注化学反应进行的快慢和程度,以提高生产效率和调控反应条件。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是_______ 。
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是_______ 。
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是_______ (填“A”“B”或“C”)。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______ (填序号)。
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为_______ ,的转化率是_______ ,混合气中的物质的量分数是_______ 。
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验数据:【分析与解释】
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了_______ 。
(5)实验③中,x=_______ 。
(6)实验①、②、③的目的是_______ 。
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是_______ 。
Ⅰ.合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大,反应为。
(1)德国化学家F·Haber利用和在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖,该反应的能量变化及微观历程的示意图如下,用、、分别、、。①下列反应的能量变化与上述反应不相同的是
A.氢气燃烧 B.氯化铵与的反应
C.锌片与稀硫酸的反应 D.钠与冷水的反应
②下列说法正确的是
A.使用催化剂,可以加快合成氨的反应速率
B.②→③过程,是吸热过程且只有H-H键断裂
C.③→④过程,N原子和H原子形成了含有极性键的
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物成键释放的能量
(2)一定温度下,向恒容的密闭容器中充入一定量的和发生反应,测得各组分浓度随时间变化如图所示。①表示变化的曲线是
②下列能说明该反应达到平衡状态的是
a.容器中的压强不随时间变化
b.
c.容器中混合气体的密度不随时间变化
d.单位时间内生成3mol的同时生成2mol
e.容器内的质量分数不变
(3)一定条件下,将2mol和3mol通入2L的恒容密闭容器中,10min后达到化学平衡,测得的物质的量为2.4mol,则10min内的平均反应速率为
Ⅱ.探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠()与硫酸反应速率的影响。
【查阅资料】
a.易溶于水,能与硫酸发生反应:
b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多,浑浊度(单位为NTU)值越大。
【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验,分别测量混合后溶液达到相同浑浊度的过程中,浑浊度随时间的变化。实验①~⑤所得数据如图2曲线①~⑤所示
实验编号 | 溶液 | 溶液 | 蒸馏水 | ||
V/mL | V/mL | V/mL | |||
① | 0.1 | 1.5 | 0.1 | 3.5 | 10 |
② | 0.1 | 2.5 | 0.1 | 3.5 | 9 |
③ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 3.5 | x |
④ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 2.5 | 9 |
⑤ | 0.1 | 3.5 | 0.1 | 1.5 | 10 |
(4)选用浊度计进行测量,原因是溶液与溶液反应生成了
(5)实验③中,x=
(6)实验①、②、③的目的是
(7)通过比较①、②、③与③、④、⑤两组实验,可推断:反应物浓度的改变对与硫酸反应的化学反应速率的影响,溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据是
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2024-04-25更新
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337次组卷
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2卷引用:广东省广州市育才中学2023-2024学年高一下学期 期中考试化学试题
8 . Ⅰ.工业上用CO生产燃料甲醇,一定条件下发生反应:。图1表示反应中能量变化;图2表示一定温度下,在容积为2L的密闭容器中加入4molH2和一定量的CO后,CO和的浓度随时间变化。
(1)在图1中,曲线________ (填“a”或“b”)表示使用了催化剂。
(2)该反应属于________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)增大反应体系压强,则该反应化学平衡常数________ (填“增大”“减小”或“不变”)。根据图2计算该反应的化学平衡常数数值为K=________
Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究:
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是________ (填字母)。
a.溶液中Cu2+向阳极移动
b.粗铜接电源正极,发生还原反应
c.电解后CuSO4溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中,A是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在B中实现铁上镀铜:①b处通入的是________ (填“CH4”或“O2),a处的电极反应式为________ 。
②当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为________ 。
请回答下列问题:
(1)在图1中,曲线
(2)该反应属于
(3)增大反应体系压强,则该反应化学平衡常数
Ⅱ.CuSO4溶液是一种重要的铜盐试剂,在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。某同学利用CuSO4溶液进行以下实验探究:
(4)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼,下列说法正确的是
a.溶液中Cu2+向阳极移动
b.粗铜接电源正极,发生还原反应
c.电解后CuSO4溶液的浓度减小
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
(5)图中,A是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在B中实现铁上镀铜:①b处通入的是
②当铜电极的质量减轻3.2g,则消耗的CH4在标准状况下的体积为
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9 . 完成下列问题
(1)某种酱油的pH为5,则该酱油中的c(H+)=___________ 。
(2)在常温下,柠檬水的pH为3,其中的c(OH-)为___________ (填字母)。
a.0.1 mol∙L−1 b. c. d.
(3)明矾[化学式为]溶液呈___________ 性(填“酸”“碱”或“中”),原因是___________ (用离子方程式表示)。
(4)某反应过程的能量变化如下图所示。请填写下列空白。①反应过程___________ (填“a”或“b”)有催化剂参与。
②该反应为反应___________ (填“放热”或“吸热”),反应热为___________ 。
(5)在容积不变的密闭容器中,一定量的SO2、O2发生反应:。温度分别为t1和t2时,的体积分数随时间的变化如图所示。该反应的___________ 0(填“>”“<”或“=”,下同);若t1、t2时该反应的化学平衡常数分别为K1、K2,则K1___________ K2。
(1)某种酱油的pH为5,则该酱油中的c(H+)=
(2)在常温下,柠檬水的pH为3,其中的c(OH-)为
a.0.1 mol∙L−1 b. c. d.
(3)明矾[化学式为]溶液呈
(4)某反应过程的能量变化如下图所示。请填写下列空白。①反应过程
②该反应为反应
(5)在容积不变的密闭容器中,一定量的SO2、O2发生反应:。温度分别为t1和t2时,的体积分数随时间的变化如图所示。该反应的
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解题方法
10 . 按要求回答下列问题:
(1)下列变化中属于吸热反应的是_______ 。
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是_______ 。
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图:
①从3min到9min,v(CO2)=_______ (结果保留两位有效数字);a点时v(正)_______ v(逆)(填>、<或=)。
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ,而上述反应的实际放热量总小于49kJ,其原因是_______ 。
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池,负极为_______ (填“a”或“b”)。
②该电池正极电极反应式为_______ 。
③当电路中有0.5mol电子发生转移,则有_______ mol的H+通过质子交换膜。
(1)下列变化中属于吸热反应的是
①铝片与稀盐酸的反应 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③干冰汽化 ④氯酸钾分解制氧气 ⑤甲烷在氧气中的燃烧反应
(2)反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
①增加C的量
②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变,充入N2使体系压强增大
④保持压强不变,充入N2使容器体积变大
(3)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图:
①从3min到9min,v(CO2)=
②若已知生成标准状况下2.24LCH3OH(g)时放出热量为4.9kJ,而上述反应的实际放热量总小于49kJ,其原因是
(4)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示。
①该微生物燃料电池,负极为
②该电池正极电极反应式为
③当电路中有0.5mol电子发生转移,则有
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