1 . 化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。回答下列问题：
(1)的反应过程如图所示：
       
该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为___________。
(2)下列变化中属于吸热反应的是___________(填标号)。
①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰③④与固体混合
(3)某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图___________(填“A”或“B”)表示。
   
(4)为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是___________(填标号)，其正极的电极反应式为___________；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 mol电子时，两个电极的质量差为___________g。
   
(5)用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。实验测得定向移向A电极，则___________ (填“A”或“B”)电极入口处通，参与的电极反应为___________。
       

2 . 工业制硫酸中的一步重要反应是在400~500℃下的催化氧化。
(1)根据图甲，该反应是___________(填“放热”或者“吸热”)反应。

   

(2)容积为2L的恒温密闭容器中通入10mol和5mol，反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。恒温恒容时，下列措施能使该反应速率增大的是_____。

   

A．增加的浓度

B．选择高效催化剂

C．充入氦气

D．适当降低温度

(3)2min时，___________(填“>”、“<”或“=”)。
(4)在图中画出的物质的量随反应时间变化的曲线_____。

4 . Ⅰ．某实验小组同学进行如图1实验，以检验化学反应中的能量变化。请回答下列问题：
   
(1)实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________热反应。反应过程________(填“①”或“②”)的能量变化可用图2表示。
Ⅱ．A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

(2)根据实验现象回答下列问题：
①装置甲中溶液中的阴离子移向________极(填“A”或“B”)。
②装置乙中正极的电极反应式为________。
③装置丙中溶液的pH________(填“变大”“变小”或“不变”)。
④四种金属活动性由强到弱的顺序是________。
⑤实验后同学们经过充分讨论，观察原电池反应特点，认真符合某些要求的化学反应都可以通过原电池来实现。下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________。
A．       B．
C．       D．

5 . 硫酸盐在生产、生活中有广泛的应用。工业上以重晶石(主要成分)为原料制备，其工艺流程示意图如下：
   
某研究小组查阅资料得：
　①
　②
(1)用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是_____。
(2)实际生产中必须加入过量的碳，同时还要通入空气，其目的有两个：
a．从原料角度看_____；
b．从能量角度看_____；
(3)处理过程(a)包括操作名称是_____。

6 . 已知断开1molAB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A－B的键能。如表列出了一些化学键的键能(E)：

化学键	H－H	O=O	O－H
E/(kJ•mol-1)	436	x	463

(1)反应H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)放出241.8kJ能量，则根据所给键能数据可得x=______。
(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。

①计算当反应生成1.5molCH₃OH(g)时，能量变化值是______kJ。
②推测反应CH₃OH(g)CO(g)+2H₂(g)是______(填“吸热”或“放热”)反应。
(3)为发展低碳经济，还有科学家提出可以用氧化锆锌作催化剂，将CO₂转化为重要有机原料CH₃OH，该反应的化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在容积为2L的恒温密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一段时间内CO₂和CH₃OH的物质的量随时间的变化如表所示。

时间	0min	3min	6min	9min	12min
n(CH3OH)	0mol	0.50mol	0.65mol	0.75mol	0.75mol
n(CO2)	1mol	0.50mol	0.35mol	a	0.25mol

①表中，a为______mol。
②由表可知，3～6min内，v(CO₂)=______mol•L^-1•min^-1。
③对于上述反应，下列叙述正确的是______。
A.当各气体的浓度不再改变时，该反应一定已达平衡状态
B.当该反应达到平衡后，n(CO₂)：n(H₂)：n(CH₃OH)：n(H₂O)=1：3：1：1
C.由表可知，3min时CH₃OH的生成速率大于12min时CH₃OH的分解速率

10 . 甲烷在自然界的分布很广，是天然气、沼气、煤矿坑道气的主要成分，它可用来作为燃料以及制造合成气、炭黑等物质的原料。甲烷用于生产合成气的反应为。请回答下列问题：
(1)反应过程中的能量变化如下图所示，1mol参加反应时___________(填“吸收”或“放出”)的能量为___________kJ。
   
(2)T℃时，向2L恒容密闭容器中投入1mol和1mol，发生反应：，经过5min，反应达到平衡，已知平衡时mol∙L。
①0～5min内，该反应的平均反应速率___________，平衡时CO的物质的量为___________。
②下列表述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。
a．反应速率
b．的物质的量浓度不再改变
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体的密度不变
e．单位时间内断裂1molH—O键同时断裂3molH—H键
(3)科学家利用甲烷生产的合成气，发明了一种以熔融碳酸盐为离子导体的新型燃料电池，工作原理如下图所示。
   
内电路中阴离子向电极___________(填A或B)移动，试写出B电极的电极反应式___________。